Óxido de cromo (III)
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| Nombres | |
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| Otros nombres | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
| CHEBI | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.013.783  |
| Número CE |
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| 11116 | |
PubChem CID | |
| Número RTECS |
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| UNII | |
| un numero | 3077 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| Cr 2 O 3 | |
| Masa molar | 151,9904 g / mol |
| Apariencia | cristales finos de color verde claro a oscuro |
| Densidad | 5,22 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 2.435 ° C (4.415 ° F; 2.708 K) |
| Punto de ebullición | 4.000 ° C (7.230 ° F; 4.270 K) |
| insoluble | |
| Solubilidad en alcohol | insoluble en alcohol , acetona , ácidos |
| + 1960,0 × 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 2.551 |
| Estructura [1] | |
| Corundo | |
| R 3 c (No. 167) | |
a = 495 pm, c = 1358 pm | |
| Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 81 J · mol −1 · K −1 |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −1128 kJ · mol −1 |
| Riesgos | |
| Pictogramas GHS | |
| Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H302 , H317 , H319 , H360 |
Consejos de prudencia del SGA | P201 , P202 , P261 , P264 , P270 , P272 , P280 , P281 , P301 + 312 , P302 + 352 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P321 , P330 , P333 + 313 , P337 + 313 , P363 , P405 , P501 |
| NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 1 mg / m 3 [2] |
REL (recomendado) | TWA 0,5 mg / m 3 [2] |
IDLH (peligro inmediato) | 250 mg / m 3 [2] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El óxido de cromo (III) (o cromia ) es un compuesto inorgánico con la fórmula Cr
2O
3. Es uno de los principales óxidos de cromo y se utiliza como pigmento. En la naturaleza, se presenta como el raro mineral eskolaita .
Estructura y propiedades
Cr
2O
3tiene la estructura de corindón , que consiste en una matriz hexagonal compacta de aniones de óxido con 2 ⁄ 3 de los orificios octaédricos ocupados por cromo. Similar al corindón, Cr
2O
3es un material duro y quebradizo ( dureza Mohs de 8 a 8,5). [3]
Es antiferromagnético hasta 307 K, la temperatura de Néel . [4] [5] Los ácidos no lo atacan fácilmente.
Ocurrencia
Cr
2O
3se produce de forma natural como el mineral eskolaita , que se encuentra en los skarns de tremolita ricos en cromo , las metacuartitas y las vetas de clorita . La eskolaita también es un componente raro de los meteoritos de condrita. El mineral lleva el nombre del geólogo finlandés Pentti Eskola . [3]
Producción
Los parisinos Pannetier y Binet primero prepararon la forma hidratada transparente de Cr
2O
3en 1838 mediante un proceso secreto, vendido como pigmento. [6] Se deriva del mineral cromita , (Fe, Mg) Cr
2O
4. La conversión de cromita en cromia procede a través de Na2Cr2O7, que se reduce con azufre a altas temperaturas: [7]
- N / A
2Cr
2O
7 + S → Na
2ASI QUE
4 + Cr
2O
3
El óxido también se forma por descomposición de sales de cromo como el nitrato de cromo, o por descomposición exotérmica del dicromato de amonio .
- (NUEVA HAMPSHIRE
4)
2Cr
2O
7→ Cr
2O
3+ N
2+ 4 H
2O
La reacción tiene una temperatura de ignición baja de menos de 200 ° C y se usa con frecuencia en demostraciones de "volcanes". [8]
Aplicaciones
Debido a su considerable estabilidad, la cromia es un pigmento de uso común. Originalmente se llamó viridian . Se utiliza en pinturas, tintas y vasos. Es el colorante en "verde cromo" y "verde institucional". El óxido de cromo (III) es un precursor del pigmento magnético dióxido de cromo mediante la siguiente reacción: [7]
- Cr
2O
3+ 3 CrO
3 → 5 CrO
2 + O
2
Junto con muchos otros óxidos, se utiliza como compuesto al pulir (también llamado estropear ) los bordes de cuchillos, navajas, superficies de dispositivos ópticos, etc. en una pieza de cuero, balsa, tela u otro material. Está disponible en forma de polvo o cera, y en este contexto se conoce como "compuesto verde".
Reacciones
El óxido de cromo (III) es anfótero . Aunque es insoluble en agua, reacciona con el ácido para producir sales de iones de cromo hidratados como [Cr (H
2O)
6]3+
. [9] También es atacado por álcalis concentrados para producir sales de [Cr (OH)
6]3−
.
Cuando se calienta con carbono o aluminio finamente dividido, se reduce a cromo metálico:
- Cr
2O
3+ 2 Al → 2 Cr + Al
2O
3
A diferencia de la reacción clásica de la termita que involucra óxidos de hierro, la termita de óxido de cromo crea pocas o ninguna chispa, humo o sonido, pero brilla intensamente. Debido al muy alto punto de fusión del cromo, la fundición con termita de cromo no es práctica.
El calentamiento con cloro y carbono produce cloruro de cromo (III) y monóxido de carbono :
- Cr
2O
3+ 3 Cl
2+ 3 C → 2 CrCl
3 + 3 CO
Los cromatos se pueden formar por oxidación de óxido de cromo (III) y otro óxido en un ambiente básico:
- 2 Cr
2O
3+ 4 MO + 3 O
2→ 4 MCrO
4
Ver también
- Óxido de cromo (II)
- Óxido de cromo (IV)
- Trióxido de cromo
- Ácido cromico
- Lista de pigmentos inorgánicos
Referencias
- ^ Abdullah, MM; Rajab, Fahd M .; Al-Abbas, Saleh M. (2014). "Caracterización estructural y óptica de nanoestructuras de Cr2O3: Evaluación de sus propiedades dieléctricas" . AIP Advances . Publicación AIP. 4 (2): 027121. doi : 10.1063 / 1.4867012 . ISSN 2158-3226 .
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0141" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b "Eskolaite" . Webminerals . Consultado el 6 de junio de 2009 .
- ^ JE Greedan, (1994), Óxidos magnéticos en la Enciclopedia de química inorgánica R. Bruce King, Ed. John Wiley e hijos. ISBN 0-471-93620-0
- ^ AF Holleman y E. Wiberg "Química inorgánica" Academic Press, 2001, Nueva York. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Eastaugh, Nicholas; Chaplin, Tracey; Siddall, Ruth (2004). El compendio de pigmentos: un diccionario de pigmentos históricos . Butterworth-Heinemann. pag. 391 . ISBN 0-7506-5749-9.
- ^ a b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Compuestos de cromo" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002 / 14356007.a07_067
- ^ "Volcán de dicromato de amonio" . www.rsc.org . Consultado el 26 de febrero de 2019 .
- ^ R. Scholder "Hexahidroxocromato de sodio (III)" en Manual de química inorgánica preparativa, 2ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2, 1688ff.
- Compuestos de cromo (III)
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