Peróxido de bario es el compuesto inorgánico con la fórmula Ba O 2 . Este sólido blanco (gris cuando es impuro) es uno de los peróxidos inorgánicos más comunes y fue el primer compuesto de peróxido descubierto. Al ser un oxidante y dar un color verde vivo al encenderse (al igual que todos los compuestos de bario), encuentra algún uso en los fuegos artificiales ; históricamente, también se utilizó como precursor del peróxido de hidrógeno . [3]
Nombres | |
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Nombre IUPAC peróxido de bario | |
Otros nombres Binóxido de bario, dióxido de bario | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.754 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 1449 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
BaO 2 | |
Masa molar | 169,33 g / mol (anhidro) 313,45 (octahidrato) |
Apariencia | Sólido incoloro cristalino (anhidro) blanco grisáceo (octahidrato) |
Olor | inodoro |
Densidad | 5,68 g / cm 3 (anhidro) 2,292 g / cm 3 (octahidrato) |
Punto de fusion | 450 ° C (842 ° F; 723 K) |
Punto de ebullición | 800 ° C (1470 ° F; 1070 K) (se descompone a BaO y O 2 . [1] ) |
anhidro 0.091 g / 100 mL (20 ° C) octahidrato 0,168 g / cm 3 | |
Solubilidad | se disuelve con descomposición en ácido |
-40,6 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Tetragonal [2] | |
D 17 4h , I4 / mmm, tI6 | |
6 | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H272 , H302 , H332 | |
Consejos de prudencia del SGA | P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P330 , P370 + 378 , P501 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 0 2 BUEY |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
El peróxido de bario es un peróxido que contiene O2−
2subunidades. El sólido es isomorfo al carburo de calcio , CaC 2 .
Preparación y uso
El peróxido de bario surge por la reacción reversible del O 2 con el óxido de bario . El peróxido se forma alrededor de 500 ° C y el oxígeno se libera por encima de 820 ° C. [1]
- 2 BaO + O 2 ⇌ 2 BaO 2
Esta reacción es la base del ahora obsoleto proceso Brin para separar el oxígeno de la atmósfera. Otros óxidos, por ejemplo, Na 2 O y SrO, se comportan de manera similar. [4]
En otra aplicación obsoleta, el peróxido de bario se usó una vez para producir peróxido de hidrógeno a través de su reacción con ácido sulfúrico: [3]
- BaO 2 + H 2 SO 4 → H 2 O 2 + BaSO 4
El sulfato de bario insoluble se filtra de la mezcla.
Notas al pie
- ^ a b Acomodación del exceso de oxígeno en los monóxidos del grupo II - SC Middleburgh, RW Grimes y KPD Lagerlof Journal of the American Ceramic Society 2013, Volumen 96, páginas 308-311. doi : 10.1111 / j.1551-2916.2012.05452.x
- ^ Massalimov, IA; Kireeva, MS; Sangalov, Yu. A. (2002). "Estructura y propiedades del peróxido de bario activado mecánicamente". Materiales inorgánicos . 38 (4): 363–366. doi : 10.1023 / A: 1015105922260 .
- ^ a b Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort. "Compuestos de peroxo, inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
Ver también
- Óxido de bario
enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 0381
- MSDS en sigma aldrich