El fosfuro de calcio ( CP ) es el compuesto inorgánico con la fórmula Ca 3 P 2 . Es uno de varios fosfuros de calcio, que se describe como el material salino compuesto de Ca 2+ y P 3− . Otros fosfuros de calcio más exóticos tienen la fórmula CaP, CaP 3 , Ca 2 P 2 y Ca 5 P 8 .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Fosfuro de calcio | |
Otros nombres Fotóforo, CP, polietileno | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.766 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ca 3 P 2 | |
Masa molar | 182,18 g / mol |
Apariencia | polvo cristalino marrón rojizo o grumos grises |
Densidad | 2,51 g / cm 3 |
Punto de fusion | ~ 1600 ° C |
se descompone | |
Peligros | |
Principales peligros | Fuente de fosfina tóxica , peligrosa reacción con el agua. |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H260 , H300 , H311 , H318 , H330 , H400 | |
P231 + 232 , P233 , P280 , P301 + 310 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Ca 3 P 2 tiene la apariencia de un polvo cristalino de color marrón rojizo o grumos grises. Su nombre comercial es Photophor para uso incendiario o Polytanol para uso como raticida . [1]
Preparación y estructura
Puede formarse por reacción de los elementos, [2] pero se prepara más comúnmente por reducción carbotérmica de fosfato de calcio: [3]
- Ca 3 (PO 4 ) 2 + 8 C → Ca 3 P 2 + 8 CO
La estructura de la forma de Ca 3 P 2 a temperatura ambiente no ha sido confirmada por cristalografía de rayos X. Una fase de alta temperatura se ha caracterizado por el refinamiento de Rietveld . Los centros de Ca 2+ son octaédricos. [2]
Usos
Los fosfuros metálicos se utilizan como raticida . Se deja una mezcla de comida y fosfuro de calcio donde los roedores pueden comerla. El ácido del sistema digestivo del roedor reacciona con el fosfuro para generar el gas tóxico fosfina . Este método de control de alimañas puede usarse en lugares donde han aparecido roedores inmunes a muchos de los venenos comunes tipo warfarina ( anticoagulantes ). Otros pesticidas similares al fosfuro de calcio son el fosfuro de zinc y el fosfuro de aluminio .
El fosfuro de calcio también se utiliza en fuegos artificiales , torpedos , bengalas pirotécnicas navales de autoencendido y diversas municiones activadas por agua. Durante las décadas de 1920 y 1930, Charles Kingsford Smith usó botes flotantes separados de carburo de calcio y fosfuro de calcio como bengalas navales que duraron hasta diez minutos. Se especula que el fosfuro de calcio, elaborado al hervir huesos en orina, dentro de un recipiente cerrado, era un ingrediente de algunas fórmulas de fuego de la antigua Grecia . [4]
El fosfuro de calcio es una impureza común en el carburo de calcio , que puede hacer que el acetileno contaminado con fosfina resultante se encienda espontáneamente. [5]
Consideraciones de seguridad
En contacto con ácidos o agua, el material libera fosfina , que es tóxica y se enciende fácilmente.
Ver también
- Fósforo
Referencias
- ^ Richard C. Ropp (31 de diciembre de 2012). Enciclopedia de los compuestos alcalinotérreos . Newnes. págs. 231–. ISBN 978-0-444-59553-9.
- ^ a b Lilia S. Xie, Leslie M. Schoop, Elizabeth M. Seibel, Quinn D. Gibson, Weiwei Xie, Cava, Robert J. (2015). "Una nueva forma de Ca3P2 con un anillo de nodos de Dirac". Materiales APL . 3 : 083602. arXiv : 1504.01731 . doi : 10.1063 / 1.4926545 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Colin McEvedy (1992), The New Penguin Atlas of Medieval History , Nueva York: Penguin.
- ^ GOV, Oficina de Respuesta y Restauración de la NOAA, EE. UU. "FOSFURO DE CALCIO | Químicos CAMEO | NOAA" . cameochemicals.noaa.gov . Consultado el 26 de agosto de 2016 .