El permanganato de bario es un compuesto químico, con la fórmula Ba (MnO 4 ) 2 . [2]
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.191 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
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Propiedades | |
Ba (MnO 4 ) 2 [1] | |
Masa molar | 375,198 g / mol |
Apariencia | cristales de violeta oscuro a marrón |
Olor | inodoro |
Densidad | 3,77 g / cm 3 |
Punto de fusion | 200 ° C (392 ° F; 473 K) (se descompone) |
62,5 g / 100 ml (29 ° C) | |
Solubilidad | se descompone en alcohol |
Estructura | |
rómbico | |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Permanganato de magnesio Permanganato de estroncio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El permanganato de bario puede producirse por desproporción de manganato de bario en una solución ligeramente ácida, [3] o por oxidación de manganato de bario con oxidantes fuertes. Las preparaciones que se basan en reacciones acuosas de manganato de bario son un proceso extremadamente lento debido a la baja solubilidad del manganato. [3]
Reacciones
El ácido permangánico se puede preparar mediante la reacción de ácido sulfúrico diluido con una solución de permanganato de bario, eliminándose el subproducto insoluble de sulfato de bario mediante filtración: [3]
- Ba (MnO 4 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HMnO 4 + BaSO 4
El ácido sulfúrico utilizado debe estar diluido; las reacciones de permanganatos con ácido sulfúrico concentrado producen el anhídrido , heptóxido de manganeso .
Referencias
- ^ Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . pag. 4-50. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ PubChem
- ^ a b c Olsen, JC (1900). Ácido permangánico de Electrolysys . Easton, PA: The Chemical Publishing Company.