El óxido de berilio ( BeO ), también conocido como berilio , es un compuesto inorgánico con la fórmula BeO. Este sólido incoloro es un aislante eléctrico notable con una conductividad térmica más alta que cualquier otro no metálico, excepto el diamante , y supera a la de la mayoría de los metales. [4] Como sólido amorfo , el óxido de berilio es blanco. Su alto punto de fusión conduce a su uso como material refractario . [5] Ocurre en la naturaleza como el mineral bromelita . Históricamente y en la ciencia de los materiales, el óxido de berilio se llamaba glucina u óxido de glucinio .
El óxido de berilio se puede preparar calcinando (tostando) carbonato de berilio , deshidratando hidróxido de berilio o encendiendo berilio metálico :
Al encender berilio en el aire se obtiene una mezcla de BeO y el nitruro Be 3 N 2 . [4] A diferencia de los óxidos formados por los otros elementos del Grupo 2 (metales alcalinotérreos), el óxido de berilio es anfótero en lugar de básico.
El óxido de berilio formado a altas temperaturas (> 800 ° C) es inerte, pero se disuelve fácilmente en bifluoruro de amonio acuoso caliente (NH 4 HF 2 ) o una solución de ácido sulfúrico concentrado caliente ( H 2 SO 4 ) y sulfato de amonio ((NH 4 ) 2 SO 4 ).
BeO cristaliza en la estructura hexagonal de wurtzita , con centros tetraédricos Be 2+ y O 2− , como lonsdaleita y w - BN (ambos isoelectrónicos ). En contraste, los óxidos de los metales más grandes del grupo 2, es decir, MgO , CaO , SrO , BaO , cristalizan en el motivo de sal de roca cúbica con geometría octaédrica alrededor de las dicaciones y dianiones. [4] A alta temperatura, la estructura se transforma en una forma tetragonal. [6]
En la fase de vapor, el óxido de berilio está presente como moléculas diatómicas discretas . En el lenguaje de la teoría del enlace de valencia , estas moléculas pueden describirse como adoptando una hibridación orbital sp en ambos átomos, presentando un enlace σ (entre un orbital sp en cada átomo) y un enlace π (entre orbitales p alineados en cada átomo orientados perpendicularmente al eje molecular). La teoría de los orbitales moleculares proporciona una imagen ligeramente diferente sin enlaces sigma netos (porque los 2 sLos orbitales de los dos átomos se combinan para formar un orbital de enlace sigma lleno y un orbital anti-enlace sigma * lleno) y dos enlaces pi formados entre ambos pares de orbitales p orientados perpendicularmente al eje molecular. El orbital sigma formado por los orbitales p alineados a lo largo del eje molecular está vacío. El estado fundamental correspondiente es ... (2sσ) 2 (2sσ *) 2 (2pπ) 4 (como en la molécula isoelectrónica de C 2 ), donde ambos enlaces se pueden considerar como enlaces dativos del oxígeno al berilio. [7]