El hexóxido de dicloro es el compuesto químico con la fórmula molecular Cl
2O
6, lo cual es correcto para su estado gaseoso. Sin embargo, en forma líquida o sólida, este óxido de cloro se ioniza en el compuesto iónico rojo oscuro perclorato de cloro [ClO
2]+
[ClO
4]-
, que se puede considerar como el anhídrido mixto de los ácidos clorhídrico y perclórico .
Nombres | |||
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Nombre IUPAC Hexóxido de dicloro | |||
Otros nombres Trióxido de cloro; Perclorato de cloro; Óxido de cloro (V, VII) | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider |
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PubChem CID |
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Propiedades | |||
Cl 2 O 6 | |||
Masa molar | 166,901 g / mol | ||
Apariencia | liquido rojo | ||
Densidad | 1,65 g / cm 3 | ||
Punto de fusion | 3,5 ° C (38,3 ° F; 276,6 K) | ||
Punto de ebullición | 200 ° C (392 ° F; 473 K) | ||
Reacciona | |||
Peligros | |||
Principales peligros | oxidante | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Se produce por reacción entre el dióxido de cloro y el exceso de ozono :
- 2 ClO
2+ 2 O
3→ 2 ClO
3+ 2 O
2→ Cl
2O
6+ 2 O
2
Estructura molecular
Originalmente se informó que existía como el trióxido de cloro monomérico ClO 3 en fase gaseosa, [1] pero más tarde se demostró que seguía siendo un dímero con puentes de oxígeno después de la evaporación y hasta la descomposición térmica en perclorato de cloro , Cl 2 O 4 y oxígeno. [2] El compuesto ClO 3 fue luego redescubierta. [3]
Es un líquido humeante rojo oscuro a temperatura ambiente que cristaliza como un compuesto iónico rojo, perclorato de cloro, [ClO
2]+
[ClO
4]-
. El color rojo muestra la presencia de iones clorilo . Por lo tanto, el estado de oxidación formal del cloro en este compuesto sigue siendo una mezcla de cloro (V) y cloro (VII) tanto en la fase gaseosa como cuando se condensa; sin embargo, al romper un enlace oxígeno-cloro, cierta densidad de electrones se desplaza hacia el cloro (VII).
Propiedades
El Cl 2 O 6 es diamagnético y es un agente oxidante muy fuerte. Aunque es estable a temperatura ambiente, explota violentamente al entrar en contacto con compuestos orgánicos [4] y reacciona con el oro para producir la sal de cloro [ClO
2]+
[Au (ClO
4)
4]-
. [5] Muchas otras reacciones que involucran al Cl 2 O 6 reflejan su estructura iónica, [ClO
2]+
[ClO
4]-
, incluidos los siguientes: [6]
- NO 2 F + Cl 2 O 6 → NO 2 ClO 4 + ClO 2 F
- NO + Cl 2 O 6 → NOClO 4 + ClO 2
- 2 V 2 O 5 + 12 Cl 2 O 6 → 4 VO (ClO 4 ) 3 + 12 ClO 2 + 3 O 2
- SnCl 4 + 6 Cl 2 O 6 → [ClO 2 ] 2 [Sn (ClO 4 ) 6 ] + 4 ClO 2 + 2 Cl 2
- 2Au + 6Cl 2 O 6 → 2 [ClO
2]+
[Au (ClO
4)
4]-
+ Cl 2
Sin embargo, también puede reaccionar como fuente del radical ClO 3 :
- 2 AsF 5 + Cl 2 O 6 → 2 ClO 3 AsF 5
Referencias
- ^ CF Goodeve, FA Todd (1933). "Hexóxido de cloro y trióxido de cloro". Naturaleza . 132 (3335): 514–515. doi : 10.1038 / 132514b0 .
- ^ López, María; Juan E. Sicre (1990). "Propiedades fisicoquímicas de los óxidos de cloro. 1. Composición, espectro ultravioleta y cinética de la termólisis del hexóxido de dicloro gaseoso". J. Phys. Chem . 94 (9): 3860–3863. doi : 10.1021 / j100372a094 .
- ^ Grothe, Hinrich; Willner, Helge (1994). "Trióxido de cloro: propiedades espectroscópicas, estructura molecular y comportamiento fotoquímico". Angew. Chem. En t. Ed . 33 (14): 1482-1484. doi : 10.1002 / anie.199414821 .
- ^ Mary Eagleson (1994). Química enciclopedia concisa . Walter de Gruyter. pag. 215 . ISBN 3-11-011451-8.
- ^ Cunin, Frédérique; Catherine Deudon; Frédéric Favier; Bernard Mula; Jean Louis Pascal (2002). "Primer complejo de perclorato de oro anhidro: ClO
2Au (ClO
4)
4. Síntesis y análisis de estructura molecular y cristalina ". Química inorgánica . 41 (16): 4173–4178. Doi : 10.1021 / ic020161z . PMID 12160405 . - ^ Harry Julius Emeléus , Alan George Sharpe (1963). Avances en Química Inorgánica y Radioquímica . Prensa académica. pag. 65. ISBN 0-12-023605-2.