El dodecilsulfato de sodio ( SDS ) o laurilsulfato de sodio ( SLS ), a veces escrito como laurilsulfato de sodio , es un compuesto orgánico sintético con la fórmula C H 3 (CH 2 ) 11 SO 4 Na . Es un tensioactivo aniónico que se utiliza en muchos productos de limpieza e higiene. Esta molécula es un organosulfato y una sal. Consiste en una cola de 12 carbonos unida a un grupo sulfato , es decir, es la sal sódica del hidrogenosulfato de dodecilo, laéster de alcohol dodecílico y ácido sulfúrico . Su cola de hidrocarburo combinada con un "grupo de cabeza " polar le da al compuesto propiedades anfifílicas y, por lo tanto, lo hace útil como detergente . [ no verificado en el cuerpo ] También derivado como un componente de mezclas producidas a partir de aceites económicos de coco y palma , el SDS es un componente común de muchos productos de limpieza domésticos, higiene personal y cosméticos, farmacéuticos y alimenticios, así como de limpieza industrial y comercial. y formulaciones de productos. [ no verificado en el cuerpo ]
Nombres | |
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Nombre IUPAC preferido Dodecil sulfato de sodio | |
Otros nombres Monododecil sulfato de sodio; Lauril Sulfato de Sodio; Monolauril sulfato de sodio; Dodecanosulfato de sodio; Coco-sulfato de sodio; alcohol dodecílico, hidrogenosulfato, sal de sodio; n-dodecil sulfato de sodio; Sal sódica del éster monododecílico del ácido sulfúrico | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
DrugBank | |
Tarjeta de información ECHA | 100.005.263 |
Número e | E487 (espesantes, ...) |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) |
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InChI
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Sonrisas
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Propiedades | |
Fórmula química | C 12 H 25 NaSO 4 |
Masa molar | 288,372 g / mol |
Apariencia | sólido blanco o crema |
Olor | inodoro |
Densidad | 1,01 g / cm 3 |
Punto de fusion | 206 ° C (403 ° F; 479 K) |
Tensión superficial: | |
CMC | 8,2 mM a 25 ° C [1] |
Índice de refracción ( n D ) | 1,461 |
Farmacología | |
Código ATC | A06AG11 ( OMS ) |
Peligros | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 1288 mg / kg (rata, oral) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sodio laureth sulfato de sodio Myreth sulfato |
Otros cationes | Lauril sulfato de amonio Lauril sulfato de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura y propiedades
Estructura
SDS es en la familia de organosulfato compuestos, [2] y tiene la fórmula, C H 3 (CH 2 ) 11 SO 4 Na . Consiste en una cola de 12 carbonos unida a un grupo sulfato , es decir, es la sal de sodio de un alcohol de 12 carbonos que ha sido esterificado a ácido sulfúrico. Una descripción alternativa es que es un grupo alquilo con un grupo sulfato terminal colgante unido. Como resultado de su cola de hidrocarburo y su "grupo de cabeza" aniónico, tiene propiedades anfifílicas que le permiten formar micelas y, por lo tanto, actuar como detergente.
Propiedades fisicoquímicas
La concentración crítica de micelas (CMC) en agua pura a 25 ° C es 8.2 mM, [1] y el número de agregación a esta concentración generalmente se considera que es aproximadamente 62. [3] La fracción de ionización de micelas (α) es alrededor de 0.3 ( o 30%). [4]
Producción
El SDS se sintetiza tratando alcohol laurílico con gas trióxido de azufre , óleo o ácido clorosulfúrico para producir lauril sulfato de hidrógeno. [5] A continuación, el producto resultante se neutraliza mediante la adición de hidróxido de sodio o carbonato de sodio . [ cita requerida ] El alcohol laurílico se puede usar en forma pura o se puede derivar del aceite de coco o de palmiste por hidrólisis (que libera sus ácidos grasos), seguida de hidrogenación . [ cita requerida ] Cuando se producen a partir de estas fuentes, las muestras comerciales de estos productos "SDS" en realidad no son SDS puros, sino una mezcla de varios alquil sulfatos de sodio con SDS como componente principal. [6] Por ejemplo, el SDS es un componente, junto con otros anfífilos de cadena , cuando se produce a partir de aceite de coco, y se conoce como coco sulfato de sodio (SCS). [7] El SDS está disponible comercialmente en polvo, gránulos y otras formas (cada una con diferentes velocidades de disolución), así como en soluciones acuosas de concentraciones variables. [ cita requerida ]
Aplicaciones
Limpieza e higiene
El SDS se utiliza principalmente en detergentes para lavandería con muchas aplicaciones de limpieza. [8] Es un tensioactivo muy eficaz y se utiliza en cualquier tarea que requiera la eliminación de manchas y residuos aceitosos. Por ejemplo, se encuentra en concentraciones más altas con productos industriales que incluyen desengrasantes de motores, limpiadores de pisos y limpiadores de exteriores de automóviles. [9]
En concentraciones más bajas, se encuentra en jabones de manos, pastas dentales, champús, cremas de afeitar y formulaciones de baños de burbujas , por su capacidad para crear espuma, por sus propiedades tensioactivas y en parte por su efecto espesante. [10]
Aditivo alimentario
El dodecil sulfato de sodio, que aparece como su sinónimo de lauril sulfato de sodio (SLS), se considera un ingrediente generalmente reconocido como seguro (GRAS) para uso alimentario de acuerdo con la USFDA (21 CFR 172.822). [11] Se utiliza como agente emulsionante y coadyuvante de batido. [12] Se informa que SLS disminuye temporalmente la percepción del dulzor. [13]
Aplicaciones de laboratorio
Aplicaciones principales
El lauril sulfato de sodio, en ciencia conocido como dodecilsulfato de sodio (SDS), se usa en procedimientos de limpieza, [14] y se usa comúnmente como componente para lisar células durante la extracción de ARN y / o extracción de ADN , y para desnaturalizar proteínas en preparación. para electroforesis en la técnica SDS-PAGE . [15]
En el caso de SDS-PAGE, el compuesto actúa interrumpiendo los enlaces no covalentes en las proteínas y desnaturalizándolos, es decir, haciendo que las moléculas de proteína pierdan sus conformaciones y formas nativas. Al unirse a proteínas en una proporción de una molécula de SDS por 2 residuos de aminoácidos, el detergente cargado negativamente proporciona a todas las proteínas una carga neta negativa similar y, por lo tanto, una proporción de carga a masa similar. [16] De esta manera, la diferencia en la movilidad de las cadenas polipeptídicas en el gel puede atribuirse únicamente a su longitud en contraposición tanto a su carga nativa como a su forma. [16] [17] Es posible hacer una separación basada en el tamaño de la cadena polipeptídica para simplificar el análisis de moléculas de proteína, esto se puede lograr desnaturalizando proteínas con el detergente SDS. [18] La asociación de moléculas de SDS con moléculas de proteínas imparte una carga negativa asociada al agregado molecular formado; [ cita requerida ] esta carga negativa es significativamente mayor que la carga original de esa proteína. [ cita requerida ] La repulsión electrostática que se crea por la unión de SDS fuerza a las proteínas a adoptar una forma similar a una varilla, eliminando así las diferencias de forma como factor de separación electroforética en geles. [ cita requerida ] Una molécula de sulfato de dodecilo tiene dos cargas negativas en el valor de pH utilizado para la electroforesis, esto hará que la carga neta de las cadenas polipeptídicas recubiertas sea mucho más negativa que las cadenas no recubiertas. [18] La relación carga-masa es esencialmente idéntica para diferentes proteínas porque el recubrimiento de SDS domina la carga. [18]
Aplicaciones farmacéuticas
El lauril sulfato de sodio es un ampliamente utilizado en el campo farmacéutico como solubilizante y emulsionante iónico que es adecuado para aplicaciones en dispersiones líquidas, soluciones, emulsiones y micro emulsiones, tabletas, espumas y semisólidos como cremas, lociones y geles. [19] Además, SLS ayuda en la humectabilidad de las tabletas, así como en la lubricación durante la fabricación. Las marcas de SLS de grado farmacéutico incluyen Kolliphor SLS y Kolliphor SLS Fine. [20]
Aplicaciones misceláneas
SLS se utiliza en una técnica mejorada para preparar tejidos cerebrales para su estudio mediante microscopía óptica. La técnica, que ha sido denominada CLARITY, fue obra de Karl Deisseroth y compañeros de trabajo de la Universidad de Stanford , e implica la infusión del órgano con una solución de acrilamida para unir las macromoléculas del órgano ( proteínas , ácidos nucleicos , etc.), seguida de mediante polimerización térmica para formar un "cerebro-hidrogel" (una malla intercalada en todo el tejido para fijar las macromoléculas y otras estructuras en el espacio), y luego mediante la eliminación de lípidos utilizando SDS para eliminar la dispersión de la luz con una pérdida mínima de proteínas, haciendo que el tejido cuasi transparente. [21] [22]
Junto con el dodecilbencenosulfonato de sodio y Triton X-100 , las soluciones acuosas de SDS son populares para dispersar o suspender nanotubos, como los nanotubos de carbono . [23]
Usos de nicho
SLS se ha propuesto como un microbicida tópico potencialmente eficaz, para uso intravaginal, para inhibir y, posiblemente, prevenir la infección por diversos con envoltura y sin envoltura virus tales como los virus del herpes simplex , VIH , y el virus del bosque de Semliki . [24] [25]
En los experimentos de formación de hidratos de gas , el SDS se utiliza como promotor del crecimiento de hidratos de gas. [26] [27] [28] Los investigadores apuntan a las promociones de hidratos de gas como ampliación de las aplicaciones industriales de los hidratos de gas, como el proceso de desalinización , [29] almacenamiento de gas y tecnologías de separación de gas. [30]
Se ha demostrado que las membranas líquidas formadas a partir de SDS en agua funcionan como separadores de partículas inusuales. [31] El dispositivo actúa como un filtro inverso, permitiendo el paso de partículas grandes mientras captura partículas más pequeñas.
Toxicología
Carcinogenicidad
La SDS no es cancerígena cuando se consume o aplica directamente, incluso en cantidades y concentraciones que exceden las cantidades utilizadas en productos comerciales estándar. [32] [33] La revisión anterior del Panel de Expertos del programa de Revisión de Ingredientes Cosméticos (CIR) en 1983 informó que SDS (allí, abreviado SLS, para lauril sulfato de sodio) en concentraciones de hasta 2%, en una dieta oral de un año estudios en perros, no dieron evidencia de tumorigenicidad o carcinogenicidad, y que no se observaron aberraciones cromosómicas excesivas o efectos clastogénicos en ratas alimentadas con hasta 1,13% de lauril sulfato de sodio en sus dietas durante 90 días, sobre aquellas con una dieta de control. [32] : 157, 175 La revisión de 2005 por el mismo grupo indicó que los datos adicionales disponibles carecían de cualquier sugerencia disponible de que el SDS o la sal de amonio relacionada del mismo anfífilo pudieran ser cancerígenos, afirmando que "A pesar de las afirmaciones en contrario en Internet, la carcinogenicidad de estos ingredientes es sólo un rumor "; Ambos estudios concluyen que el SDS parece "ser seguro en formulaciones diseñadas para un uso breve y discontinuo seguido de un enjuague completo de la superficie de la piel. En productos destinados a un contacto prolongado con la piel, las concentraciones no deben exceder el 1%". [33] : 89ff
Sensibilidad
Como todos los detergentes , el lauril sulfato de sodio elimina los aceites de la piel y puede causar irritación cutánea y ocular. [ cita requerida ] Se ha demostrado que irrita la piel de la cara, con exposición prolongada y constante (más de una hora) en adultos jóvenes. [34] El SDS puede empeorar los problemas de la piel en personas con hipersensibilidad cutánea crónica , y algunas personas se ven más afectadas que otras. [35] [36] [37]
Preocupaciones orales
El bajo costo de SDS, [38] su falta de impacto en el sabor, [38] su impacto potencial sobre los compuestos de azufre volátiles (VSC), que contribuyen al mal aliento, [39] y su acción deseable como agente espumante han llevado a el uso de SDS en las formulaciones de pastas dentales. [38] Una serie de pequeños estudios cruzados (25-34 pacientes) han respaldado la eficacia del SLS en la reducción de las CVS y su impacto positivo relacionado en el mal olor del aliento, aunque se ha observado que estos estudios reflejan en general desafíos técnicos en el control de las variables del diseño del estudio. [39] Si bien las fuentes primarias del grupo de Irma Rantanen en la Universidad de Turku, Finlandia, concluyen un impacto en la boca seca ( xerostomía ) de las pastas que contienen SLS, una revisión Cochrane de 2011 de estos estudios, y del área más general, concluye que "no hay pruebas sólidas ... de que cualquier terapia tópica sea eficaz para aliviar los síntomas de la boca seca". [40] Se ha planteado un problema de seguridad sobre la base de varios estudios sobre el efecto de la SDS de la pasta de dientes en las úlceras aftosas , comúnmente conocidas como aftas o llagas blancas. [38] Un consenso con respecto a la práctica (o cambio en la práctica) no ha aparecido como resultado de los estudios. [41] [42] Como señala Lippert, de 2013, "muy pocas ... las pastas dentales comercializadas contienen un tensioactivo que no sea SLS [SDS]", y los fabricantes líderes continúan formulando sus productos con SDS. [38]
Interacción con el flúor
Algunos estudios han sugerido que el SLS en la pasta de dientes puede disminuir la efectividad del flúor para prevenir la caries dental (caries). Esto puede deberse a que SLS interactúa con la deposición de fluoruro en el esmalte dental . [43]
Referencias
- ^ a b P. Mukerjee, P. & Mysels, KJ (1971), "Concentración de micelas críticas de sistemas tensioactivos acuosos", NSRDS-NBS 36, Washington, DC: EE. UU. Oficina de Imprenta del Gobierno. [ se necesita cita completa ] [se necesita la página ]
- ^ Michael Ash; Irene Ash (2004). Manual de conservantes . Recursos de información de Synapse.
- ^ Turro, Nueva Jersey; Yekta, A. (1978). "Sondas luminiscentes para soluciones detergentes. Un procedimiento sencillo para la determinación del número medio de agregación de micelas". Mermelada. Chem. Soc . 100 (18): 5951–52. doi : 10.1021 / ja00486a062 .
- ^ Bales, Barney L .; Messina, Luis; Vidal, Arwen; Peric, Miroslav y Nascimento, Otaciro Rangel (1998). "Determinaciones del número de agregación relativa de precisión de las micelas de SDS utilizando una sonda de giro. Un modelo de hidratación de la superficie de las micelas". J. Phys. Chem. B . 102 (50): 10347–58. doi : 10.1021 / jp983364a .
- ^ Takei, Kensuke; Tsuto, Keiichi; Miyamoto, Shigeyuki; Wakatsuki, Junya (febrero de 1985). "Tensioactivos aniónicos: productos láuricos". Revista de la Sociedad Estadounidense de Químicos del Aceite . 62 (2): 341–347. doi : 10.1007 / BF02541402 . S2CID 84286689 .
- ^ Gloxhuber, C. y Kunster, K. (1992). Tensioactivos aniónicos: bioquímica, toxicología, dermatología (2ª ed.). Nueva York.CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )[ página necesaria ]
- ^ US 3.491.033 , "Proceso de fabricación de espumas sólidas a partir de emulsiones poliméricas", publicado en 1970
- ^ Smulders, Eduard; Rybinski, Wolfgang; Sung, Eric; Rähse, Wilfried; Steber, Josef; Wiebel, Frederike y Nordskog, Anette. (2002) "Detergentes para ropa", en Enciclopedia de química industrial de Ullmann, Weinheim: Wiley-VCH, doi : 10.1002 / 14356007.a08_315.pub2 [ página necesaria ]
- ^ "POR QUÉ LAURIL SULFATOS DE SODIO (SLS) CAUSAN PÉRDIDA DE CABELLO" . Junio de 2018.
- ^ "Base de datos de productos para el hogar: información de salud y seguridad sobre productos para el hogar" . nih.gov . Consultado el 13 de marzo de 2016 .
- ^ "21 CFR 172.822 - Lauril sulfato de sodio" . gpo.gov . Consultado el 13 de marzo de 2016 .
- ^ Igoe, RS (1983). Diccionario de ingredientes alimentarios . Nueva York: Van Nostrand Reinhold Co.[ página necesaria ]
- ^ Adams, Michael J. (1985). "Sustancias que modifican la percepción de dulzura (cap. 2)" . En Bills, Donald D .; Mussinan, Cynthia J. (eds.). Caracterización y medición de compuestos aromatizantes . Serie de simposios ACS. 289 . págs. 11-25 . doi : 10.1021 / bk-1985-0289.ch002 . ISBN 9780841209442.
- ^ "Lauril sulfato de sodio - base de datos HSDB de la Biblioteca Nacional de Medicina" . toxnet.nlm.nih.gov . Consultado el 16 de febrero de 2017 .
- ^ El acrónimo se expande a "electroforesis en gel de poliacrilamida y dodecil sulfato de sodio".
- ^ a b Janson, Lee W., 1964- (2012). El panorama general: bioquímica médica . Tischler, Marc E. Nueva York: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-163792-3. OCLC 794620168 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Ninfa, Alexander; Ballou, David; Benore, Marilee (2009). Enfoques fundamentales de laboratorio para bioquímica y biotecnología . Estados Unidos: Wiley, John and Sons, Incorporated. pag. 165. ISBN 978-0470087664.
- ^ a b c Ninfa, Alexander; Ballou, David (1998). Enfoques fundamentales de laboratorio para bioquímica y biotecnología . Hoboken, Nueva Jersey: John Wiley & Sons. pag. 129. ISBN 978-1-891-78600-6.
- ^ "Productos farmacéuticos" . Pharmaceutical.basf.com . Consultado el 27 de abril de 2021 .
- ^ "Kolliphor® SLS" . Pharmaceutical.basf.com . Consultado el 27 de abril de 2021 .
- ^ Shen, Helen (2013). "Los cerebros transparentes aclaran las conexiones" . Naturaleza . 496 (7444, 10 de abril): 151. Bibcode : 2013Natur.496..151S . doi : 10.1038 / 496151a . PMID 23579658 .[se necesita una mejor fuente ]
- ^ Chung, K .; Wallace, J .; Kim, S.-Y .; et al. (2013). "Interrogación estructural y molecular de sistemas biológicos intactos" . Naturaleza . 497 (7449, 16 de mayo): 332–37. Código Bibliográfico : 2013Natur.497..332C . doi : 10.1038 / nature12107 . PMC 4092167 . PMID 23575631 .
Obtener información de alta resolución de un sistema complejo, mientras se mantiene la perspectiva global necesaria para comprender la función del sistema, representa un desafío clave en biología. Aquí abordamos este desafío con un método (denominado CLARIDAD) para la transformación de tejido intacto en una forma nanoporosa hibridada con hidrogel (reticulada a una red tridimensional de polímeros hidrófilos) que está completamente ensamblada pero ópticamente transparente y permeable a las macromoléculas.
- ^ Islam, MF (2003). "Solubilización de tensioactivo de fracción de alto peso de nanotubos de carbono de pared simple en agua". Nano Letras . 3 (2): 269–73. Código bibliográfico : 2003NanoL ... 3..269I . doi : 10.1021 / nl025924u .
- ^ Piret J .; Désormeaux, A. y Bergeron, MG (2002). "Lauril sulfato de sodio, un microbicida eficaz contra virus envueltos y no envueltos". Curr. Objetivos de drogas . 3 (1): 17–30. doi : 10.2174 / 1389450023348037 . PMID 11899262 .
- ^ Piret J .; Lamontagne, J .; Bestman-Smith, J .; Roy, S .; Gourde, P .; Désormeaux, A .; Omar, RF; Juhász, J. y Bergeron, MG (2000). "Evaluaciones in vitro e in vivo de lauril sulfato de sodio y dextrano sulfato como microbicidas contra herpes simple y virus de inmunodeficiencia humana" . J. Clin. Microbiol . 38 (1): 110-19. PMC 86033 . PMID 10618073 .
- ^ Choudhary, Nilesh; Hande, Vrushali R .; Roy, Sudip; Chakrabarty, Suman; Kumar, Rajnish (8 de junio de 2018). "Efecto del tensioactivo de dodecil sulfato de sodio sobre la formación de hidrato de metano: un estudio de dinámica molecular". El Journal of Physical Chemistry B . 122 (25): 6536–6542. doi : 10.1021 / acs.jpcb.8b02285 . ISSN 1520-6106 . PMID 29882664 .
- ^ Kumar, Asheesh; Bhattacharjee, Gaurav; Kulkarni, BD; Kumar, Rajnish (3 de diciembre de 2015). "Papel de los tensioactivos en la promoción de la formación de hidratos de gas". Investigación en Química Industrial e Ingeniería . 54 (49): 12217–12232. doi : 10.1021 / acs.iecr.5b03476 . ISSN 0888-5885 .
- ^ Hande, Vrushali; Choudhary, Nilesh; Chakrabarty, Suman; Kumar, Rajnish (1 de diciembre de 2020). "Morfología y dinámica de estructuras autoensambladas en sistemas de tensioactivos mixtos (SDS + CAPB) en el contexto del crecimiento de hidrato de metano" . Revista de líquidos moleculares . 319 : 114296. doi : 10.1016 / j.molliq.2020.114296 . ISSN 0167-7322 .
- ^ Kang, Kyung Chan; Linga, Praveen; Park, Kyeong-nam; Choi, Sang-June; Lee, Ju Dong (noviembre de 2014). "Desalación de agua de mar por proceso de hidrato de gas y características de eliminación de iones disueltos (Na +, K +, Mg2 +, Ca2 +, B3 +, Cl−, SO42−)". Desalación . 353 : 84–90. doi : 10.1016 / j.desal.2014.09.007 . ISSN 0011-9164 .
- ^ Babu, Ponnivalavan; Linga, Praveen; Kumar, Rajnish; Englezos, Peter (junio de 2015). "Una revisión del proceso de separación de gases a base de hidratos (HBGS) para la captura de precombustión de dióxido de carbono". Energía . 85 : 261-279. doi : 10.1016 / j.energy.2015.03.103 . ISSN 0360-5442 .
- ^ Birgitt Boschitsch Stogin; et al. (24 de agosto de 2018). "Membranas líquidas independientes como separadores de partículas inusuales" . Avances científicos . 4 (8): eaat3276. Código bibliográfico : 2018SciA .... 4.3276S . doi : 10.1126 / sciadv.aat3276 . PMC 6108570 . PMID 30151426 .
- ^ a b Panel de expertos del programa Cosmetic Ingredient Review (CIR) (1983). "Informe final sobre la evaluación de la seguridad del lauril sulfato de sodio y lauril sulfato de amonio" (PDF) . En t. J. Toxicol. 2 (7): 127–81. doi : 10.3109 / 10915818309142005 . S2CID 34123578 . Consultado el 13 de marzo de 2016 .
[Citando:] Carcinogénesis. Un estudio oral crónico de un año con perros beagles mostró que el lauril sulfato de sodio en concentraciones de hasta 2% en la dieta no era tumorigénico ni cancerígeno. [pag. 157] / Resumen… En estudios de mutagénesis, las ratas alimentadas con 1,13% y 0,56% de lauril sulfato de sodio en la dieta durante 90 días no produjeron más aberraciones cromosómicas o efectos clastogénicos que una dieta de control. [pag. 175]. / Conclusión. El lauril sulfato de sodio y el lauril sulfato de amonio parecen ser seguros en formulaciones diseñadas para un uso breve y discontinuo seguido de un enjuague completo de la superficie de la piel. En productos destinados a un contacto prolongado con la piel, las concentraciones no deben exceder el 1%. [pag. 176.]
. - ^ a b Wilma F. Bergfeld, presidenta y el Panel de expertos del programa Cosmetic Ingredient Review (CIR) (2005). "Informe final sobre la evaluación de la seguridad del lauril sulfato de sodio y lauril sulfato de amonio" (PDF) . En t. J. Toxicol. 24 (1): 1–102, esp. 89–98 . Consultado el 13 de marzo de 2016 .
[Citando:] El lauril sulfato de sodio y el lauril sulfato de amonio parecen ser seguros en formulaciones diseñadas para un uso breve y discontinuo seguido de un enjuague completo de la superficie de la piel. En productos destinados a un contacto prolongado con la piel, las concentraciones no deben exceder el 1% ... Nuevos estudios confirmaron las propiedades irritantes de estos ingredientes y reforzaron el límite de concentración del 1% o los usos sin aclarado establecidos por el Panel [anterior]. [pag. 89] / Los estudios disponibles que buscaron la carcinogénesis no encontraron evidencia de que el lauril sulfato de amonio sea [sic.] Carcinogénico. Ninguno de los datos disponibles sugirió que SLS o el lauril sulfato de amonio pudieran ser cancerígenos. A pesar de las afirmaciones contrarias en Internet, la carcinogenicidad de estos ingredientes es solo un rumor. [páginas. 89ff]
CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ). - ^ Marrakchi S, Maibach HI (2006). "Irritación inducida por lauril sulfato de sodio en el rostro humano: diferencias regionales y relacionadas con la edad". Skin Pharmacol Physiol . 19 (3): 177–80. doi : 10.1159 / 000093112 . PMID 16679819 . S2CID 35890797 .
- ^ Agner T (1991). "Susceptibilidad de los pacientes con dermatitis atópica a la dermatitis irritante causada por lauril sulfato de sodio". Acta Derm. Venereol . 71 (4): 296–300. PMID 1681644 .
- ^ Nassif A, Chan SC, Storrs FJ, Hanifin JM (noviembre de 1994). "Irritación cutánea anormal en dermatitis atópica y en atopia sin dermatitis". Arch Dermatol . 130 (11): 1402–07. doi : 10.1001 / archderm.130.11.1402 . PMID 7979441 .
- ^ Löffler H, Effendy I (mayo de 1999). "Sensibilidad cutánea de individuos atópicos". Póngase en contacto con Derm . 40 (5): 239–42. doi : 10.1111 / j.1600-0536.1999.tb06056.x . PMID 10344477 . S2CID 10409476 .
- ^ a b c d e Lippert, Frank (2013). "Una introducción a la pasta de dientes: su propósito, historia e ingredientes". En van Loveren, Cor (ed.). Pastas dentífricas . Monografías de ciencia oral. 23 . Eds de la serie: Huysmans, MC, Lussi, A. y Weber, H.-P. Basilea, CHE: Karger. págs. 1-14, esp. 12. doi : 10.1159 / 000350456 . ISBN 978-3-318-02206-3. PMID 23817056 .
- ^ a b Dadamio, J .; Laleman, I. y Quirynen, M. (2013). "El papel de las pastas de dientes en el tratamiento del mal olor bucal". En van Loveren, C. (ed.). Pastas dentífricas . Monografías de ciencia oral. 23 . Eds de la serie: Huysmans, MC, Lussi, A. y Weber, H.-P. Basilea, CHE: Karger. págs. 45–60, esp. 49–52. doi : 10.1159 / 000350472 . ISBN 978-3-318-02206-3. PMID 23817059 .
- ^ Ver Furness S .; Worthington, HV; Bryan, G .; Birchenough, S. y McMillan R. (2011). "Intervenciones para el manejo de la sequedad bucal: terapias tópicas". Cochrane Database Syst Rev . 7 (12 de diciembre): CD008934. doi : 10.1002 / 14651858.CD008934.pub2 . PMID 22161442 .
[Citando resumen:] No hay pruebas sólidas de esta revisión de que cualquier tratamiento tópico sea eficaz para aliviar los síntomas de la sequedad bucal.
Ver Rantanen, et al. (2003) J. Contemp. Mella. Pract. 4 (2): 11-23, [1] y Rantanen, et al. (2003) Swed. Mella. J. 27 (1): 31-34, [2] , mencionado en el mismo. - ^ No se pudo encontrar evidencia bibliográfica, a marzo de 2016, que indique un consenso de los profesionales de la odontología con respecto a los resultados primarios publicados en SDS. [ necesita actualización ]
- ^ Algunos de los estudios publicados, desde los más recientes hasta los más antiguos, son los siguientes. (i) Un estudio cruzado doble ciego de 2012 de 90 pacientes no logró encontrar una diferencia significativa en el número de úlceras entre los grupos que usaban pasta de dientes que contenía SLS, versus un grupo que usaba una pasta de dientes sin SLS, pero sugirió una reducción significativa en la duración de la úlcera. y mejora en las puntuaciones de dolor del paciente, consulte Shim, YJ; Choi, J. -H .; Ahn, H. -J .; Kwon, J. -S. (2012). "Efecto del lauril sulfato de sodio sobre la estomatitis aftosa recurrente: un ensayo clínico controlado aleatorio". Enfermedades bucales . 18 (7): 655–60. doi : 10.1111 / j.1601-0825.2012.01920.x . PMID 22435470 ., un estudio también citado en el capítulo del libro de Lippert (2013). (ii) Un estudio cruzado doble ciego de 1999 de 47 pacientes no logró encontrar ninguna diferencia estadísticamente significativa en el número, los episodios y la duración de tales úlceras entre estos dos grupos, y de las puntuaciones de dolor entre ellos, ver Healy CM, Paterson M, Joyston-Bechal S, Williams DM, Thornhill MH (enero de 1999). "El efecto de un dentífrico sin lauril sulfato de sodio en pacientes con ulceración oral recurrente". Dis oral . 5 (1): 39–43. doi : 10.1111 / j.1601-0825.1999.tb00062.x . PMID 10218040 .(iii) Un estudio de 1997 [ aclaración necesaria ] sugirió un número significativamente mayor de úlceras después del uso de pasta de dientes SLS, en comparación con su grupo de control, ver Chahine L, Sempson N, Wagoner C (diciembre de 1997). "El efecto del lauril sulfato de sodio sobre las úlceras aftosas recurrentes: un estudio clínico". Compensar. Contin. Educ. Dent . 18 (12): 1238–40. PMID 9656847 ., un estudio también citado en el capítulo del libro de Lippert (2013). (iv) Un estudio cruzado doble ciego de seguimiento de 30 pacientes en 1996 y un estudio cruzado cruzado preliminar de 10 pacientes realizado en 1994 por los mismos autores sugirieron un número significativamente mayor de úlceras aftosas después de usar pasta de dientes que contiene SLS, en comparación con una pasta de dientes sin SLS , ver Herlofson BB, Barkvoll P (junio de 1996). "El efecto de dos detergentes dentífricos sobre la frecuencia de úlceras aftosas recurrentes". Acta Odontol. Scand . 54 (3): 150–53. doi : 10.3109 / 00016359609003515 . PMID 8811135 . y Herlofson BB, Barkvoll P (octubre de 1994). "Lauril sulfato de sodio y úlceras aftosas recurrentes. Un estudio preliminar". Acta Odontol. Scand . 52 (5): 257–59. doi : 10.3109 / 00016359409029036 . PMID 7825393 .
- ^ Barkvoll, P. (1 de febrero de 1989). "¿Deben hacer espuma las pastas de dientes? Lauril sulfato de sodio - un detergente de pasta de dientes en el foco". Den Norske Tannlaegeforenings Tidende . 99 (3): 82–84. ISSN 0029-2303 . PMID 2696932 .
enlaces externos
- Josh Clark, "¿Por qué el jugo de naranja sabe mal después de cepillarte los dientes?"
- Esta improbable membrana puede atrapar moscas en un frasco y olor en un inodoro en YouTube publicado el 24 de agosto de 2018 Science (revista)