El cianuro de calcio también conocido como cianuro negro , [2] es la sal de calcio del ácido cianhídrico , un compuesto inorgánico con la fórmula Ca (CN) 2 . La forma pura es un sólido blanco, aunque rara vez se observa; las muestras comerciales pueden ser de color negro-gris. Se hidroliza fácilmente (incluso en aire húmedo ) para liberar cianuro de hidrógeno. Como otros cianuros similares, es muy tóxico . [3]
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Nombres | |
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Nombre IUPAC dicianuro de calcio | |
Nombre IUPAC sistemático dicianuro de calcio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.008.856 ![]() |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ca (CN) 2 | |
Masa molar | 92,1128 g / mol |
Apariencia | polvo blanco |
Olor | cianuro de hidrógeno |
Densidad | 1,853 (20 ° C) |
Punto de fusion | 640 ° C (1,184 ° F; 913 K) (se descompone) |
soluble | |
Solubilidad | soluble en alcohol , ácidos débiles |
Estructura | |
romboédrico | |
Peligros | |
Principales peligros | Altamente toxico |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
autoignición temperatura | No es inflamable |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El cianuro de calcio se puede preparar tratando óxido de calcio en polvo con ácido cianhídrico anhidro hirviendo en presencia de un acelerador tal como amoniaco o agua para minimizar la pérdida de ácido cianhídrico por polimerización . También se puede preparar haciendo reaccionar ácido cianhídrico líquido con carburo de calcio . Alternativamente, se puede preparar cianuro de calcio haciendo reaccionar ácido cianhídrico gaseoso con cal viva (CaO) a altas temperaturas de alrededor de 400 ° C. En cambio, a temperaturas más altas, alrededor de 600 ° C, se forma cianimida de calcio . [4] El material preparado a menudo está contaminado con derivados poliméricos de cianuro de hidrógeno, de ahí el color negro.
Reactividad
El cianuro de calcio se hidroliza fácilmente para formar gas cianuro de hidrógeno. La presencia de ácido aceleró el desprendimiento de gas cianuro de hidrógeno . Es reactivo frente a agentes oxidantes . El cianuro de calcio también se usa a veces para producir cianuro de amonio haciéndolo reaccionar con carbonato de amonio .
- Ca (CN) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 → 2 NH 4 CN + CaCO 3
Usos
El cianuro de calcio se utiliza casi exclusivamente en la industria minera. Sirve como una fuente económica de cianuro en muchas operaciones de lixiviación o tanques para obtener metales preciosos como oro y plata de sus minerales. [5] Lo hace formando complejos de coordinación con los metales que los separan de los minerales . [6] Se distribuye en forma de copos sólidos o en forma líquida. [5] La alta toxicidad del cianuro de calcio al tacto, inhalación o ingestión lo hace útil como raticida . Por ejemplo, se ha utilizado en el manejo de la población de puercoespines con cresta de la India ( Hystrix indica ). [7] Su toxicidad se ha aprovechado de manera similar como insecticida . [8] Sin embargo, su alta toxicidad lo hace desfavorable en muchos casos y muchas veces se utilizan otros químicos menos dañinos en su lugar. [7] También se utiliza en la fabricación de cianuro de hidrógeno , cianuro de amonio y ferrocianuros .
Seguridad
Como otras sales de cianuro, este compuesto es altamente tóxico y su uso está estrictamente regulado.
Referencias
- ^ http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2775
- ^ . "Cianuro de calcio". Diccionario Merriam-Webster. 2001 . http://www.merriam-webster.com/dictionary/calcium%20cyanide (consultado el 22 de abril de 2012).
- ^ Ernst Gail, Stephen Gos, Rupprecht Kulzer, Jürgen Lorösch, Andreas Rubo y Manfred Sauer "Compuestos ciano, inorgánicos" Enciclopedia de Ullmann de química industrial Wiley-VCH, Weinheim, 2004. doi : 10.1002 / 14356007.a08_159.pub2
- ^ . "Producción de ácido cianhídrico" Oficina de Patentes de Estados Unidos. 1933 (consultado el 22 de abril de 2012).
- ^ a b "Uso de cianuro para la industria del oro" Código internacional de gestión de cianuro para el uso de cianuro en el oro. 2011 . http://www.cyanidecode.org/cyanide_use.php (consultado el 22 de abril de 2012).
- ^ . "compuesto de coordinación" Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Edición académica en línea. 2012 . http://www.britannica.com/EBchecked/topic/136410/coordination-compound .
- ^ a b . "Evaluación de la fumigación con fosfuro de aluminio para el control del puercoespín crestado indio (Hystrix indica) en matorrales *. 2008 .
- ^ . "CIANURO DE CALCIO PARA EL CONTROL DE CHINCH-BUG" UNIVERSIDAD DE ILLINOIS Estación Experimental Agrícola. 1924 .
enlaces externos
- Cianuro de hidrógeno y sales de cianuro (CASRN Varios)