Sulfuro de bario es el compuesto inorgánico con la fórmula Ba S . Esta sal incolora es un precursor importante de otros compuestos de bario que incluyen BaCO 3 y el pigmento litopone , ZnS / BaSO 4 . [3] Como otros calcogenuros de metales alcalinotérreos, BaS es un emisor de longitud de onda corta para pantallas electrónicas . [4] Es incoloro, aunque como muchos sulfuros, comúnmente se obtiene en formas de colores impuros.
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Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.040.180 ![]() |
Número CE |
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13627 | |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ba S | |
Masa molar | 169,39 g / mol |
Apariencia | Blanco sólido |
Densidad | 4,25 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | 2.235 [2] ° C (4.055 ° F; 2.508 K) |
Punto de ebullición | se descompone |
2,88 g / 100 ml (0 ° C) 7,68 g / 100 ml (20 ° C) 60,3 g / 100 ml (100 ° C) | |
Solubilidad | insoluble en alcohol |
Índice de refracción ( n D ) | 2.155 |
Estructura | |
Halita (cúbica), cF8 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
Octaédrico (Ba 2+ ); octaédrico (S 2− ) | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | ![]() ![]() |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H315 , H319 , H335 , H400 | |
P261 , P264 , P271 , P273 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 226 mg / kg humanos |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Óxido de bario |
Otros cationes | Sulfuro de magnesio Sulfuro de calcio Sulfuro de estroncio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Descubrimiento, producción y propiedades
BaS fue preparado por el alquimista italiano Vincentius (o Vincentinus) Casciarolus (o Casciorolus, 1571-1624) mediante la reducción termoquímica de BaSO 4 (disponible como el mineral barita ). [5] Actualmente se fabrica mediante una versión mejorada del proceso de Casciarolus que utiliza coque en lugar de harina y carbón vegetal . Este tipo de conversión se llama reacción carbotérmica :
- BaSO 4 + 2 C → BaS + 2 CO 2
y también:
- BaSO 4 + 4 C → BaS + 4 CO
El método básico sigue utilizándose en la actualidad. BaS se disuelve en agua. Estas soluciones acuosas, cuando se tratan con carbonato de sodio o dióxido de carbono , dan un sólido blanco de carbonato de bario , una fuente de material para muchos compuestos comerciales de bario. [6]
Según Harvey (1957), [7] en 1603, Vincenzo Cascariolo usó barita , encontrada al pie del monte Paterno cerca de Bolonia , en uno de sus infructuosos intentos de producir oro . Después de moler y calentar el mineral con carbón vegetal en condiciones reductoras, obtuvo un material luminiscente persistente rápidamente llamado Lapis Boloniensis o piedra boloñesa . [8] [9] La fosforescencia del material obtenido por Casciarolo lo convirtió en una curiosidad. [10] [11] [12]
BaS cristaliza con la estructura de NaCl , con centros octaédricos Ba 2+ y S 2− .
El punto de fusión observado del sulfuro de bario es muy sensible a las impurezas. [2]
Seguridad
El BaS es bastante venenoso, al igual que los sulfuros relacionados, como el CaS, que desprenden sulfuro de hidrógeno tóxico al entrar en contacto con el agua.
Referencias
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ a b Stinn, C., Nariz, K., Okabe, T. et al. Metall y Materi Trans B (2017) 48: 2922. https://doi.org/10.1007/s11663-017-1107-5
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Vij, DR; Singh, N. "Propiedades ópticas y eléctricas del sulfuro de bario semiconductor de amplio espacio II-VI" Procedimientos de SPIE (1992), 1523 (Conf. Phys. Technol. Semicond. Devices Integr. Circuits, 1992), 608-12.
- ^ F. Licetus, Litheosphorus, sive de lapide Bononiensi lucem in se conceptam ab ambiente claro mox in tenebris mire conservante, Utini, ex typ. N. Schiratti, 1640. Ver http://www.chem.leeds.ac.uk/delights/texts/Demonstration_21.htm Archivado 2011-08-13 en Wayback Machine.
- ^ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jochen; Wolf, Hans Uwe (2007). "Bario y Compuestos de Bario". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a03_325.pub2 .
- ^ Harvey E. Newton (1957). Una historia de luminiscencia: desde los primeros tiempos hasta 1900. Memorias de la American Physical Society, Filadelfia, JH FURST Company, Baltimore, Maryland (EE. UU.), Vol. 44, Capítulo 1, págs. 11-43.
- ^ Smet, Philippe F .; Moreels, Iwan; Gallinas, Zeger; Poelman, Dirk (2010). "Luminiscencia en sulfuros: una rica historia y un futuro brillante" . Materiales . 3 (4): 2834–2883. doi : 10.3390 / ma3042834 . ISSN 1996-1944 .
- ^ Hardev Singh Virk (2014). "Historia de la luminiscencia desde la antigüedad hasta la época moderna" . ResearchGate . Consultado el 6 de marzo de 2021 .
- ^ "Lapis Boloniensis" . www.zeno.org.
- ^ Lemery, Nicolás (1714). Trait℗e universel des drogues simples .
- ^ Ozanam, Jacques; Montucla, Jean Etienne; Hutton, Charles (1814). Recreaciones en matemáticas y filosofía natural.