El clorato de bario , Ba (ClO 3 ) 2 , es un sólido cristalino blanco , la sal de bario del ácido clórico . Es irritante y tóxico, al igual que todos los compuestos de bario solubles. A veces se utiliza en pirotecnia para producir un color verde . También encuentra uso en la producción de ácido clórico .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Diclorato de bario | |
Otros nombres Ácido clórico, sal de bario | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.404 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 1445 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ba (ClO 3 ) 2 | |
Masa molar | 304,23 g / mol |
Apariencia | Blanco sólido |
Densidad | 3,18 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 413,9 ° C (777,0 ° F; 687,0 K) (se descompone) |
27,5 g / 100 ml (20 ° C) | |
-87,5 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | Clorato de bario MSDS |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H271 , H302 , H332 , H411 | |
P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P283 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P306 + 360 , P312 , P330 , P370 + 378 , P371 + 380 + 375 , P391 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Reacciones
Síntesis
El clorato de bario se puede producir mediante una doble reacción de reemplazo entre soluciones de cloruro de bario y clorato de sodio :
- BaCl 2 + 2 NaClO 3 → Ba (ClO 3 ) 2 + 2 NaCl
Al concentrar y enfriar la mezcla resultante, precipita clorato de bario. Esta es quizás la preparación más común, ya que aprovecha la menor solubilidad del clorato de bario en comparación con el clorato de sodio.
El método anterior da como resultado algo de contaminación por sodio, que es indeseable para fines pirotécnicos, donde el fuerte amarillo del sodio puede dominar fácilmente al verde del bario. El clorato de bario libre de sodio se puede producir directamente mediante electrólisis: [1]
- BaCl 2 + 6 H 2 O → Ba (ClO 3 ) 2 + 6 H 2
También se puede producir mediante la reacción de carbonato de bario con una solución hirviendo de clorato de amonio : [1] [ ¿fuente no confiable? ]
- 2 NH 4 ClO 3 + BaCO 3 + Q → Ba (ClO 3 ) 2 + 2 NH 3 + H 2 O + CO 2
La reacción inicialmente produce clorato de bario y carbonato de amonio ; la ebullición de la solución descompone el carbonato de amonio y elimina el amoníaco y el dióxido de carbono resultantes, dejando solo clorato de bario en solución.
Descomposición
Cuando se expone al calor, el clorato de bario solo se descompondrá en cloruro de bario y oxígeno :
- Ba (ClO 3 ) 2 → BaCl 2 + 3 O 2
Ácido clorhídrico
El clorato de bario se utiliza para producir ácido clórico , el precursor formal de todas las sales de clorato , mediante su reacción con ácido sulfúrico diluido , lo que da como resultado una solución de ácido clorhídrico y precipitado de sulfato de bario insoluble :
- Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4
Tanto el clorato como el ácido deben prepararse como soluciones diluidas antes de mezclar, de modo que el ácido clorhídrico producido se diluya, ya que las soluciones concentradas de ácido clorhídrico (por encima del 30%) son inestables y propensas a descomponerse, a veces de forma explosiva.
Usos comerciales
El clorato de bario, cuando se quema con un combustible, produce una luz verde vibrante. Debido a que es un oxidante, un donante de cloro y contiene un metal, este compuesto produce un color verde sin igual. Sin embargo, debido a la inestabilidad de todos los cloratos frente al azufre, los ácidos y los iones de amonio, se ha prohibido el uso de cloratos en los fuegos artificiales de clase C en los Estados Unidos. Por lo tanto, cada vez más productores de fuegos artificiales han comenzado a utilizar compuestos más estables como el nitrato de bario y el carbonato de bario. [2]
Riesgo ambiental
El clorato de bario es tóxico para los humanos y también puede dañar el medio ambiente. Es muy dañino para los organismos acuáticos si se lixivia en cuerpos de agua. Los derrames químicos de este compuesto, aunque no son comunes, pueden dañar ecosistemas enteros y deben evitarse. [3] Es necesario eliminar este compuesto como residuo peligroso. La Agencia de Protección Ambiental (EPA) enumera el clorato de bario como peligroso. [4]
Referencias
- ^ a b Perigrin, Tom. "Clorato de bario" . GeoCities. Archivado desde el original el 30 de octubre de 2007 . Consultado el 22 de febrero de 2007 .
- ^ Wilson, Elizabeth (2 de julio de 2001). "¿Qué es eso? Fuegos artificiales" . Noticias de Química e Ingeniería . 79 (27): 30.
- ^ "Clorato de bario" . inchem.org.
- ^ "Clorato de bario" (PDF) . Hoja informativa sobre sustancias peligrosas . Departamento de Salud y Servicios Humanos de Nueva Jersey.