El borano (1) , monohidruro de boro , hidridoboro o borileno es una molécula inestable de boro e hidrógeno con fórmula BH.
Nombres | |
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Nombre IUPAC λ 1 -borano | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI |
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ChemSpider |
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33 | |
PubChem CID | |
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Propiedades | |
B H | |
Masa molar | 11,82 g · mol −1 |
Termoquímica [1] | |
Entropía molar estándar ( S | 172 |
442,7 | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | 412,7 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Formación
El monohidruro de boro se puede formar a partir de carbonilo de borano expuesto a luz ultravioleta. BH 3 CO → BH + CH 2 O [2]
El monohidruro de boro se forma cuando los compuestos de boro se calientan a una temperatura alta en presencia de hidrógeno. [3]
El monohidruro de boro se forma cuando el anión de boro B - reacciona con un ion de hidrógeno H + . También se forma cuando el boro atómico reacciona con el hidrógeno. B + H 2 → BH + H. Hay demasiada energía en la reacción para que BH 2 sea estable. [4]
El monohidruro de boro probablemente existe en las manchas solares , [5] pero hasta 2008 no se ha detectado. [6]
Propiedades
El potencial de ionización es de alrededor de 9,77 eV . [7] La energía de disociación de la molécula en estado fundamental es 81,5 kcal / mol. [8] La afinidad electrónica es de aproximadamente 0,3 eV y se forma el ion HB - . [9]
El momento dipolar de la molécula en su estado fundamental es 1,27 debye y para el primer estado electrónico excitado A 1 Π es 0,58 debye. [10]
El espectro de monohidruro de boro incluye una banda molecular para la transición electrónica más baja X 1 Σ + → A 1 Π con una cabeza de banda a 433,1 nm (para 0 → 0) y 437,1 (para 0 → 1) [3] El espectro contiene P , Ramas Q y R. [10]
Aunque BH es una molécula de capa cerrada, es paramagnético independiente de la temperatura. [11]
Reacciones
El monohidruro de boro es inestable a granel y desaparece rápidamente en una escala de tiempo de 20 ns cuando se encuentra a una presión de 20 Torr . [12] El monohidruro de boro reacciona con el oxígeno, probablemente formando HBO. [2] El monohidruro de boro no reacciona con el metano , pero reacciona con el propano para dar C 3 H 7 BH 2 . Con óxido nítrico (NO) probablemente produce HBO y HBNO. El monohidruro de boro parece agregarse a dobles enlaces en compuestos orgánicos insaturados . También reacciona con el agua. [2]
El monohidruro de boro puede tomar la forma de poli-borano sólido (1) que se inflama espontáneamente en el aire. [13]
Se predice que el BH sólido tomará una fase Ibam a presiones superiores a 50 GPa y luego se convertirá en una fase metálica P 6 / mmm superior a 168 GPa. [14]
Iones
Se conocen tanto un catión como un dicación. La indicación HB 2+ puede estar respaldada por un marco de ligando donante de σ con dos enlaces. [15] El dianión también se puede estabilizar con una amina. [dieciséis]
Referencias
- ^ "Base de datos de moléculas GROMACS - monohidruro de boro" . virtualchemistry.org .
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