El nitrato de cesio o nitrato de cesio es una sal con la fórmula química Cs N O 3 . Un nitrato de metal alcalino , se usa en composiciones pirotécnicas , como colorante y oxidante , por ejemplo, en señuelos y bengalas de iluminación . Las emisiones de cesio se deben principalmente a dos potentes líneas espectrales a 852,113 nm y 894,347 nm.
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.224 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 1451 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
CsNO 3 | |
Masa molar | 194,91 g / mol |
Apariencia | Blanco sólido |
Densidad | 3,685 g / cm 3 |
Punto de fusion | 414 ° C (777 ° F; 687 K) |
Punto de ebullición | se descompone, ver texto |
9,16 g / 100 ml (0 ° C) 196,8 g / 100 ml (100 ° C) | |
Solubilidad en acetona | soluble |
Solubilidad en etanol | ligeramente soluble |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H272 , H315 , H319 , H335 | |
P210 , P220 , P221 , P280 , P370 + 378 , P501 | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 2390 mg / kg (oral, rata) [2] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Nitrito de cesio |
Otros cationes | Nitrato de litio Nitrato de sodio Nitrato de potasio Nitrato de rubidio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Los prismas de nitrato de cesio se utilizan en espectroscopia infrarroja , en fósforos de rayos X y en contadores de centelleo . [3] También se utiliza en la fabricación de lentes y lentes ópticos.
Al igual que con otros nitratos de metales alcalinos, el nitrato de cesio se descompone al calentarlo suavemente para dar nitrito de cesio :
- 2 CsNO 3 → 2 CsNO 2 + O 2
El cesio también forma dos nitratos ácidos inusuales , que pueden describirse como CsNO 3 · HNO 3 y CsNO 3 · 2HNO 3 (puntos de fusión 100 ° C y 36–38 ° C respectivamente). [1]
Referencias
- ^ a b Weast, Robert C., ed. (1981). Manual CRC de Química y Física (62ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pag. B-92. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7789-18-6
- ^ Budavari, Susan, ed. (2001), The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13ª ed.), Merck, p. 345, ISBN 0911910131.
HNO 3 | Él | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO3)- 4 | RONO 2 | NO- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Nordeste | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | En (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Sb (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | A | Rn | |
FrNO 3 | Ra (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | Pm (NO 3 ) 3 | Sm (NO 3 ) 3 | UE (NO 3 ) 3 | Gd (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Ho (NO 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Tm (NO 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Lu (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Th (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Soy (NO 3 ) 3 | Cm (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |