El óxido de cobalto (II) es un compuesto inorgánico que se ha descrito como un sólido verde oliva [3] o gris [4] . Se utiliza ampliamente en la industria de la cerámica como aditivo para crear esmaltes y esmaltes de color azul, así como en la industria química para producir sales de cobalto (II). Un material relacionado es el óxido de cobalto (II, III) , un sólido negro con la fórmula Co 3 O 4 .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Óxido de cobalto (II) | |
Otros nombres Óxido de cobalto Monóxido de cobalto | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.777 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 3288 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Arrullo | |
Masa molar | 74,9326 g / mol |
Apariencia | polvo de oliva o gris |
Olor | inodoro |
Densidad | 6,45 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | 1.933 ° C (3.511 ° F; 2.206 K) |
insoluble en agua [2] | |
+ 4900.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
cúbico , cF8 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 1551 |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H302 , H317 , H400 , H410 | |
P260 , P280 , P284 , P301 + 310 + 330 , P304 + 340 + 310 , P342 + 311 , P403 + 233 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 202 mg / kg |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfuro de cobalto (II) Hidróxido de cobalto (II) |
Otros cationes | Óxido de hierro (II) Óxido de níquel (II) |
Compuestos relacionados | Óxido de cobalto (II, III) Óxido de cobalto (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura y propiedades
Los cristales de CoO adoptan la estructura de periclasa ( sal de roca ) con una constante de red de 4.2615 Å. [5]
Es antiferromagnético por debajo de los 16 ° C. [6]
Preparación
El óxido de cobalto (II) se prepara por oxidación de polvo de cobalto con aire o por descomposición térmica del nitrato de cobalto (II) o el carbonato. [3] [4]
El óxido de cobalto (II, III) se descompone en óxido de cobalto (II) a 950 ° C: [7]
- 2 Co 3 O 4 → 6 CoO + O 2
También se puede preparar precipitando el hidróxido, seguido de deshidratación térmica: [ cita requerida ]
- CoX 2 + 2 KOH → Co (OH) 2 + 2 KX
- Co (OH) 2 → CoO + H 2 O
Reacciones
Como era de esperar, el óxido de cobalto (II) reacciona con los ácidos minerales para formar las correspondientes sales de cobalto: [ cita requerida ]
- CoO + 2 HX → CoX 2 + H 2 O
Aplicaciones
El óxido de cobalto (II) se ha utilizado durante siglos como agente colorante en cerámica cocida al horno . El aditivo proporciona un tono profundo de azul llamado azul cobalto . La banda prohibida (CoO) es de alrededor de 2,4 eV. [ cita requerida ] También se utiliza en vidrio azul cobalto .
Ver también
- Nanopartículas de óxido de cobalto
- Cobalto
- Óxido de cobalto (II, III)
Referencias
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Búsqueda avanzada - Alfa Aesar - A Johnson Matthey Company Archivado el 19 de julio de 2011 en la Wayback Machine . Alfa.com. Consultado el 19 de noviembre de 2011.
- ^ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b Donaldson, John Dallas; Beyersmann, Detmar (2005). "Cobalto y compuestos de cobalto". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a07_281.pub2 .
- ^ Kannan, R .; Seehra, Mohindar S. (1987). "Efectos de percolación y propiedades magnéticas del sistema fcc diluido aleatoriamente CopMg1-pO". Physical Review B . 35 (13): 6847–6853. doi : 10.1103 / PhysRevB.35.6847 .
- ^ Silinsky, PS; Seehra, Mohindar S. (1981). "Principales susceptibilidades magnéticas y experimentos de estrés uniaxial en CoO". Physical Review B . 24 : 419–423. doi : 10.1103 / PhysRevB.24.419 .
- ^ US 4389339 , James, Leonard E .; Crescentini, Lamberto & Fisher, William B., "Proceso para hacer un catalizador de óxido de cobalto"