El sulfato de cromo (III) generalmente se refiere a los compuestos inorgánicos con la fórmula Cr 2 (SO 4 ) 3 . x (H 2 O), donde x puede oscilar entre 0 y 18. Además, se conocen "sulfatos de cromo básicos" mal definidos pero comercialmente importantes. Estas sales suelen ser sólidos de color violeta o verde que son solubles en agua. Se utiliza comúnmente en el curtido de cueros .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Sulfato de cromo (III) | |
Otros nombres Sulfato de cromo básico, sulfato de cromo | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.217 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII |
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un numero | 2240 3077 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Cr 2 (SO 4 ) 3 • 12H 2 O | |
Masa molar | 392,16 g / mol 608,363 g / mol (dodecahidrato) 716,45 g / mol (octadecahidrato) |
Apariencia | cristales de color marrón rojizo (anhidros), cristales de color púrpura (hidratados) |
Densidad | 3,10 g / cm 3 (anhidro) 1,86 g / cm 3 (pentadecahidrato) 1,709 g / cm 3 (octadecahidrato) |
Punto de fusion | 90 ° C |
Punto de ebullición | > 700 ° C (se descompone en ácido crómico ) |
insoluble (anhidro) soluble (hidratado) | |
Solubilidad | soluble en alcohol prácticamente insoluble en ácido |
+ 11,800 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H314 , H317 , H332 , H334 , H335 , H340 , H350 , H373 , H412 | |
P201 , P202 , P260 , P261 , P264 , P271 , P272 , P273 , P280 , P281 , P285 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P304 + 340 , P304 + 341 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P310 , P312 , P314 , P321 , P333 + 313 , P342 + 311 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 1 mg / m 3 [1] |
REL (recomendado) | TWA 0,5 mg / m 3 [1] |
IDLH (peligro inmediato) | 250 mg / m 3 [1] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Sulfatos de cromo (III)
Tres sulfatos de cromo (III) están bien caracterizados:
- El sulfato de cromo (III) anhidro, Cr 2 (SO 4 ) 3 , (CAS # 10101-53-8) es un sólido violeta que se disuelve en agua al agregar un agente reductor, que genera sulfatos de cromo (II).
- El sulfato de cromo (III) hidratado, Cr 2 (SO 4 ) 3 · 18H 2 O, (CAS # 13520-66-6) es un sólido violeta que se disuelve fácilmente en agua para dar el complejo acuoso metálico , [Cr (H 2 O ) 6 ] 3+ . La fórmula de este compuesto se puede escribir de forma más descriptiva como [Cr (H 2 O) 6 ] 2 (SO 4 ) 3 · 6H 2 O. Seis de las dieciocho moléculas de agua en esta unidad de fórmula son agua de cristalización .
- El sulfato de cromo (III) hidratado, Cr 2 (SO 4 ) 3 · 15 (H 2 O), (CAS # 10031-37-5) es un sólido verde que también se disuelve fácilmente en agua. Se obtiene calentando el material 18-hidrato por encima de 70 ° C. El calentamiento adicional produce el sulfato anhidro.
Se conocen una variedad de otros sulfatos de cromo (VI), pero también contienen ligandos de hidróxido u óxido. El más importante comercialmente es el sulfato de cromo básico , que se cree que es [Cr 2 (H 2 O) 6 (OH) 4 ] SO 4 (CAS # 39380-78-4). [2] Es el resultado de la neutralización parcial de los hexahidratos. Se han informado otros hidróxidos de cromo (III). [3]
Producción
La fuente más útil de sulfato de cromo (III) son los desechos de Cr (III) de la oxidación del cromato de varios compuestos orgánicos. La antroquinona y la quinona se producen a gran escala mediante el tratamiento de antraceno y fenol con ácido crómico. Se genera un coproducto de óxido de cromo (III) que se extrae fácilmente en ácido sulfúrico. La evaporación de estas soluciones ácidas produce la sal hidratada descrita anteriormente. Las sales hidratadas de sulfato de cromo también se pueden producir, aunque impuras, mediante la extracción de varios otros compuestos de cromo, pero estas rutas no son económicamente viables. La extracción de mineral de cromita con ácido sulfúrico en presencia de algún cromato da soluciones de cromo (III ) sulfato contaminado con otros iones metálicos. De manera similar, la disolución de las aleaciones de cromo da sulfato de cromo junto con sulfato ferroso. [ cita requerida ]
Sulfato de cromo (III) básico
El sulfato de cromo básico se produce a partir de sales de cromato por reducción con dióxido de azufre , aunque existen otros métodos. [4] [5] La reducción podría redactarse formalmente:
- Na 2 Cr 2 O 7 + 3 SO 2 + H 2 O → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2 NaOH
Dado que el 33% de las cargas de aniones se deben a los iones hidroxi, la basicidad es del 33% (pero en la jerga del curtido se conoce como 33% reducido). Pueden obtenerse productos con basicidades más altas, por ejemplo, 42% o 50% mediante la adición de carbonato de sodio , que a menudo se usan en combinación con formiato de sodio . El sulfato de sodio a menudo se deja en el producto técnico ya que es inerte con respecto al proceso de curtido. Es importante reducir completamente el cromo hexavalente a trivalente ya que es más probable que el hexavalente cause problemas de salud a los curtidores y consumidores de cuero. [ cita requerida ]
Ocurrencia natural
El sulfato de cromo (III) puro, tanto en forma anhidra como hidratada, es aún (2020) desconocido entre las especies minerales. Hay 3 minerales complejos que son, en parte, sulfatos de Cr (III): bentorita , reddingtonita y ptnisita . [6] [7] [8] [9]
Referencias
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0141" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Covington, AD; Lampard, GS; Menderes, O .; Chadwick, AV; Rafeletos, G .; O'Brien, P. "Estudios de estructura fina de absorción extendida de rayos X del papel del cromo en el curtido de cuero" Poliedro 2001, volumen 20, 461-466. doi : 10.1016 / S0277-5387 (00) 00611-2
- ^ Riou, A .; Bonnin, A. (1982). "Estructura de l'Hidroxisulfato de cromo monohidrato" . Acta Crystallographica B . 24 : 1968–38. doi : 10.1107 / S0567740881005001 .
- ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. "Compuestos de cromo". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a07_067 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ CW Harland; J Simpson. "Polvo curtiente de sulfato de cromo" (PDF) . Farmers Fertilizer Ltd, una subsidiaria de Fernz Corporation Ltd.
- ^ https://www.mindat.org/min-627.html
- ^ https://www.mindat.org/min-3379.html
- ^ https://www.mindat.org/min-42732.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm