El acetato de berilio básico es el compuesto químico con la fórmula Be 4 O (O 2 CCH 3 ) 6 . Este compuesto adopta una estructura distintiva, pero no tiene aplicaciones y solo se ha estudiado ligeramente. Es un sólido incoloro soluble en disolventes orgánicos.
Nombres | |
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Nombre IUPAC sistemático Hexa-μ-acetato (O, O ') - μ4-oxo-tetraberilio (II) | |
Otros nombres Oxiacetato de berilio Acetato de óxido de berilio Acetato de berilio básico | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.038.881 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 12H 18Ser 4O 13 | |
Masa molar | 406,3122 g / mol |
Apariencia | incoloro |
Punto de fusion | 285 ° C (545 ° F; 558 K) |
Punto de ebullición | 330 ° C (626 ° F; 603 K) |
Solubilidad en cloroformo | soluble |
Peligros | |
Principales peligros | Altamente toxico |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 0,002 mg / m 3 C 0,005 mg / m 3 (30 minutos), con un pico máximo de 0,025 mg / m 3 (como Be) [1] |
REL (recomendado) | Ca C 0,0005 mg / m 3 (como Be) [1] |
IDLH (peligro inmediato) | Ca [4 mg / m 3 (como Be)] [1] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
Puede prepararse tratando carbonato de berilio básico con ácido acético caliente .
- 2 ser
2CO
3(OH)
2+ 6 AcOH → Ser
4O (AcO)
6+ 5 H
2O + 2 CO
2
El acetato de berilio básico es insoluble en agua pero soluble en cloroformo , de acuerdo con que no sea polar. Se funde y sublima en el vacío sin descomponerse. [2]
Estructura
Los " acetatos básicos " consisten en un conjunto de centros metálicos unidos a un ion óxido central y una colección de ligandos acetato . El acetato de berilio básico tiene un núcleo tetraédrico de Be 4 O 6+ con acetatos (CH 3 CO 2 - ) que abarca cada uno de los pares de centros Be 2+ . [3] [4] Consiste en entrelazar anillos Be 2 O 3 C de seis miembros . La estructura es relevante por su considerable estabilidad (el compuesto es destilable a 330 ° C).
Usos
La solubilidad de la sal en solventes orgánicos (cloroformo) es útil para extraer y purificar fracciones ricas en berilio para muchos propósitos. Los monocristales básicos de acetato de berilio se pueden cultivar fácilmente y son útiles para alinear difractómetros de rayos X y también como referencia en cristalografía de proteínas.
Ver también
- Acetato de zinc básico - isoestructural
Referencias
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0054" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Moeller, T. (1950). "Derivados básicos de berilio de ácidos orgánicos". En Audrieth, LF (ed.). Síntesis inorgánica, volumen 3 . Síntesis inorgánica. John Wiley e hijos . págs. 4–9. doi : 10.1002 / 9780470132340.ch2 . ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ Bragg, WH (1923). "Estructura cristalina del acetato de berilio básico" . Naturaleza . 111 (2790): 532. Bibcode : 1923Natur.111..532B . doi : 10.1038 / 111532a0 .
- ^ Pauling, L .; Sherman, J. (1934). "La estructura del grupo carboxilo. II. La estructura cristalina del acetato de berilio básico" (PDF) . Actas de la Academia Nacional de Ciencias . 20 (6): 340–5. Código Bibliográfico : 1934PNAS ... 20..340P . doi : 10.1073 / pnas.20.6.340 . PMC 1076415 . PMID 16587899 .