El carbonato de berilio es un compuesto químico con la fórmula química BeCO 3 .
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.032.740 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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un numero | 1566 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
BeCO 3 | |
Punto de fusion | 54 ° C (129 ° F; 327 K) |
Punto de ebullición | 100 ° C (212 ° F; 373 K) se descompone |
0,36 g / 100 ml | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 65 J / mol · K [1] |
Entropía molar estándar ( S | 52 J / mol · K [1] |
-1025 kJ / mol [1] | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -948 kJ / mol [1] |
Peligros | |
Principales peligros | Tóxico ( T ) Irritante ( Xi ) |
T Xi N | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 150 mg / kg (conejillo de indias) |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 0,002 mg / m 3 C 0,005 mg / m 3 (30 minutos), con un pico máximo de 0,025 mg / m 3 (como Be) [2] |
REL (recomendado) | Ca C 0,0005 mg / m 3 (como Be) [2] |
IDLH (peligro inmediato) | Ca [4 mg / m 3 (como Be)] [2] |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Carbonato de magnesio Carbonato de calcio Carbonato de estroncio Carbonato de bario Carbonato de radio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructuras
Hay tres formas reportadas, anhidra , tetrahidrato y carbonato de berilio básico . Se informa que la forma anhidra es inestable, se descompone en BeO y dióxido de carbono y requiere almacenamiento bajo CO 2 . [3] Se dice que el tetrahidrato a formarse cuando el CO 2 se burbujea a través de una solución de Be (OH) 2 y también se informó de que de manera similar inestable. [4]
Preparación
El carbonato de berilio básico es una sal mixta , que se puede preparar mediante la reacción de sulfato de berilio y carbonato de amonio , y contiene iones carbonato e hidróxido, con fórmula Be 2 CO 3 (OH) 2 . [5] Se cree que en la literatura más antigua esto es probablemente lo que se conoce como carbonato de berilio. [5]
Seguridad
Puede causar irritación. Tóxico. Debe manipularse con cuidado ya que varios compuestos de berilio relacionados son carcinógenos conocidos.
Ocurrencia natural
No se conoce que se produzca de forma natural carbonato puramente berílico. El único mineral de carbonato rico en Be que se conoce actualmente es la niveolanita. [6]
Referencias
- ^ a b c d http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4246
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0054" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Química inorgánica , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ David Anthony Everest, 1964, La química del berilio, Elsevier Pub. Co.
- ^ a b J.E. Macintyre, Diccionario de compuestos inorgánicos 1992 CRC Press ISBN 0-412-30120-2
- ^ https://www.mindat.org/min-32289.html