El oxalato de calcio (en terminología arcaica, oxalato de cal ) es una sal de oxalato de calcio con la fórmula química CaC 2 O 4 · (H 2 O) x , donde x varía de 0 a 3. Todas las formas son incoloras o blancas. El monohidrato se encuentra naturalmente como el mineral whewellita , formando cristales en forma de envoltura, conocidos en las plantas como rafuros . También se reconocen los más raros dihidrato (mineral: weddellita ) y trihidrato (mineral: caoxita ). Los oxalatos de calcio son un componente importante de los cálculos renales humanos.. El oxalato de calcio también se encuentra en la piedra de cerveza, una escala que se forma en los recipientes que se usan en las cervecerías .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Oxalato de calcio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.008.419 |
Número CE |
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KEGG | |
PubChem CID | |
UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
CaC 2 H 2 O 5 (monohidrato) CaC 2 O 4 (anhidro) | |
Masa molar | 128,097 g / mol |
Apariencia | Blanco sólido |
Densidad | 2,20 g / cm 3 , monohidrato [1] |
Punto de fusion | 200 ° C (392 ° F; 473 K) se descompone (monohidrato) |
0,67 mg / L (20 ° C) | |
Peligros | |
Principales peligros | Nocivo, irritante |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H302 , H312 | |
P280 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Carbonato de calcio Acetato de calcio Formiato de calcio |
Otros cationes | Oxalato de sodio Oxalato de berilio Oxalato de magnesio Oxalato de estroncio Oxalato de bario Oxalato de radio Oxalato de hierro (II) Oxalato de hierro (III) |
Compuestos relacionados | Ácido oxálico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Ocurrencia
Muchas plantas acumulan oxalato de calcio, como se ha informado en más de 1000 géneros diferentes de plantas. [2] La acumulación de oxalato de calcio está relacionada con la desintoxicación del calcio (Ca 2+ ) en la planta. [3]
La planta venenosa de la caña muda ( Dieffenbachia ) contiene la sustancia y por ingestión puede prevenir el habla y ser asfixiante. También se encuentra en acedera , ruibarbo (en grandes cantidades en las hojas), canela , cúrcuma y en especies de Oxalis , Araceae , Arum italicum , taro , kiwi , hojas de té , agaves , enredadera de Virginia ( Parthenocissus quinquefolia ) y Alocasia y en espinacas en cantidades variables. Las plantas del género Philodendron contienen suficiente oxalato de calcio que el consumo de partes de la planta puede provocar síntomas incómodos. Los cristales de oxalato de calcio insolubles se encuentran en los tallos, raíces y hojas de las plantas y se producen en los idioblastos .
El oxalato de calcio, como 'piedra de cerveza', es un precipitado pardusco que tiende a acumularse dentro de cubas, barriles y otros recipientes utilizados en la elaboración de cerveza . Si no se quita en un proceso de limpieza, la piedra de cerveza dejará una superficie insalubre que puede albergar microorganismos. [4] Beerstone se compone de sales de calcio y magnesio y varios compuestos orgánicos que quedan del proceso de elaboración; Promueve el crecimiento de microorganismos no deseados que pueden afectar negativamente o incluso arruinar el sabor de un lote de cerveza.
Los cristales de oxalato de calcio en la orina son el componente más común de los cálculos renales humanos , y la formación de cristales de oxalato de calcio también es uno de los efectos tóxicos de la intoxicación por etilenglicol .
Propiedades químicas
El oxalato de calcio es una combinación de iones de calcio y la base conjugada del ácido oxálico , el anión oxalato. La solución acuosa es ligeramente básica, debido a la basicidad del ión oxalato. Su basicidad es más débil que el oxalato de sodio , debido a la solubilidad del compuesto.
Importancia médica
El oxalato de calcio puede producir llagas y entumecimiento al ingerirlo e incluso puede ser fatal.
Morfología y diagnóstico
El monohidrato y el dihidrato se pueden distinguir por la forma de los cristales respectivos.
- Los cristales de oxalato de calcio dihidratados son octaédricos . Una gran parte de los cristales en un sedimento de orina tendrá este tipo de morfología, ya que pueden crecer a cualquier pH y ocurrir naturalmente en la orina normal.
- Los cristales de monohidrato de oxalato de calcio varían en forma y pueden tener la forma de mancuernas, husos, óvalos o vallas de estacas, el último de los cuales se ve con mayor frecuencia debido a la intoxicación por etilenglicol . [5]
Microscopía de orina que muestra cristales de oxalato de calcio en la orina. La morfología del cristal octaédrico es claramente visible.
Microscopía de orina que muestra un cristal de oxalato de calcio monohidrato (en forma de mancuerna) y un cristal de oxalato de calcio dihidratado (en forma de sobre) junto con varios eritrocitos.
Microscopía de orina que muestra varios cristales de oxalato de calcio monohidrato (en forma de mancuerna, algunos de ellos agrupados) y un cristal de oxalato de calcio dihidrato (en forma de sobre) junto con varios eritrocitos.
Sedimento urinario que muestra varios cristales de oxalato de calcio. 40X
Cálculos renales
Aproximadamente el 80% de los cálculos renales son parcial o totalmente del tipo oxalato de calcio. Se forman cuando la orina está saturada de forma persistente con calcio y oxalato. Parte del oxalato de la orina es producido por el cuerpo. El calcio y el oxalato en la dieta juegan un papel importante, pero no son los únicos factores que afectan la formación de cálculos de oxalato de calcio. El oxalato dietético es un ion orgánico que se encuentra en muchas verduras, frutas y nueces. El calcio de los huesos también puede desempeñar un papel en la formación de cálculos renales.
Aplicaciones industriales
El oxalato de calcio se utiliza en la fabricación de esmaltes cerámicos. [6]
Ver también
- Ácido oxálico
- Oxalato de sodio
Referencias
- ↑ a b S. Deganello (1981). "La estructura de whewellita, CaC 2 O 4 . H 2 O, a 328 K" . Acta Crystallogr. B . 37 (4): 826–829. doi : 10.1107 / S056774088100441X .
- ^ Francesci, VR; Nakata (2005). "Oxalato de calcio en plantas: formación y función". Annu Rev Plant Biol . 56 (56): 41–71. doi : 10.1146 / annurev.arplant.56.032604.144106 .
- ^ Martin, G; Matteo Guggiari; Daniel Bravo; Jakob Zopfi; Guillaume Cailleau; Michel Aragno; Daniel Job; Eric Verrecchia; Pilar Junier (2012). "Hongos, bacterias y pH del suelo: la vía oxalato-carbonato como modelo de interacción metabólica" . Microbiología ambiental . 14 (11): 2960-2970. doi : 10.1111 / j.1462-2920.2012.02862.x . PMID 22928486 .
- ^ Ryan, James (27 de mayo de 2018). "Qué es la piedra de cerveza (y cómo quitarla)" . Consultado el 28 de mayo de 2018 .
- ^ "Cristales de orina" . ahdc.vet.cornell.edu/ . Universidad de Cornell . Consultado el 12 de julio de 2014 .
- ^ "Hoja de datos de oxalato de calcio" . Hummel Croton Inc . Consultado el 23 de abril de 2017 .