En química , un hidruro es formalmente el anión de hidrógeno , H - . [1] El término se aplica libremente. En un extremo, todos los compuestos que contienen unidos covalentemente H átomos se denominan hidruros: agua (H 2 O) es un hidruro de oxígeno , amoníaco es un hidruro de nitrógeno , etc. para los químicos inorgánicos, hidruros se refieren a compuestos y iones en el que el hidrógeno es unido covalentemente a un elemento menos electronegativo . En tales casos, el centro H tiene carácter nucleofílico, que contrasta con el carácter prótico de los ácidos. El anión hidruro se observa muy raramente.
Casi todos los elementos forman compuestos binarios con hidrógeno , las excepciones son He , [2] Ne , [3] Ar , [4] Kr , [5] Pm , Os , Ir , Rn , Fr y Ra . [6] [7] [8] [9] También se han fabricado moléculas exóticas como el hidruro de positronio .
Los enlaces entre el hidrógeno y los otros elementos varían de muy covalentes a algo covalentes. Algunos hidruros, por ejemplo, los hidruros de boro , no se ajustan a las reglas clásicas de conteo de electrones y el enlace se describe en términos de enlaces multicéntricos, mientras que los hidruros intersticiales a menudo implican enlaces metálicos . Los hidruros pueden ser moléculas discretas , oligómeros o polímeros , sólidos iónicos , monocapas quimisorbidas , [ cita requerida ] metales a granel (intersticiales) u otros materiales. Mientras que los hidruros reaccionan tradicionalmente como bases de Lewis o agentes reductores, algunos hidruros metálicos se comportan como donantes de átomos de hidrógeno y actúan como ácidos.
Los aniones de hidruro libres existen solo en condiciones extremas y no se invocan para obtener una solución homogénea. En cambio, muchos compuestos tienen centros de hidrógeno con carácter hídrico.
Aparte del electruro , el ion hidruro es el anión más simple posible , que consta de dos electrones y un protón . El hidrógeno tiene una afinidad electrónica relativamente baja , 72,77 kJ / mol y reacciona exotérmicamente con los protones como una poderosa base de Lewis .
La baja afinidad electrónica del hidrógeno y la fuerza del enlace H-H (Δ H BE = 436 kJ / mol) significa que el ion hidruro también sería un fuerte agente reductor