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| Nombres | |
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| Otros nombres Monóxido de bario Protóxido de bario Barita calcinada Baria | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.013.753  |
| Número CE |
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PubChem CID | |
| Número RTECS |
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| UNII | |
| un numero | 1884 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| Ba O | |
| Masa molar | 153,326 g / mol |
| Apariencia | Blanco sólido |
| Densidad | 5,72 g / cm 3 , sólido |
| Punto de fusion | 1.923 ° C (3.493 ° F; 2.196 K) |
| Punto de ebullición | ~ 2000 ° C (3630 ° F; 2270 K) |
| 3.48 g / 100 mL (20 ° C) 90.8 g / 100 mL (100 ° C) Reacciona para formar Ba (OH) 2 | |
| Solubilidad | soluble en etanol , ácidos minerales diluidos y álcalis; insoluble en acetona y amoniaco liquido |
| -29,1 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Estructura | |
| cúbico , cF8 | |
| Fm 3 m, No. 225 | |
| Octaédrico | |
| Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 70 J · mol −1 · K −1 [1] |
| −582 kJ · mol −1 [1] | |
| Peligros | |
| Ficha de datos de seguridad | Ver: página de datos |
| Pictogramas GHS | |
| Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H301 , H302 , H314 , H315 , H318 , H332 , H412 |
Consejos de prudencia del SGA | P210 , P220 , P221 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P283 , P301 + 310 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P310 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313 |
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  3 0 0 |
| punto de inflamabilidad | No es inflamable |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Hidróxido de bario Peróxido de bario |
Otros cationes | Óxido de calcio Óxido de estroncio |
| Página de datos complementarios | |
Estructura y propiedades | Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. |
Datos termodinámicos | Comportamiento de fase sólido-líquido-gas |
Datos espectrales | UV , IR , RMN , MS |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El óxido de bario , BaO, baria, es un blanco higroscópico no inflamable compuesto . Tiene una estructura cúbica y se utiliza en tubos de rayos catódicos , vidrio corona y catalizadores. Es dañino para la piel humana y si se ingiere en grandes cantidades provoca irritación. Cantidades excesivas de óxido de bario pueden provocar la muerte.
Se prepara calentando carbonato de bario con coque , negro de humo o alquitrán o por descomposición térmica de nitrato de bario . [ cita requerida ]
Usos [ editar ]
El óxido de bario se utiliza como revestimiento para cátodos calientes , por ejemplo, los de tubos de rayos catódicos . Reemplazó al óxido de plomo (II) en la producción de ciertos tipos de vidrio, como el vidrio óptico de corona . Si bien el óxido de plomo elevó el índice de refracción , también elevó el poder de dispersión , que el óxido de bario no altera. [2] El óxido de bario también tiene uso como catalizador de etoxilación en la reacción de óxido de etileno y alcoholes , que tiene lugar entre 150 y 200 ° C. [3]
También es una fuente de oxígeno puro a través de la fluctuación del calor. Se oxida fácilmente a BaO 2 mediante la formación de un ion peróxido . La peroxidación completa de BaO a BaO 2 ocurre a temperaturas moderadas, pero el aumento de la entropía de la molécula de O 2 a altas temperaturas significa que BaO 2 se descompone en O 2 y BaO a 1175K. [4]
La reacción se utilizó como un método a gran escala para producir oxígeno antes de que la separación del aire se convirtiera en el método dominante a principios del siglo XX. El método lleva el nombre de sus inventores, el proceso Brin . [5]
Preparación [ editar ]
El óxido de bario se obtiene calentando carbonato de bario . También se puede preparar mediante descomposición térmica de nitrato de bario . [6] Asimismo, a menudo se forma a través de la descomposición de otras sales de bario . [7]
- 2Ba + O 2 → 2BaO
- BaCO 3 → BaO + CO 2
Problemas de seguridad [ editar ]
El óxido de bario es un irritante . Si entra en contacto con la piel o los ojos o se inhala, causa dolor y enrojecimiento. Sin embargo, es más peligroso cuando se ingiere. Puede causar náuseas y diarrea , parálisis muscular , arritmia cardíaca y puede causar la muerte. Si se ingiere, se debe buscar atención médica de inmediato.
El óxido de bario no debe liberarse al medio ambiente; es nocivo para los organismos acuáticos . [8]
Ver también [ editar ]
- Bario
Referencias [ editar ]
- ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ "Óxido de bario (compuesto químico)" . Encyclopædia Britannica . Encyclopædia Britannica. 2007 . Consultado el 19 de febrero de 2007 .
- ^ Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang (1 de julio de 1980). "Patente de Estados Unidos 4210764" . Consultado el 20 de febrero de 2007 .
- ^ SC Middleburgh, KPD Lagerlof, RW Grimes - Acomodación del exceso de oxígeno en los óxidos del grupo II http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/pdf
- ^ Jensen, William B. (2009). "El origen del proceso de salmuera para la fabricación de oxígeno". Revista de educación química . 86 (11): 1266. Código Bibliográfico : 2009JChEd..86.1266J . doi : 10.1021 / ed086p1266 .
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ "Compuestos de bario: óxido de bario (II)" . Elementos Web . La Universidad de Sheffield. 2007-01-26 . Consultado el 22 de febrero de 2007 .
- ^ "Óxido de bario (ICSC)" . IPCS. Octubre de 1999. Archivado desde el original el 26 de febrero de 2007 . Consultado el 19 de febrero de 2007 .
Enlaces externos [ editar ]
- Tarjeta internacional de seguridad química 0778
