Darmstadtium es un elemento químico con el símbolo Ds y número atómico 110. Es un extremadamente radiactivo elemento sintético . El isótopo conocido más estable , el darmstadtio-281, tiene una vida media de aproximadamente 12,7 segundos. Darmstadtium fue creado por primera vez en 1994 por el Centro GSI Helmholtz de Investigación de Iones Pesados en la ciudad de Darmstadt , Alemania, por lo que recibió su nombre.
Darmstadtium | ||||||||||||||||||||
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Pronunciación | / D ɑr m s t æ t i ə m , - ʃ t æ t - / ( escuchar ) [1] [2] | |||||||||||||||||||
Número de masa | [281] | |||||||||||||||||||
Darmstadtium en la tabla periódica | ||||||||||||||||||||
Número atómico ( Z ) | 110 | |||||||||||||||||||
Grupo | grupo 10 | |||||||||||||||||||
Período | período 7 | |||||||||||||||||||
Cuadra | bloque d | |||||||||||||||||||
Configuración electronica | [ Rn ] 5f 14 6d 8 7s 2 (predicho) [3] | |||||||||||||||||||
Electrones por capa | 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (previsto) [3] | |||||||||||||||||||
Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||
Fase en STP | sólido (previsto) [4] | |||||||||||||||||||
Densidad (cerca de rt ) | 26-27 g / cm 3 (previsto) [5] [6] | |||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||
Estados de oxidación | ( 0 ), ( +2 ), (+4), (+6), ( +8 ) (predicho) [3] [7] | |||||||||||||||||||
Energías de ionización |
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Radio atómico | empírico: 132 pm (previsto) [3] [8] | |||||||||||||||||||
Radio covalente | 128 p . M. (Estimado) [9] | |||||||||||||||||||
Otras propiedades | ||||||||||||||||||||
Ocurrencia natural | sintético | |||||||||||||||||||
Estructura cristalina | cúbico centrado en el cuerpo (bcc) (predicho) [4] | |||||||||||||||||||
Número CAS | 54083-77-1 | |||||||||||||||||||
Historia | ||||||||||||||||||||
Nombrar | después de Darmstadt , Alemania, donde se descubrió | |||||||||||||||||||
Descubrimiento | Gesellschaft für Schwerionenforschung (1994) | |||||||||||||||||||
Isótopos principales de darmstadtium | ||||||||||||||||||||
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En la tabla periódica , es un elemento transactínido del bloque d . Es un miembro del período 7 y se coloca en los elementos del grupo 10 , aunque aún no se han realizado experimentos químicos para confirmar que se comporta como el homólogo más pesado del platino en el grupo 10 como el octavo miembro de la serie de transición 6d. metales . Se calcula que el darmstadtio tiene propiedades similares a sus homólogos más ligeros, níquel , paladio y platino.
Introducción
Video externo | |
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Visualización de una fusión nuclear fallida, basada en cálculos de la Universidad Nacional de Australia [10] |
Los núcleos atómicos más pesados [a] se crean en reacciones nucleares que combinan otros dos núcleos de tamaño desigual [b] en uno; aproximadamente, cuanto más desiguales son los dos núcleos en términos de masa, mayor es la posibilidad de que reaccionen. [16] El material hecho de los núcleos más pesados se convierte en un objetivo, que luego es bombardeado por el haz de núcleos más ligeros. Dos núcleos solo pueden fusionarse en uno si se acercan lo suficiente; normalmente, los núcleos (todos cargados positivamente) se repelen entre sí debido a la repulsión electrostática . La interacción fuerte puede superar esta repulsión, pero solo a una distancia muy corta de un núcleo; Por tanto, los núcleos de los haces se aceleran enormemente para hacer que dicha repulsión sea insignificante en comparación con la velocidad del núcleo del haz. [17] Acercarse por sí solo no es suficiente para que dos núcleos se fusionen: cuando dos núcleos se acercan entre sí, generalmente permanecen juntos durante aproximadamente 10-20 segundos y luego se separan (no necesariamente en la misma composición que antes de la reacción) en lugar de Forman un solo núcleo. [17] [18] Si se produce la fusión, la fusión temporal, denominada núcleo compuesto, es un estado excitado . Para perder su energía de excitación y alcanzar un estado más estable, un núcleo compuesto se fisiona o expulsa uno o varios neutrones , [c] que se llevan la energía. Esto ocurre aproximadamente entre 10 y 16 segundos después de la colisión inicial. [19] [d]
El rayo atraviesa el objetivo y llega a la siguiente cámara, el separador; si se produce un nuevo núcleo, se transporta con este rayo. [22] En el separador, el núcleo recién producido se separa de otros nucleidos (el del haz original y cualquier otro producto de reacción) [e] y se transfiere a un detector de barrera de superficie , que detiene el núcleo. Se marca la ubicación exacta del próximo impacto en el detector; también están marcadas su energía y la hora de la llegada. [22] La transferencia tarda entre 10 y 6 segundos; para ser detectado, el núcleo debe sobrevivir tanto tiempo. [25] El núcleo se registra de nuevo una vez que se registra su desintegración, y se miden la ubicación, la energía y el tiempo de desintegración. [22]
La estabilidad del núcleo es proporcionada por la interacción fuerte. Sin embargo, su alcance es muy corto; a medida que los núcleos se hacen más grandes, su influencia sobre los nucleones más externos ( protones y neutrones) se debilita. Al mismo tiempo, el núcleo se rompe por la repulsión electrostática entre protones, ya que tiene un alcance ilimitado. [26] Los núcleos de los elementos más pesados se predicen teóricamente [27] y hasta ahora se ha observado [28] que se desintegran principalmente a través de modos de desintegración que son causados por dicha repulsión: desintegración alfa y fisión espontánea ; [f] estos modos son predominantes para núcleos de elementos superpesados . Las desintegraciones alfa son registradas por las partículas alfa emitidas , y los productos de la desintegración son fáciles de determinar antes de la desintegración real; si tal desintegración o una serie de desintegraciones consecutivas produce un núcleo conocido, el producto original de una reacción se puede determinar aritméticamente. [g] Sin embargo, la fisión espontánea produce varios núcleos como productos, por lo que el nucleido original no puede determinarse a partir de sus hijas. [h]
La información disponible para los físicos que pretenden sintetizar uno de los elementos más pesados es, por lo tanto, la información recopilada en los detectores: ubicación, energía y tiempo de llegada de una partícula al detector y los de su desintegración. Los físicos analizan estos datos y buscan concluir que efectivamente fue causado por un nuevo elemento y no pudo haber sido causado por un nucleido diferente al que se afirma. A menudo, los datos proporcionados son insuficientes para llegar a la conclusión de que definitivamente se creó un nuevo elemento y no hay otra explicación para los efectos observados; Se han cometido errores en la interpretación de los datos. [I]
Historia
Descubrimiento
Darmstadtium fue creado por primera vez el 9 de noviembre de 1994 en el Instituto de Investigación de Iones Pesados (Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI) en Darmstadt , Alemania , por Peter Armbruster y Gottfried Münzenberg , bajo la dirección de Sigurd Hofmann . El equipo bombardeó un objetivo de plomo -208 con núcleos acelerados de níquel-62 en un acelerador de iones pesados y detectó un solo átomo del isótopo darmstadtium-269: [40]
- 208
82Pb + 62
28Ni → 269
110Ds + 1
0norte
En la misma serie de experimentos, el mismo equipo también llevó a cabo la reacción utilizando iones de níquel-64 más pesados. Durante dos corridas, se detectaron de manera convincente 9 átomos de 271 Ds por correlación con las propiedades conocidas de desintegración de las hijas: [41]
- 208
82Pb + 64
28Ni → 271
110Ds + 1
0norte
Antes de esto, hubo intentos fallidos de síntesis en 1986-87 en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear en Dubna (entonces en la Unión Soviética ) y en 1990 en el GSI. Un intento en 1995 en el Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley resultó en signos que sugerían, pero no apuntaban de manera concluyente, el descubrimiento de un nuevo isótopo 267 Ds formado en el bombardeo de 209 Bi con 59 Co, y un intento igualmente inconcluso de 1994 en el JINR mostró signos de 273 Ds producido a partir de 244 Pu y 34 S. Cada equipo propuso su propio nombre para el elemento 110: el equipo estadounidense propuso hahnio después de Otto Hahn en un intento de resolver la situación en el elemento 105 (para el que habían estado sugiriendo este nombre durante mucho tiempo), el equipo ruso propuso becquerelium después de Henri Becquerel , y el equipo alemán propuso darmstadtium después de Darmstadt, la ubicación de su instituto. [42] El Grupo de Trabajo Conjunto IUPAC / IUPAP (JWP) reconoció al equipo GSI como descubridores en su informe de 2001, dándoles el derecho a sugerir un nombre para el elemento. [43]
Nombrar
Usando la nomenclatura de Mendeleev para los elementos sin nombre y sin descubrir , darmstadtium debe ser conocido como eka- platino . En 1979, la IUPAC publicó recomendaciones según las cuales el elemento debía llamarse ununnilium (con el símbolo correspondiente de Uun ), [44] un nombre de elemento sistemático como marcador de posición , hasta que se descubrió el elemento (y luego se confirmó el descubrimiento) y un se decidió el nombre permanente. Aunque se usa ampliamente en la comunidad química en todos los niveles, desde las aulas de química hasta los libros de texto avanzados, las recomendaciones fueron ignoradas entre los científicos en el campo, quienes lo llamaron "elemento 110", con el símbolo de E110 , (110) o incluso simplemente 110. . [3]
En 1996, el equipo ruso propuso el nombre becquerelium en honor a Henri Becquerel . [45] El equipo estadounidense en 1997 propuso el nombre hahnium [46] después de Otto Hahn (anteriormente este nombre se había utilizado para el elemento 105 ).
El nombre darmstadtium (Ds) fue sugerido por el equipo de GSI en honor a la ciudad de Darmstadt, donde se descubrió el elemento. [47] [48] El equipo de GSI originalmente también consideró nombrar el elemento wixhausium , en honor al suburbio de Darmstadt conocido como Wixhausen donde se descubrió el elemento, pero finalmente se decidió por darmstadtium . [49] Policium también se había propuesto como una broma debido a que el número de teléfono de emergencia en Alemania era 1-1-0. La IUPAC recomendó oficialmente el nuevo nombre darmstadtium el 16 de agosto de 2003. [47]
Isótopos
Isótopo | Vida media [j] | Modo de decaimiento | Año de descubrimiento [50] | Reacción de descubrimiento [51] | |
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Valor | Árbitro | ||||
267 Ds [k] | 10 µs | [50] | α | 1994 | 209 Bi ( 59 Co, n) |
269 Ds | 230 µs | [50] | α | 1994 | 208 Pb ( 62 Ni, n) |
270 Ds | 205 µs | [50] | α | 2000 | 207 Pb ( 64 Ni, n) |
270m Ds | 10 ms | [50] | α | 2000 | 207 Pb ( 64 Ni, n) |
271 Ds | 90 ms | [50] | α | 1994 | 208 Pb ( 64 Ni, n) |
271m Ds | 1,7 ms | [50] | α | 1994 | 208 Pb ( 64 Ni, n) |
273 Ds | 240 µs | [50] | α | 1996 | 244 Pu ( 34 S, 5n) [52] |
277 Ds | 3,5 ms | [53] | α | 2010 | 285 Fl (-, 2α) |
279 Ds | 210 ms | [54] | SF, α | 2003 | 287 Fl (-, 2α) |
280 Ds [55] | 360 µs | [56] [57] [58] | SF | 2021 | 288 Fl (-, 2α) |
281 Ds | 12,7 segundos | [54] | SF, α | 2004 | 289 Fl (-, 2α) |
281 millones Ds [k] | 900 ms | [50] | α | 2012 | 293m Lv (-, 3α) |
El darmstadtio no tiene isótopos estables o de origen natural. Se han sintetizado varios isótopos radiactivos en el laboratorio, ya sea fusionando dos átomos o observando la desintegración de elementos más pesados. Se han informado nueve isótopos diferentes de darmstadtium con masas atómicas 267, 269-271, 273, 277 y 279-281, aunque el darmstadtium-267 no está confirmado. Tres isótopos de darmstadtium, darmstadtium-270, darmstadtium-271 y darmstadtium-281, tienen estados metaestables conocidos , aunque el del darmstadtium-281 no está confirmado. [59] La mayoría de estos se desintegran predominantemente a través de la desintegración alfa, pero algunos sufren una fisión espontánea. [60]
Estabilidad y semividas
Todos los isótopos de darmstadtio son extremadamente inestables y radiactivos; en general, los isótopos más pesados son más estables que los más ligeros. El isótopo de darmstadtio más estable conocido, 281 Ds, es también el isótopo de darmstadtio más pesado conocido; tiene una vida media de 12,7 segundos. El isótopo 279 Ds tiene una vida media de 0,18 segundos, mientras que los 281 m Ds no confirmados tienen una vida media de 0,9 segundos. Los siete isótopos restantes y dos estados metaestables tienen vidas medias entre 1 microsegundo y 70 milisegundos. [60] Sin embargo, algunos isótopos de darmstadtium desconocidos pueden tener vidas medias más largas. [62]
El cálculo teórico en un modelo de túnel cuántico reproduce los datos experimentales de la semivida de desintegración alfa para los isótopos de darmstadtio conocidos. [63] [64] También predice que el isótopo no descubierto 294 Ds, que tiene un número mágico de neutrones (184), [3] tendría una vida media de desintegración alfa del orden de 311 años; Sin embargo, exactamente el mismo enfoque predice una vida media alfa de ~ 3500 años para el isótopo no mágico 293 Ds. [62] [65]
Propiedades previstas
Aparte de las propiedades nucleares, no se han medido propiedades del darmstadtio o sus compuestos; esto se debe a su producción extremadamente limitada y cara [16] y al hecho de que el darmstadtium (y sus padres) se descompone muy rápidamente. Las propiedades del metal darmstadtio siguen siendo desconocidas y solo se dispone de predicciones.
Químico
El darmstadtio es el octavo miembro de la serie 6d de metales de transición y debería parecerse mucho a los metales del grupo del platino . [48] Los cálculos sobre sus potenciales de ionización y radios atómicos e iónicos son similares a los de su homólogo más ligero , el platino , lo que implica que las propiedades básicas del darmstadtio se asemejarán a las de los otros elementos del grupo 10 , níquel , paladio y platino. [3]
Últimamente no se ha prestado mucha atención a la predicción de las probables propiedades químicas del darmstadtio. El darmstadtio debería ser un metal muy noble . El potencial de reducción estándar previsto para el par Ds 2+ / Ds es 1,7 V. [3] Según los estados de oxidación más estables de los elementos más ligeros del grupo 10, se prevé que los estados de oxidación más estables del darmstadtio sean +6, + 4 y +2 estados; sin embargo, se prevé que el estado neutro sea el más estable en soluciones acuosas . En comparación, solo se sabe que el paladio y el platino muestran el estado de oxidación máximo en el grupo, +6, mientras que los estados más estables son +4 y +2 tanto para el níquel como para el paladio. Se espera además que los estados máximos de oxidación de los elementos desde el bohrio (elemento 107) hasta el darmstadtio (elemento 110) puedan ser estables en la fase gaseosa pero no en solución acuosa. [3] Se predice que el hexafluoruro de darmstadtio (DsF 6 ) tiene propiedades muy similares a su homólogo más ligero hexafluoruro de platino (PtF 6 ), que tiene estructuras electrónicas y potenciales de ionización muy similares. [3] [66] [67] También se espera que tenga la misma geometría molecular octaédrica que PtF 6 . [68] Otros compuestos de darmstadtio predichos son el carburo de darmstadtio (DsC) y el tetracloruro de darmstadtio (DsCl 4 ), los cuales se espera que se comporten como sus homólogos más ligeros. [68] A diferencia del platino, que preferentemente forma un complejo de cianuro en su estado de oxidación +2, Pt (CN) 2 , se espera que el darmstadtio permanezca preferentemente en su estado neutro y forme Ds (CN)2−
2en su lugar, forma un fuerte vínculo Ds-C con algún carácter de vínculo múltiple. [69]
Físico y atómico
Se espera que el darmstadtio sea un sólido en condiciones normales y que cristalice en la estructura cúbica centrada en el cuerpo , a diferencia de sus congéneres más ligeros que cristalizan en la estructura cúbica centrada en la cara , porque se espera que tenga diferentes densidades de carga de electrones. [4] Debe ser un metal muy pesado con una densidad de alrededor de 26-27 g / cm 3 . En comparación, el elemento más denso conocido que ha tenido su densidad medida, el osmio , tiene una densidad de solo 22,61 g / cm 3 . [5] [6]
Se calcula que la configuración electrónica exterior del darmstadtio es 6d 8 7s 2 , que obedece al principio de Aufbau y no sigue la configuración electrónica exterior del platino de 5d 9 6s 1 . Esto se debe a la estabilización relativista del par de electrones 7s 2 durante todo el séptimo período, por lo que se espera que ninguno de los elementos del 104 al 112 tenga configuraciones electrónicas que violen el principio de Aufbau. Se espera que el radio atómico del darmstadtio sea de alrededor de 132 pm. [3]
Química experimental
Aún no se ha establecido una determinación inequívoca de las características químicas del darmstadtio [70] debido a la corta vida media de los isótopos de darmstadtio y al número limitado de compuestos volátiles probables que podrían estudiarse a muy pequeña escala. Uno de los pocos compuestos de darmstadtio que probablemente sea suficientemente volátil es el hexafluoruro de darmstadtio ( DsF
6), ya que su homólogo más ligero hexafluoruro de platino ( PtF
6) es volátil por encima de 60 ° C y, por lo tanto, el compuesto análogo de darmstadtio también podría ser suficientemente volátil; [48] un octafluoruro volátil ( DsF
8) también podría ser posible. [3] Para que se realicen estudios químicos en una transactínida , se deben producir al menos cuatro átomos, la vida media del isótopo utilizado debe ser de al menos 1 segundo y la tasa de producción debe ser de al menos un átomo por semana. . [48] Aunque la vida media de 281 Ds, el isótopo de darmstadtio confirmado más estable, es de 12,7 segundos, lo suficientemente largo para realizar estudios químicos, otro obstáculo es la necesidad de aumentar la tasa de producción de isótopos de darmstadtio y permitir que los experimentos lleven a cabo durante semanas o meses para que se puedan obtener resultados estadísticamente significativos. La separación y la detección deben llevarse a cabo de forma continua para separar los isótopos de darmstadtio y tener sistemas automatizados que experimenten con la fase gaseosa y la química de la solución del darmstadtio, ya que se prevé que los rendimientos de los elementos más pesados sean menores que los de los elementos más ligeros; Algunas de las técnicas de separación utilizadas para el bohrium y el hassium podrían reutilizarse. Sin embargo, la química experimental del darmstadtio no ha recibido tanta atención como la de los elementos más pesados desde el copernicio hasta el hígado . [3] [70] [71]
Los isótopos de darmstadtio más ricos en neutrones son los más estables [60] y, por tanto, son más prometedores para los estudios químicos. [3] [48] Sin embargo, solo pueden producirse indirectamente a partir de la desintegración alfa de elementos más pesados, [72] [73] [74] y los métodos de síntesis indirecta no son tan favorables para los estudios químicos como los métodos de síntesis directa. [3] Los isótopos 276 Ds y 277 Ds más ricos en neutrones podrían producirse directamente en la reacción entre el torio -232 y el calcio-48 , pero se espera que el rendimiento sea bajo. [3] [75] [76] Además, esta reacción ya ha sido probada sin éxito, [75] y experimentos más recientes que han sintetizado exitosamente 277 Ds usando métodos indirectos muestran que tiene una vida media corta de 3.5 ms, no el tiempo suficiente para realizar estudios químicos. [53] [73] El único isótopo de darmstadtio conocido con una vida media lo suficientemente larga para la investigación química es 281 Ds, que tendría que producirse como la nieta de 289 Fl. [77]
Ver también
- Isla de estabilidad
Notas
- ^ En física nuclear , un elemento se llama pesado si su número atómico es alto; el plomo (elemento 82) es un ejemplo de un elemento tan pesado. El término "elementos superpesados" se refiere típicamente a elementos con número atómico mayor que 103 (aunque existen otras definiciones, como número atómico mayor que 100 [11] o 112 ; [12] a veces, el término se presenta como equivalente al término "transactínido", que pone un límite superior antes del comienzo de laseriehipotética de superactínidos ). [13] Los términos "isótopos pesados" (de un elemento dado) y "núcleos pesados" significan lo que podría entenderse en el lenguaje común: isótopos de gran masa (para el elemento dado) y núcleos de gran masa, respectivamente.
- ^ En 2009, un equipo de JINR dirigido por Oganessian publicó los resultados de su intento de crear hassium en unareacciónsimétrica 136 Xe + 136 Xe. No pudieron observar un solo átomo en tal reacción, poniendo el límite superior en la sección transversal, la medida de probabilidad de una reacción nuclear, como 2.5 pb . [14] En comparación, la reacción que resultó en el descubrimiento de hassio, 208 Pb + 58 Fe, tenía una sección transversal de ~ 20 pb (más específicamente, 19+19
−11 pb), según lo estimado por los descubridores. [15] - ^ Cuanto mayor es la energía de excitación, más neutrones se expulsan. Si la energía de excitación es menor que la energía que une cada neutrón al resto del núcleo, no se emiten neutrones; en cambio, el núcleo compuesto se desexcita emitiendo un rayo gamma . [19]
- ^ La definición del Grupo de Trabajo Conjunto IUPAC / IUPAP establece que un elemento químico solo puede reconocerse como descubierto si un núcleo del mismo no se ha descompuesto en 10-14 segundos. Este valor se eligió como una estimación del tiempo que tarda un núcleo en adquirir sus electrones externosy mostrar así sus propiedades químicas. [20] Esta cifra también marca el límite superior generalmente aceptado para la vida útil de un núcleo compuesto. [21]
- ^ Esta separación se basa en que los núcleos resultantes se mueven más allá del objetivo más lentamente que los núcleos del haz sin reaccionar. El separador contiene campos eléctricos y magnéticos cuyos efectos sobre una partícula en movimiento se cancelan para una velocidad específica de una partícula. [23] Dicha separación también puede ser ayudada por una medición del tiempo de vuelo y una medición de la energía de retroceso; una combinación de los dos puede permitir estimar la masa de un núcleo. [24]
- ^ No todos los modos de desintegración son causados por repulsión electrostática. Por ejemplo, la desintegración beta es causada por la interacción débil . [29]
- ^ Dado que la masa de un núcleo no se mide directamente, sino que se calcula a partir de la de otro núcleo, dicha medición se denomina indirecta. Las mediciones directas también son posibles, pero en su mayor parte no han estado disponibles para los núcleos más pesados. [30] La primera medición directa de la masa de un núcleo superpesado se informó en 2018 en LBNL. [31] La masa se determinó a partir de la ubicación de un núcleo después de la transferencia (la ubicación ayuda a determinar su trayectoria, que está vinculada a la relación masa-carga del núcleo, ya que la transferencia se realizó en presencia de un imán). [32]
- ↑ La fisión espontánea fue descubierta por el físico soviético Georgy Flerov , [33] un destacado científico del JINR, y por lo tanto fue un "caballo de batalla" para la instalación. [34] Por el contrario, los científicos de LBL creían que la información de fisión no era suficiente para afirmar la síntesis de un elemento. Creían que la fisión espontánea no se había estudiado lo suficiente como para usarla para la identificación de un nuevo elemento, ya que existía la dificultad de establecer que un núcleo compuesto solo había expulsado neutrones y no partículas cargadas como protones o partículas alfa. [21] Por lo tanto, prefirieron vincular nuevos isótopos a los ya conocidos mediante sucesivas desintegraciones alfa. [33]
- ↑ Por ejemplo, el elemento 102 se identificó erróneamente en 1957 en el Instituto Nobel de Física de Estocolmo , condado de Estocolmo , Suecia . [35] No hubo afirmaciones definitivas anteriores sobre la creación de este elemento, y sus descubridores suecos, estadounidenses y británicos, nobelium , le asignaron un nombre. Más tarde se demostró que la identificación era incorrecta. [36] Al año siguiente, LBNL no pudo reproducir los resultados suecos y, en cambio, anunció su síntesis del elemento; esa afirmación también fue refutada más tarde. [36] JINR insistió en que fueron los primeros en crear el elemento y sugirió un nombre propio para el nuevo elemento, joliotium ; [37] el nombre soviético tampoco fue aceptado (JINR luego se refirió al nombre del elemento 102 como "apresurado"). [38] El nombre "nobelio" se mantuvo sin cambios debido a su uso generalizado. [39]
- ^ Las diferentes fuentes dan diferentes valores para las vidas medias; se enumeran los valores publicados más recientemente.
- ^ a b Este isótopo no está confirmado
Referencias
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enlaces externos
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- Darmstadtium en la tabla periódica de videos (Universidad de Nottingham)