El ácido permangánico (o ácido mangánico (VII) ) es el compuesto inorgánico de fórmula H MnO 4 . Este oxoácido fuerte se ha aislado como su dihidrato. Es el ácido conjugado de las sales de permanganato . Es objeto de pocas publicaciones y su caracterización así como sus usos son muy limitados.
Nombres | |
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Otros nombres Ácido mangánico (VII) Hidroxi (trioxo) manganeso Permanganato de hidrógeno | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.346 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
HMnO 4 | |
Masa molar | 119,94 g mol -1 |
Apariencia | Violeta |
Base conjugada | Permanganato |
Peligros | |
Principales peligros | Oxidante, corrosivo |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Permanganato de potasio Permanganato de sodio Permanganato de calcio |
Compuestos relacionados | Ácido pertecnético Ácido perrénico Ácido perclórico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Preparación y estructura
El ácido permangánico se prepara con mayor frecuencia mediante la reacción de ácido sulfúrico diluido con una solución de permanganato de bario , y el subproducto insoluble de sulfato de bario se elimina mediante filtración: [1]
- Ba (MnO 4 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HMnO 4 + BaSO 4
El ácido sulfúrico utilizado debe estar diluido; las reacciones de permanganatos con ácido sulfúrico concentrado producen el anhídrido , heptóxido de manganeso .
El ácido permangánico también se ha preparado mediante la reacción del ácido hidrofluorosilícico con permanganato de potasio , [2] mediante electrólisis y mediante hidrólisis del heptóxido de manganeso, aunque la última ruta a menudo resulta en explosiones. [3]
El ácido permangánico cristalino se ha preparado a bajas temperaturas como el dihidrato, HMnO 4 · 2H 2 O. [1]
Aunque su estructura no se ha verificado espectroscópicamente o cristalográficamente, se supone que el HMnO 4 adopta una estructura tetraédrica similar a la del ácido perclórico .
Reacciones
Como ácido fuerte, el HMnO 4 se desprotona para formar los permanganatos de color púrpura intenso . El permanganato de potasio , KMnO 4 , es un agente oxidante muy utilizado, versátil y potente.
Las soluciones de ácido permangánico son inestables y se descomponen gradualmente en dióxido de manganeso , oxígeno y agua, y el dióxido de manganeso formado inicialmente cataliza una mayor descomposición. [4] La descomposición se acelera con el calor, la luz y los ácidos. Las soluciones concentradas se descomponen más rápidamente que diluidas. [4]
Referencias
- ↑ a b Frigerio, Norman A. (1969). "Preparación y propiedades del ácido permangánico cristalino". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 91 (22): 6200–1. doi : 10.1021 / ja01050a058 . PMID 5823192 .
- ^ Negro, Homer Van Valkenburg (1900). Los permanganatos de bario, estroncio y calcio . Easton, Pensilvania. pag. 6.
- ^ Olsen, JC (1900). Ácido permangánico de Electrolysys . Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
- ^ a b Byers, Horace Greeley (1899). Un estudio de la reducción de ácido permangánico por dióxido de manganeso . Compañía Editorial Química.