Azanide es el nombre autorizado por la IUPAC para el anión NH-
2. El término es oscuro: derivados de NH-
2se denominan casi invariablemente amidas , [1] [2] [3] a pesar del hecho de que amida también se refiere al grupo funcional orgánico - C (O) NR
2. El anión NH-
2es la base conjugada del amoniaco, por lo que está formado por la autoionización del amoniaco . Se produce por desprotonación de amoníaco , generalmente con bases fuertes o un metal alcalino. La azanida tiene un ángulo de enlace HNH de 104,5 °.
Nombres | |
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Pronunciación | A-za-nayd |
Nombre IUPAC Azanida | |
Otros nombres monoamida, ion amida, ion amoniaco, amida | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
H 2 N - | |
Masa molar | 16.024 g · mol −1 |
Ácido conjugado | Amoníaco |
Estructura | |
Doblado | |
Compuestos relacionados | |
Isoelectrónico relacionado | agua , fluoronio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Derivados de metales alcalinos
Los derivados de metales alcalinos son los más conocidos, aunque normalmente se denominan amidas de metales alcalinos. Los ejemplos incluyen amida de litio , amida de sodio y amida de potasio . Estos sólidos salinos se producen al tratar el amoníaco líquido con bases fuertes o directamente con los metales alcalinos (soluciones de amoníaco líquido azul debido al electrón solvatado ): [1] [2] [4]
- 2 M + 2 NH
3→ 2 MNH
2+ H
2 (M = Li, Na, K)
Amida de plata ( AgNH
2) se prepara de manera similar. [3]
Los complejos de metales de transición del ligando amido a menudo se producen por reacción de metátesis de sal o por desprotonación de complejos de amina metálica .
Referencias
- ↑ a b Bergstrom, FW (1940). "Amida de sodio". Síntesis orgánicas . 20 : 86. doi : 10.15227 / orgsyn.020.0086 .
- ^ a b PW Schenk (1963). "Amida de litio". En G. Brauer (ed.). Manual de Química Inorgánica Preparativa, 2ª Ed . 1 . Nueva York, Nueva York: Academic Press. pag. 454.
- ^ a b O. Glemser, H. Sauer (1963). "Amida de plata". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa . 1 (2ª ed.). Nueva York, NY: Academic Press. pag. 1043.
- ^ Greenlee, KW; Henne, AL (1946). "Amida de sodio". Síntesis inorgánica . 2 : 128-135. doi : 10.1002 / 9780470132333.ch38 .