Lauril sulfato de amonio (ALS) es el nombre común del dodecil sulfato de amonio (CH 3 (CH 2 ) 10 CH 2 OSO 3 NH 4 ). El anión consta de una cadena de hidrocarburo apolar y un grupo terminal de sulfato polar. La combinación de grupos no polares y polares confiere propiedades tensioactivas al anión: facilita la disolución de materiales tanto polares como no polares. ALS se clasifica como un éster de sulfato . Se encuentra principalmente en champús y gel de baño como agente espumante. [1] / [2] Lauril sulfatos son tensioactivos de muy alta espuma que interrumpen latensión superficial del agua en parte mediante la formación de micelas en la interfaz superficie-aire.
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Dodecil sulfato de amonio | |
Otros nombres • éster de monododecilo, sal de amonio • Dodecilsulfato de amonio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.017.086 ![]() |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 12 H 29 NO 4 S | |
Masa molar | 283,43 g / mol |
Apariencia | líquido viscoso amarillento |
Densidad | 1,02 g / cm 3 |
Punto de ebullición | 418 ° C (784 ° F; 691 K) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Acción en solución
Por encima de la concentración micelar crítica , los aniones se organizan en una micela, en la que forman una esfera con las cabezas hidrófilas polares de la porción de sulfato en el exterior (superficie) de la esfera y las colas hidrófobas no polares apuntando hacia adentro, hacia el centro. Las moléculas de agua alrededor de la micela, a su vez, se organizan alrededor de las cabezas polares, lo que altera su capacidad de formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua cercanas. El efecto general de estas micelas es una reducción en la tensión superficial de la solución, lo que permite una mayor capacidad para penetrar o "humedecer" varias superficies, incluidas estructuras porosas como telas, fibras y cabello. Por consiguiente, esta solución estructurada permite que la solución disuelva más fácilmente la suciedad, las grasas, etc. en y sobre dichos sustratos. Sin embargo, los lauril sulfatos exhiben poca capacidad de suspensión del suelo. [2]
Seguridad
ALS es un detergente inocuo. Un informe de 1983 de la revista Cosmetic Ingredient Review , los champús que contenían hasta un 31% de ALS registraron 6 quejas de salud de 6,8 millones de unidades vendidas. Estas quejas incluyeron dos de picazón en el cuero cabelludo, dos reacciones alérgicas, una lesión en el cabello y una queja de irritación ocular. [3] [4]
El informe CIR concluyó que tanto el lauril sulfato de sodio como el de amonio “parecen ser seguros en formulaciones diseñadas para un uso breve y discontinuo seguido de un enjuague completo de la superficie de la piel. En productos destinados a un uso prolongado, las concentraciones no deben exceder el 1% ”.
El proyecto de Evaluación de Riesgos Humanos y Ambientales (HERA) realizó una investigación exhaustiva de todos los alquilsulfatos, por lo que los resultados que encontraron se aplican directamente a ALS. La mayoría de los alquilsulfatos presentan una baja toxicidad oral aguda, ninguna toxicidad por exposición a la piel, irritación cutánea dependiente de la concentración e irritación ocular dependiente de la concentración. No sensibilizan la piel y no parecen ser cancerígenos en un estudio de dos años en ratas. El informe encontró que las cadenas de carbono más largas (16-18) eran menos irritantes para la piel que las cadenas de 12-15 carbonos de longitud. Además, las concentraciones por debajo del 1% eran esencialmente no irritantes, mientras que las concentraciones superiores al 10% producían una irritación de la piel de moderada a fuerte. [5]
Exposición ocupacional
El CDC ha informado sobre ocupaciones que estuvieron expuestas habitualmente a ELA entre 1981 y 1983. Durante este tiempo, la ocupación con el mayor número de trabajadores expuestos fue la de enfermeras registradas, seguida de cerca por los directores de funerarias. [6]
Ambiente
El proyecto HERA también llevó a cabo una revisión ambiental de los alquilsulfatos que encontró que todos los alquilsulfatos son fácilmente biodegradables y las operaciones estándar de tratamiento de aguas residuales eliminaron entre el 96% y el 99,96% de los alquilsulfatos de cadena corta (12-14 carbonos). Incluso en condiciones anaeróbicas, al menos el 80% del volumen original se biodegrada después de 15 días con un 90% de degradación después de 4 semanas. [7]
Ver también
Referencias
- ^ "Base de datos de productos domésticos - lauril sulfato de amonio" . Consultado el 25 de enero de 2007 .
- ^ a b Kosswig, Kurt (2000). "Tensioactivos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a25_747 .
- ^ "Hoja de información química - lauril sulfato de amonio" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 23 de agosto de 2006 . Consultado el 25 de enero de 2007 .
- ^ "Informe final sobre la evaluación de la seguridad del lauril sulfato de sodio y lauril sulfato de amonio". Publicación JACT, CIR . 2 (7): 127–81. 1983.
- ^ "Evaluación de riesgos humanos y ambientales: riesgos para la salud de los sulfatos de alquilo" (PDF) . Consultado el 25 de enero de 2007 .
- ^ "Encuesta nacional de exposición (1981-1983)" . Archivado desde el original el 27 de marzo de 2006 . Consultado el 25 de enero de 2007 .
- ^ "Evaluación de riesgos humanos y ambientales para los sulfatos de alquilo" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 7 de noviembre de 2006 . Consultado el 25 de enero de 2007 .