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Formación de un enlace δ por la superposición de dos orbitales d
Modelo 3D de una superficie límite de un enlace δ en Mo 2

En química , los enlaces delta ( enlaces δ ) son enlaces químicos covalentes , donde cuatro lóbulos de un orbital atómico involucrado se superponen a cuatro lóbulos del otro orbital atómico involucrado. Esta superposición conduce a la formación de un orbital molecular de enlace con dos planos nodales que contienen el eje internuclear y atraviesan ambos átomos. [1] [2] [3] [4]

La letra griega δ en su nombre se refiere a los orbitales d , ya que la simetría orbital del enlace δ es la misma que la del tipo habitual (4 lóbulos) de orbital d cuando se ve hacia abajo del eje del enlace. Este tipo de enlace se observa en átomos que han ocupado orbitales d con energía lo suficientemente baja como para participar en enlaces covalentes, por ejemplo, en especies organometálicas de metales de transición . Algunos compuestos de renio , molibdeno y cromo contienen un enlace cuádruple , que consta de un enlace σ , dos enlaces π y un enlace δ.

La simetría orbital del orbital de enlace δ es diferente de la de un orbital antienlazante π , que tiene un plano nodal que contiene el eje internuclear y un segundo plano nodal perpendicular a este eje entre los átomos.

La notación δ fue introducida por Robert Mulliken en 1931. [5] [6] El primer compuesto identificado con un enlace δ fue el octaclorodirenato de potasio (III) . En 1965, FA Cotton informó que había enlaces δ como parte del enlace cuádruple renio-renio en el ión [Re 2 Cl 8 ] 2− . [7] Otro ejemplo interesante de un enlace δ se propone en ciclobutadienoiron tricarbonilo entre un orbital de hierro d y los cuatro orbitales p de la molécula de ciclobutadieno adjunta.

Ver también [ editar ]

Referencias [ editar ]

  1. ^ Algodón, FA ; Wilkinson, G. (1988). Química Inorgánica Avanzada (5ª ed.). John Wiley. pag. 1087–1091. ISBN 0-471-84997-9.
  2. ^ Douglas, B .; McDaniel, DH; Alexander, JJ (1983). Conceptos y modelos de química inorgánica (2ª ed.). Wiley. pag. 137 . ISBN 9780471895053.
  3. ^ Huheey, JE (1983). Química inorgánica (3ª ed.). Harper y Row. pag. 743–744. ISBN 9780060429874.
  4. ^ Miessler, GL; Tarr, DA (1998). Química inorgánica (2ª ed.). Prentice Hall. pag. 123-124. ISBN 978-0138418915.
  5. ^ Jensen, William B. (2013). "El origen de la notación Sigma, Pi, Delta para enlaces químicos". J. Chem. Educ. 90 (6): 802–803. Código bibliográfico : 2013JChEd..90..802J . doi : 10.1021 / ed200298h .
  6. ^ Mulliken, Robert S. (1931). "Poder de enlace de los electrones y teoría de la valencia". Chem. Rev. 9 (3): 347–388. doi : 10.1021 / cr60034a001 .
  7. ^ Algodón, FA (1965). "Unión metal-metal en [Re 2 X 8 ] 2− iones y otros clústeres de átomos metálicos". Inorg. Chem. 4 (3): 334–336. doi : 10.1021 / ic50025a016 .