El perrenato de amonio (APR) es la sal de amonio del ácido perrenico , NH 4 ReO 4 . Es la forma más común en la que se comercializa el renio . Es una sal blanca soluble en agua. Se describió por primera vez poco después del descubrimiento del renio. [1]
Nombres | |
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Otros nombres Perrenato de amonio, perrenato de amonio (VII) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.690 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
NH 4 ReO 4 | |
Masa molar | 268,2359 g / mol |
Densidad | 3,97 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | ° C |
2,8 g / 100 ml (0 ° C), 6,2 g / 100 ml (20 ° C), 12,0 g / 100 ml (40 ° C), 20,7 g / 100 ml (60 ° C), 32,3 g / 100 ml ( 80 ° C), 39,1 g / 100 ml (90 ° C) | |
Estructura | |
scheelita | |
N / A | |
Peligros | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Manganato de amonio ; pertecnetato de amonio |
Otros cationes | Perrenato de sodio ; ácido perrénico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
La estructura cristalina de APR es la de la scheelita , en la que el catión atómico es reemplazado por el catión molecular de amonio. [2] Sufre una transición de ordenamiento de orientación molecular al enfriarse sin cambio de grupo espacial, pero con un cambio altamente anisotrópico en la forma de la celda unitaria , lo que resulta en la propiedad inusual de tener un coeficiente Re NQR de temperatura y presión positiva . [3]
El NH 4 ReO 4 puede considerarse como la estructura prototipo de una familia de esqueelitas de amonio, que incluyen el pertecnetato (NH 4 TcO 4 ), el peryodato (NH 4 IO 4 ), el tetraclorotallato (NH 4 TlCl 4 ) y el tetracloroindato (NH 4 InCl). 4 ). [2]
Preparación
El perrenato de amonio se puede preparar a partir de prácticamente todas las fuentes comunes de renio. El metal, los óxidos y los sulfuros se pueden oxidar con ácido nítrico y la solución resultante se puede tratar con amoníaco acuoso. Alternativamente, se puede tratar una solución acuosa de Re 2 O 7 con amoniaco seguido de cristalización. [4] [5]
Reacciones
El polvo de renio puro se puede producir a partir de APR calentándolo en presencia de hidrógeno : [4]
- 2 NH 4 ReO 4 + 7 H 2 → 2 Re + 8 H 2 O + 2 NH 3
El calentamiento debe realizarse lentamente porque el perrenato de amonio se descompone en Re 2 O 7 volátil a partir de 250 ° C. Cuando se calienta en un tubo sellado a 500 ° C, el APR se descompone en dióxido de renio : [4]
- 2NH 4 ReO 4 → 2ReO 2 + N 2 + 4 H 2 O
Referencias
- ^ Noddack, J .; Noddack, W. (1929). "Die Sauerstoffverbindungen des Rheniums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 181 (6): 1–37. Código Bibliográfico : 1929NW ..... 17 ... 93N . doi : 10.1002 / zaac.19291810102 .
- ^ a b IP Swainson y RJC Brown (1997). "Refinamiento de la estructura de perrenato de amonio utilizando un modelo de pseudo-spin para la orientación de iones de amonio". Acta Crystallographica . B53 : 76–81. doi : 10.1107 / S0108768196011160 .
- ^ RJC Brown y SL Segel (1977). " Acoplamientos de cuadrupolo nuclear 187 Re, 14 N y 2 H en NH 4 ReO 4 : evidencia de una posible transición de fase". Revista de Física Química . 67 (7): 3163–7. Código Bibliográfico : 1977JChPh..67.3163B . doi : 10.1063 / 1.435229 .
- ^ a b c O. Glemser "Perrenato de amonio" en el Manual de química inorgánica preparativa , 2ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, Nueva York. vol. 1. p. 1476–85.
- ^ Richard J. Thompson (1966). "Perrenato de amonio". Síntesis inorgánica . 8 : 171-173. doi : 10.1002 / 9780470132395.ch44 . ISBN 9780470132395.
- Wm. T. Smith, S. Harmon Long (1948). "Las sales de ácido perrénico. I. Los metales alcalinos y el amonio". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 70 (1): 354–356. doi : 10.1021 / ja01181a110 .