Johann Josef Loschmidt

Johann Josef Loschmidt
Johann Josef Loschmidt
Nació	( 03/15/1821 )15 de marzo de 1821 Putschirn, Imperio austríaco (ahora Počerny, Karlovy Vary , República Checa )
Fallecido	8 de julio de 1895 (08/07/1895)(74 años) Viena , Austria-Hungría
Nacionalidad	austriaco
Conocido por	Constante de Loschmidt La paradoja de Loschmidt
Carrera científica
Campos	química , física
Asesor de doctorado	Joseph Stefan

Johann Josef Loschmidt (15 de marzo de 1821 - 8 de julio de 1895), quien se refirió a sí mismo principalmente como Josef Loschmidt (omitiendo su nombre de pila), fue un notable científico austriaco que realizó un trabajo pionero en química , física ( termodinámica , óptica , electrodinámica ). y formas cristalinas .

Nacido en Karlsbad, una ciudad ubicada en el Imperio austríaco (ahora Karlovy Vary , República Checa ), Loschmidt se convirtió en profesor de química física en la Universidad de Viena en 1868.

Tuvo dos mentores tempranos. El primero fue un sacerdote bohemio, Adalbert Czech , que persuadió a los padres de Loschmidt para que enviaran al joven Josef a la escuela secundaria en el monasterio escolapio de Schlackenwerth y, en 1837, a clases avanzadas de secundaria en Praga .

A esto le siguieron dos años de filosofía y matemáticas en la Universidad Charles de Praga , donde Loschmidt conoció a su segundo mentor importante. Este era el profesor de filosofía Franz Serafin Exner , cuya vista estaba fallando, y que le pidió a Loschmidt que fuera su lector personal. Exner era conocido por sus innovadoras reformas escolares, que incluían la promoción de las matemáticas y las ciencias como asignaturas importantes. Sugirió a Loschmidt, quien se convirtió en un amigo personal cercano, que aplicara las matemáticas a los fenómenos psicológicos. En el proceso de hacer esto, se convirtió en un matemático muy capaz.

La época en que Loschmidt desarrolló gradualmente sus ideas sobre estructuras moleculares iba a ser una época notable en la ciencia. Era la época en que se estaba desarrollando la Teoría Cinética de los Gases . ^[1]

Su folleto de 1861, Chemische Studien ("estudios químicos"), propuso representaciones bidimensionales para más de 300 moléculas en un estilo notablemente similar al utilizado por los químicos modernos. ^[2]^[3] Entre estos se encontraban moléculas aromáticas como el benceno (C ₆ H ₆ ) y triazinas relacionadas . Loschmidt simbolizaba el núcleo de benceno con un círculo grande, que dijo indicaba la estructura aún indeterminada del compuesto. Algunos han argumentado, ^[4]^[5] sin embargo, que él pretendía que esto fuera la sugerencia de una estructura cíclica, cuatro años antes que la de Kekulé., que es más conocido y generalmente se le atribuye el descubrimiento de la estructura cíclica del benceno.

En 1865, Loschmidt fue el primero en estimar el tamaño de las moléculas que componen el aire: ^[6] su resultado fue sólo el doble del tamaño real, una hazaña notable dadas las aproximaciones que tuvo que hacer. Su método permitió relacionar el tamaño de cualquier molécula de gas con fenómenos mensurables y, por lo tanto, determinar cuántas moléculas están presentes en un volumen dado de gas. Esta última cantidad se conoce ahora como la constante de Loschmidt en su honor, y su valor moderno es2,69 × 10 ¹⁹ moléculas por centímetro cúbico a temperatura y presión estándar (STP). ^[7]

Loschmidt y su colega universitario más joven, Ludwig Boltzmann, se hicieron buenos amigos. Su crítica del intento de Boltzmann de derivar la segunda ley de la termodinámica de la teoría cinética se hizo famosa como la " paradoja de la reversibilidad ". Llevó a Boltzmann a su concepto estadístico de entropía como un recuento logarítmico del número de microestados correspondientes a un estado termodinámico dado .

Loschmidt se retiró de la universidad en 1891 y murió en 1895 en Viena . Su único hijo había muerto antes que él a la edad de diez años.

Referencias [ editar ]

^ (de la Teoría cinética de los gases, Wikipedia ) ... En 1856 August Krönig (probablemente después de leer un artículo de Waterston) creó un modelo simple de cinética de gas, que solo consideraba el movimiento de traslación de las partículas.
En 1857 Rudolf Clausius, según sus propias palabras independientemente de Krönig, desarrolló una versión similar, pero mucho más sofisticada, de la teoría que incluía movimientos moleculares traslacionales y contrarios a Krönig también rotacionales y vibracionales. En este mismo trabajo introdujo el concepto de camino libre medio de una partícula.
En 1859, después de leer un artículo de Clausius, James Clerk Maxwell formuló la distribución de Maxwell de velocidades moleculares, que dio la proporción de moléculas que tienen una cierta velocidad en un rango específico. Esta fue la primera ley estadística de la física.
En su artículo de 1873 de trece páginas 'Moléculas', Maxwell afirma: "Se nos dice que un 'átomo' es un punto material, invertido y rodeado por 'fuerzas potenciales' y que cuando las 'moléculas voladoras' chocan contra un cuerpo sólido en constante sucesión provoca lo que se llama presión de aire y otros gases ".
En 1871, Ludwig Boltzmann generalizó el logro de Maxwell y formuló la distribución de Maxwell-Boltzmann. También él estableció por primera vez la conexión logarítmica entre entropía y probabilidad ...
^
Ver:
- J. Loschmidt, Chemische Studien (Viena, Austria-Hungría: Carl Gerold's Sohn, 1861).
- Reformateado y reimpreso como: J. Loschmidt con Richard Anschütz, ed., Klassiker der exakten Wissenschaften de Ostwald, nr. 190: Konstitutions-formeln der organischen Chemie in graphischer Darstellung [Clásicos de las ciencias exactas de Ostwald, nr. 190: Fórmulas empíricas de química orgánica en representación gráfica], (Leipzig, Alemania: Wilhelm Engelmann, 1913).
^ Rzepa, Henry S. (2005). "Joseph Loschmidt: fórmulas estructurales, 1861" . Consultado el 28 de septiembre de 2008 .
^
Ver el libro:
- Ideas pioneras para las ciencias físicas y químicas : contribuciones de Josef Loschmidt y desarrollos modernos en química orgánica estructural, atomística y mecánica estadística; Editores: Fleischhacker, W., Schönfeld, T. (Eds.),
  - en particular, las páginas 67-79 de Pioneering Ideas ..., con un artículo con el título, Las fórmulas gráficas de Loschmidt de 1861 , sobre el libro Chemische Studien of Loschmidt, de A. Bader.
^ Un sitio web dedicado a Loschmidt, que contiene las primeras novedades de la química famosa a la que llegó Locschmidt
^
Ver:
- Loschmidt, J. (1865). "Zur Grösse der Luftmoleküle" . Sitzungsberichte der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften Wien . 52 (2): 395–413.
- Traducción al inglés: J. Loschmidt con William Porterfield y Walter Kruse, trad. (Octubre de 1995) "Sobre el tamaño de las moléculas de aire", Journal of Chemical Education , 72 (10): 870-875.
^ Mohr, Peter J .; Taylor, Barry N .; Newell, David B. (2008). "Valores recomendados de CODATA de las constantes físicas fundamentales: 2006" (PDF) . Reseñas de Física Moderna . 80 (2): 633–730. arXiv : 0801.0028 . Código Bibliográfico : 2008RvMP ... 80..633M . doi : 10.1103 / RevModPhys.80.633 . Archivado desde el original (PDF) el 1 de octubre de 2017. Enlace directo al valor .

Lectura adicional [ editar ]

Peter M. Schuster: De la curiosidad a la pasión: La ruta de Loschmidt de la filosofía a las ciencias naturales , en: W. Fleischhacker y T. Schönfeld (Editores): Ideas pioneras para las ciencias físicas y químicas , Actas del Simposio Josef Loschmidt, celebrado en Viena , Austria, 25 a 27 de junio de 1995; Plenum Press, 1997, Nueva York. - ISBN 0-306-45684-2
John Buckingham: Persiguiendo la molécula ; Sutton Publishing, 2004, Gloucestershire. - ISBN 0-7509-3345-3

Enlaces externos [ editar ]

Medios relacionados con Josef Loschmidt en Wikimedia Commons
https://web.archive.org/web/20080201124625/http://scienceweek.com/2004/rmps-15.htm
http://www.uh.edu/engines/epi1858.htm
https://web.archive.org/web/20080224030257/http://www.loschmidt.cz/
http://www.ch.ic.ac.uk/rzepa/loschmidt/
Ideas pioneras para las ciencias físicas y químicas

[1] (de la Teoría cinética de los gases, Wikipedia ) ... En 1856 August Krönig (probablemente después de leer un artículo de Waterston) creó un modelo simple de cinética de gas, que solo consideraba el movimiento de traslación de las partículas.
En 1857 Rudolf Clausius, según sus propias palabras independientemente de Krönig, desarrolló una versión similar, pero mucho más sofisticada, de la teoría que incluía movimientos moleculares traslacionales y contrarios a Krönig también rotacionales y vibracionales. En este mismo trabajo introdujo el concepto de camino libre medio de una partícula.
En 1859, después de leer un artículo de Clausius, James Clerk Maxwell formuló la distribución de Maxwell de velocidades moleculares, que dio la proporción de moléculas que tienen una cierta velocidad en un rango específico. Esta fue la primera ley estadística de la física.
En su artículo de 1873 de trece páginas 'Moléculas', Maxwell afirma: "Se nos dice que un 'átomo' es un punto material, invertido y rodeado por 'fuerzas potenciales' y que cuando las 'moléculas voladoras' chocan contra un cuerpo sólido en constante sucesión provoca lo que se llama presión de aire y otros gases ".
En 1871, Ludwig Boltzmann generalizó el logro de Maxwell y formuló la distribución de Maxwell-Boltzmann. También él estableció por primera vez la conexión logarítmica entre entropía y probabilidad ...

[2] Ver:
J. Loschmidt, Chemische Studien (Viena, Austria-Hungría: Carl Gerold's Sohn, 1861).
Reformateado y reimpreso como: J. Loschmidt con Richard Anschütz, ed., Klassiker der exakten Wissenschaften de Ostwald, nr. 190: Konstitutions-formeln der organischen Chemie in graphischer Darstellung [Clásicos de las ciencias exactas de Ostwald, nr. 190: Fórmulas empíricas de química orgánica en representación gráfica], (Leipzig, Alemania: Wilhelm Engelmann, 1913).

[3] J. Loschmidt, Chemische Studien (Viena, Austria-Hungría: Carl Gerold's Sohn, 1861).

[4] Reformateado y reimpreso como: J. Loschmidt con Richard Anschütz, ed., Klassiker der exakten Wissenschaften de Ostwald, nr. 190: Konstitutions-formeln der organischen Chemie in graphischer Darstellung [Clásicos de las ciencias exactas de Ostwald, nr. 190: Fórmulas empíricas de química orgánica en representación gráfica], (Leipzig, Alemania: Wilhelm Engelmann, 1913).

[3] Rzepa, Henry S. (2005). "Joseph Loschmidt: fórmulas estructurales, 1861" . Consultado el 28 de septiembre de 2008 .

[4] Ver el libro:
Ideas pioneras para las ciencias físicas y químicas : contribuciones de Josef Loschmidt y desarrollos modernos en química orgánica estructural, atomística y mecánica estadística; Editores: Fleischhacker, W., Schönfeld, T. (Eds.),
en particular, las páginas 67-79 de Pioneering Ideas ..., con un artículo con el título, Las fórmulas gráficas de Loschmidt de 1861 , sobre el libro Chemische Studien of Loschmidt, de A. Bader.

[7] Ideas pioneras para las ciencias físicas y químicas : contribuciones de Josef Loschmidt y desarrollos modernos en química orgánica estructural, atomística y mecánica estadística; Editores: Fleischhacker, W., Schönfeld, T. (Eds.),
en particular, las páginas 67-79 de Pioneering Ideas ..., con un artículo con el título, Las fórmulas gráficas de Loschmidt de 1861 , sobre el libro Chemische Studien of Loschmidt, de A. Bader.

[8] rticular, las páginas 67-79 de Pioneering Ideas ..., con un artículo con el título, Las fórmulas gráficas de Loschmidt de 1861 , sobre el libro Chemische Studien of Loschmidt, de A. Bader.

[5] Un sitio web dedicado a Loschmidt, que contiene las primeras novedades de la química famosa a la que llegó Locschmidt

[6] Ver:
Loschmidt, J. (1865). "Zur Grösse der Luftmoleküle" . Sitzungsberichte der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften Wien . 52 (2): 395–413.
Traducción al inglés: J. Loschmidt con William Porterfield y Walter Kruse, trad. (Octubre de 1995) "Sobre el tamaño de las moléculas de aire", Journal of Chemical Education , 72 (10): 870-875.

[11] Loschmidt, J. (1865). "Zur Grösse der Luftmoleküle" . Sitzungsberichte der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften Wien . 52 (2): 395–413.

[12] Traducción al inglés: J. Loschmidt con William Porterfield y Walter Kruse, trad. (Octubre de 1995) "Sobre el tamaño de las moléculas de aire", Journal of Chemical Education , 72 (10): 870-875.

[7] Mohr, Peter J .; Taylor, Barry N .; Newell, David B. (2008). "Valores recomendados de CODATA de las constantes físicas fundamentales: 2006" (PDF) . Reseñas de Física Moderna . 80 (2): 633–730. arXiv : 0801.0028 . Código Bibliográfico : 2008RvMP ... 80..633M . doi : 10.1103 / RevModPhys.80.633 . Archivado desde el original (PDF) el 1 de octubre de 2017. Enlace directo al valor .

[1]