El clorato de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula NH 4 ClO 3 .
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Clorato de amonio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.413 |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
NH 4 ClO 3 | |
Apariencia | pequeños cristales incoloros |
Densidad | 2,42 g / cm 3 |
Punto de fusion | 380 ° C (716 ° F; 653 K) (se descompone) |
-42,1 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | oxidante fuerte, se descompone cuando se calienta |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de amonio Perclorato de amonio |
Otros cationes | Clorato de bario Clorato de potasio Clorato de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Se obtiene neutralizando el ácido clórico con amoniaco o carbonato de amonio , o precipitando cloratos de bario , estroncio o calcio con carbonato de amonio o sulfato de amonio, produciendo el respectivo precipitado de carbonato o sulfato y una solución de clorato de amonio. El clorato de amonio cristaliza en pequeñas agujas, fácilmente soluble en agua.
El método del bitartrato es un candidato para la producción y puede usarse si los cloratos exóticos son actualmente inaccesibles o necesitan sintetizarse. Se necesitan soluciones calientes de clorato de potasio y bitartrato de amonio. Este último se puede sintetizar añadiendo amoniaco acuoso a un exceso de ácido tartárico. Entonces, una reacción de doble desplazamiento dará como resultado la precipitación de bitartrato de potasio.
Al calentarlo, el clorato de amonio se descompone a aproximadamente 102 ° C, con liberación de nitrógeno, cloro y oxígeno. Es soluble en alcohol acuoso diluido, pero insoluble en alcohol fuerte. Este compuesto es un oxidante poderoso y nunca debe almacenarse con materiales inflamables, ya que puede formar fácilmente composiciones explosivas sensibles.
El clorato de amonio es un oxidante muy inestable y se descompone de forma independiente, a veces violentamente, a temperatura ambiente. Esto resulta de la mezcla del catión amonio reductor y el anión clorato oxidante. Se sabe que incluso las soluciones son inestables. Debido a la naturaleza peligrosa de esta sal, solo debe mantenerse en solución cuando sea necesario y nunca debe permitirse que cristalice.
Preparación
Puede prepararse mezclando soluciones estequiométricas de nitrato de amonio y clorato de sodio o sulfato de amonio y clorato de bario.