El óxido de estroncio o estroncio , SrO, se forma cuando el estroncio reacciona con el oxígeno . La quema de estroncio en el aire produce una mezcla de óxido de estroncio y nitruro de estroncio . También se forma a partir de la descomposición del carbonato de estroncio SrCO 3 . Es un óxido fuertemente básico.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Óxido de estroncio | |
Otros nombres Estroncia | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.837 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
SrO | |
Masa molar | 103,619 g / mol |
Apariencia | cristales cúbicos incoloros |
Densidad | 4,70 g / cm 3 |
Punto de fusion | 2.531 ° C (4.588 ° F; 2.804 K) |
Punto de ebullición | 3200 ° C (5790 ° F; 3470 K) (se descompone) |
reacciona, forma Sr (OH) 2 | |
Solubilidad | miscible con hidróxido de potasio ligeramente soluble en alcohol insoluble en acetona y éter |
−35,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.810 [2] |
Estructura | |
Halita (cúbica), cF8 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
Octaédrico (Sr 2+ ); octaédrico (O 2− ) | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 44,3 J · mol −1 · K −1 |
Entropía molar estándar ( S | 57,2 J · mol −1 · K −1 |
-592,0 kJ · mol −1 | |
Peligros | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfuro de estroncio |
Otros cationes | Óxido de berilio Óxido de magnesio Óxido de calcio Óxido de bario |
Compuestos relacionados | Hidróxido de estroncio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Usos
Aproximadamente el 8% en peso de los tubos de rayos catódicos es óxido de estroncio, que ha sido el principal uso del estroncio desde 1970. [3] [4] [5] Se requieren televisores en color y otros dispositivos que contengan tubos de rayos catódicos en color vendidos en los Estados Unidos. por ley para usar estroncio en la placa frontal para bloquear la emisión de rayos X (estos televisores que emiten rayos X ya no están en producción). El óxido de plomo (II) se puede usar en el cuello y el embudo, pero causa decoloración cuando se usa en la placa frontal. [6]
Reacciones
El estroncio elemental se forma cuando el óxido de estroncio se calienta con aluminio al vacío. [1]
Referencias
- ↑ a b Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. págs. 4-87. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Ober, Joyce A .; Polyak, Désirée E. "Mineral Yearbook 2007: Strontium" (PDF) . Servicio geológico de Estados Unidos . Consultado el 14 de septiembre de 2009 .
- ^ Ropp, Richard C. (31 de diciembre de 2012). "Enciclopedia de los compuestos alcalinotérreos" . Newnes - a través de Google Books.
- ^ "Anuario de minerales" . Oficina de Minas. 8 de mayo de 2011 - a través de Google Books.
- ^ Méar, F; Yot, P; Cambon, M; Ribes, M (2006). "La caracterización de los residuos de vidrio de tubos de rayos catódicos". Gestión de residuos . 26 (12): 1468–76. doi : 10.1016 / j.wasman.2005.11.017 . ISSN 0956-053X . PMID 16427267 .
enlaces externos
- Hansen, Tony, "SrO (óxido de estroncio, estroncia)", ceramic-materials.com