El óxido de renio (VII) es el compuesto inorgánico de fórmula Re 2 O 7 . Este sólido amarillento es el anhídrido de HOReO 3 . El ácido perrénico , Re 2 O 7 · 2H 2 O, está estrechamente relacionado con Re 2 O 7 . Re 2 O 7 es la materia prima de todos los compuestos de renio, siendo la fracción volátil obtenida al tostar el mineral huésped. [1]
Nombres | |
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Otros nombres Heptóxido de renio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.857 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Re 2 O 7 | |
Masa molar | 484,40298 g / mol |
Apariencia | polvo cristalino amarillo |
Densidad | 6,103 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 360 ° C (680 ° F; 633 K) |
Punto de ebullición | sublime |
Peligros | |
no enlistado | |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Óxido de manganeso (VII) ; óxido de tecnecio (VII) ; ácido perrénico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
El Re 2 O 7 sólido consta de centros Re octaédricos y tetraédricos alternados. Tras el calentamiento, el polímero se agrieta para dar Re 2 O 7 molecular (no polimérico) . Esta especie molecular se parece mucho al heptóxido de manganeso , que consiste en un par de tetraedros ReO 4 que comparten un vértice, es decir, O 3 Re – O – ReO 3 . [2]
Síntesis y reacciones
El óxido de renio (VII) se forma cuando el renio metálico o sus óxidos o sulfuros se oxidan a 500–700 ° C (900–1,300 ° F) en el aire. [3]
Re 2 O 7 se disuelve en agua para dar ácido perrénico .
Calentar Re 2 O 7 da dióxido de renio , una reacción señalada por la aparición de la coloración azul oscuro: [4]
- Re 2 O 7 → 2 ReO 2 + 1.5 O 2
Usando tetrametilestaño , se convierte en trióxido de metilrhenio ("MTO"), un catalizador para oxidaciones: [5]
- Re 2 O 7 + 2 Sn (CH 3 ) 4 → CH 3 ReO 3 + (CH 3 ) 3 SnOReO 3
En una reacción relacionada, reacciona con hexametildisiloxano para dar el siloxido : [3]
- Re 2 O 7 + 2 O (Si (CH 3 ) 3 ) 2 → 2 (CH 3 ) 3 SiOReO 3
Usos
Catalizador de hidrogenación
El óxido de renio (VII) encuentra algún uso en la síntesis orgánica como catalizador para la etenólisis , [6] reducción de carbonilo y reducción de amida . [7]
Referencias
- ^ Georg Nadler, Hans (2000). "Renio y compuestos de renio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a23_199 .
- ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ a b Schmidt, Max; Schmidbaur, Hubert (1967). "Perrenato de trimetilsililo". Síntesis inorgánica . 9 : 149-151. doi : 10.1002 / 9780470132401.ch40 . ISBN 9780470132401.
- ^ O. Glemser "Renio" en Manual de química inorgánica preparativa, 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1476-85.
- ^ WA Herrmann y FE Kuhn (1997). "Óxidos de organorhenio". Acc. Chem. Res. 30 (4): 169–180. doi : 10.1021 / ar9601398 .
- ^ Lionel Delaude, Alfred F. Noels. "Metátesis". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . Wiley.Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Nishimura, Shigeo (2001). Manual de hidrogenación catalítica heterogénea para síntesis orgánica (1ª ed.). Nueva York: Wiley-Interscience. págs. 42–43, 182, 389–390 y 408. ISBN 9780471396987.