El ácido perrénico es el compuesto químico con la fórmula Re
2O
7(OH
2)
2. Se obtiene evaporando soluciones acuosas de Re
2O
7. Convencionalmente, se considera que el ácido perrénico tiene la fórmula HReO
4, y una especie de esta fórmula se forma cuando el óxido de renio (VII) se sublima en presencia de agua o vapor. [2] Cuando una solución de Re
2O
7se mantiene durante un período de meses, se descompone y los cristales de HReO
4· H
2Se forman O , que contienen ReO tetraédrico-
4[3] Para la mayoría de los propósitos, el ácido perrénico y el óxido de renio (VII) se usan indistintamente. El renio se puede disolver en ácido nítrico o sulfúrico concentradopara producir ácido perrénico.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Ácido tetraoxorénico (VII) | |
Otros nombres Óxido de renio (VII) hidratado | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.968 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
H 4O 9Re 2(sólido) HReO 4 (gas) | |
Masa molar | 251,2055 g / mol |
Apariencia | Sólido amarillo pálido |
Punto de ebullición | sublime |
Soluble | |
Acidez (p K a ) | -1,25 [1] |
Base conjugada | Perseverar |
Estructura | |
octaédrico-tetraédrico (sólido) tetraédrico (gas) | |
Peligros | |
Principales peligros | Corrosivo |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H302 , H314 , H318 , H332 | |
P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P330 , P363 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Re 2O 7, Mn 2O 7 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Propiedades
La estructura del ácido perrénico sólido es [ O
3Re – O – ReO
3(H
2O)
2]. [4] Esta especie es un raro ejemplo de óxido metálico coordinado con el agua ; con mayor frecuencia, las especies metal-oxo-aquo son inestables con respecto a sus correspondientes hidróxidos :
- OFICIAL MÉDICO
2O) → M (OH)
2
Los dos átomos de renio tienen diferentes geometrías de enlace, siendo uno tetraédrico y el otro octaédrico , y con los ligandos de agua coordinados con el último.
El ácido perrénico gaseoso es tetraédrico, como lo sugiere su fórmula HReO
4.
Reacciones
Ácido perrénico o el óxido anhidro relacionado Re
2O
7se convierte en heptasulfuro de dirhenio tras el tratamiento con sulfuro de hidrógeno :
- Re
2O
7+ 7 H
2S → Re
2S
7+ 7 H
2O
El heptasulfuro, que tiene una estructura compleja, [5] cataliza la hidrogenación de dobles enlaces y es útil porque tolera compuestos de azufre, que envenenan los catalizadores de metales nobles. Re
2S
7también cataliza la reducción de óxido nítrico para el óxido nitroso .
El ácido perrénico en presencia de ácido clorhídrico se reduce en presencia de tioéteres y fosfinas terciarias para dar complejos de renio (V) con la fórmula ReOCl.
3L
2. [6]
El ácido perrénico combinado con platino sobre un soporte da lugar a un catalizador de hidrogenación e hidrocraqueo útil para la industria del petróleo . [7] Por ejemplo, la sílice impregnada con una solución de ácido perrénico se reduce con hidrógeno a 500 ° C. [ cita requerida ] Este catalizador se utiliza en la deshidrogenación de alcoholes y también promueve la descomposición del amoníaco .
Catálisis
El ácido perrénico es un precursor de una variedad de catalizadores homogéneos , algunos de los cuales son prometedores en aplicaciones específicas que pueden justificar el alto costo del renio. En combinación con arsinas terciarias , el ácido perrénico proporciona un catalizador para la epoxidación de alquenos con peróxido de hidrógeno . [8] El ácido perrénico cataliza la deshidratación de las oximas a nitrilos . [9]
Otros usos
El ácido perrénico también se utiliza en la fabricación de objetivos de rayos X. [10] [11]
Ver también
- Perseverar
- Óxido de renio (VII)
Referencias
- ^ http://www.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7002x0355.pdf
- ^ Glemser, O .; Müller, A .; Schwarzkopf, H. (1964). "Hidróxido de gasförmige. IX. Über ein Gasförmiges Hydroxid des Rheniums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en alemán). 334 : 21-26. doi : 10.1002 / zaac.19643340105 ..
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Beyer, H .; Glemser, O .; Krebs, B. "Dihidratoheptóxido de dirhenio Re
2O
7(OH
2)
2- New Type of Water Bonding in an Aquoxide " Angewandte Chemie , Edición Internacional en Inglés 1968, Volumen 7, Páginas 295 - 296. doi : 10.1002 / anie.196802951 . - ^ Schwarz, DE; Frenkel, AI; Nuzzo, RG; Rauchfuss, TB; Vairavamurthy, A. (2004). "Electrosíntesis de ReS
4. Análisis XAS de ReS
2, Re
2S
7y ReS
4". Química de los materiales . 16 : 151-158. Doi : 10.1021 / cm034467v . - ^ Parshall, GW; Shive, LW; Algodón, FA (1997). "Complejos de fosfina de renio". Síntesis inorgánica . 17 : 110-112. doi : 10.1002 / 9780470132487.ch31 . ISBN 9780470132487.
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ van Vliet, MCA; Arends, IWCE; Sheldon, RA (1999). "Epoxidaciones catalizadas por renio con peróxido de hidrógeno: arsinas terciarias como cocatalizadores eficaces". J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1 (3): 377–80. doi : 10.1039 / a907975k .
- ^ Ishihara, K .; Furuya, Y .; Yamamoto, H. (2002). "Complejos de renio (VII) oxo como catalizadores extremadamente activos en la deshidratación de amidas primarias y aldoximas a nitrilos". Angewandte Chemie International Edition . 41 (16): 2983–2986. doi : 10.1002 / 1521-3773 (20020816) 41:16 <2983 :: AID-ANIE2983> 3.0.CO; 2-X .
- ^ http://www.gehealthcare.com/usen/service/time_material_support/docs/Radplus2100.pdf [ enlace muerto permanente ]
- ^ Rayos X # Fuentes