El perclorato de cloro es un compuesto químico con la fórmula Cl 2 O 4 . Este óxido de cloro es un óxido asimétrico, con un átomo de cloro en +1 estado de oxidación y el otro +7, con la fórmula adecuada ClOClO 3 . Se produce por fotólisis de dióxido de cloro (ClO 2 ) a temperatura ambiente por luz ultravioleta de 436 nm : [2] [3] [4]
Nombres | |||
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Nombre IUPAC Perclorato de cloro [1] | |||
Nombre IUPAC sistemático Perclorato de cloro [1] | |||
Otros nombres Óxido de cloro (I, VII) Tetróxido de dicloro | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
Cl 2 O 4 | |||
Masa molar | 134,90 g · mol −1 | ||
Apariencia | Líquido verde pálido | ||
Densidad | 1,81 g cm −3 | ||
Punto de fusion | −117 ° C (−179 ° F; 156 K) | ||
Punto de ebullición | 20 ° C (68 ° F; 293 K) (se descompone) | ||
Reacciona | |||
Peligros | |||
Principales peligros | oxidante | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
- 2 ClO 2 → ClOClO 3
El perclorato de cloro también se puede preparar mediante la siguiente reacción a -45 ° C.
- CsClO 4 + ClOSO 2 F → Cs (SO 3 ) F + ClOClO 3
Propiedades
El perclorato de cloro es un líquido verdoso pálido. Es menos estable que el ClO 2 (dióxido de cloro) [ cita requerida ] y se descompone a temperatura ambiente para dar O 2 ( oxígeno ), Cl 2 ( cloro ) y Cl 2 O 6 ( dicloro hexóxido ):
- 2 ClOClO 3 → O 2 + Cl 2 + Cl 2 O 6
El perclorato de cloro reacciona con cloruros metálicos para formar cloro y el perclorato anhidro correspondiente:
- CrO 2 Cl 2 + 2 ClOClO 3 → 2 Cl 2 + CrO 2 (ClO 4 ) 2
- TiCl 4 + 4 ClOClO 3 → 4 Cl 2 + Ti (ClO 4 ) 4
- 2 AgCl + 2 ClOClO 3 → 2 AgClO 4 + Cl 2
Reacciones
Reactivo | Condiciones | Productos |
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- | Calor | hexóxido de dicloro (80%), dióxido de cloro, cloro, oxígeno |
- | Luz ultravioleta | heptóxido de dicloro , cloro, oxígeno [4] |
yoduro de cesio | -45 ° C | Cs [I (OClO 3 ) 4 ] [nota 1] |
ClOSO 2 F o ClF | - | MClO 4 (M = Cs o NO 2 ) [nota 2] |
bromo | -45 ° C | perclorato de bromo (BrOClO 3 ) [nota 2] |
yodo (0,33 mol ) | -50 ° C | I (OClO 3 ) 3 [nota 3] [5] |
Notas:
- 1. Cs [I (OClO 3 ) 4 ] es una sal de color amarillo pálido que es estable a temperatura ambiente. Tiene una unidad IO 4 cuadrada .
- 2. MClO 4 (M = Cs o NO 2 ) reacciona con BrOSO 2 F a -20 ° C y produce perclorato de bromo (BrOClO 3 ). El perclorato de bromo luego reacciona con el bromuro de hidrógeno (HBr) a -70 ° C y produce bromo elemental (Br 2 ) y ácido perclórico (HClO 4 ).
- 3. Hasta ahora, todos los intentos de formar perclorato de yodo (IOClO 3 ) han fracasado, porque el átomo de yodo se oxida a un estado de oxidación +3 inmediatamente. [ cita requerida ]
Referencias
- ^ a b "Perclorato de cloro - Base de datos química pública de PubChem" . El Proyecto PubChem . EE.UU .: Centro Nacional de Información Biotecnológica.
- ^ AJ Schell-Sorokin; DS Bethune; JR Lankard; MMT Loy; PP Sorokin (1982). "El perclorato de cloro es un importante producto de fotólisis del dióxido de cloro". J. Phys. Chem . 86 (24): 4653–4655. doi : 10.1021 / j100221a001 .
- ^ MI Lopez; JE Sicre (1988). "Espectro ultravioleta del perclorato de cloro". J. Phys. Chem . 92 (2): 563–564. doi : 10.1021 / j100313a062 .
- ^ a b Rao, Balaji; Anderson, Todd A .; Más rojo, Aaron; Jackson, W. Andrew (15 de abril de 2010). "Formación de perclorato por oxidación de ozono de especies de cloro / oxicloro acuoso: papel de los radicales ClxOy". Ciencia y tecnología ambientales . 44 (8): 2961–2967. doi : 10.1021 / es903065f . ISSN 0013-936X . PMID 20345093 .
- ^ Gomberg, M. (1 de febrero de 1923). "La reacción entre el perclorato de plata y el yodo. Tetraóxido de cloro". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 45 (2): 398–421. doi : 10.1021 / ja01655a017 . ISSN 0002-7863 .
HClO 4 | Él | ||||||||||||||||
LiClO 4 | Sea (ClO 4 ) 2 | B (ClO4)- 4 B (ClO 4 ) 3 | ROClO 3 | N (ClO 4 ) 3 NH 4 ClO 4 NOClO 4 | O | FClO 4 | Nordeste | ||||||||||
NaClO 4 | Mg (ClO 4 ) 2 | Al (ClO 4 ) 3 | Si | PAG | S | ClO- 4 ClOClO 3 Cl 2 O 7 | Arkansas | ||||||||||
KClO 4 | Ca (ClO 4 ) 2 | Sc (ClO 4 ) 3 | Ti (ClO 4 ) 4 | VO (ClO 4 ) 3 VO 2 (ClO 4 ) | Cr (ClO 4 ) 3 | Mn (ClO 4 ) 2 | Fe (ClO 4 ) 2 | Co (ClO 4 ) 2 , Co (ClO 4 ) 3 | Ni (ClO 4 ) 2 | Cu (ClO 4 ) 2 | Zn (ClO 4 ) 2 | Ga (ClO 4 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbClO 4 | Sr (ClO 4 ) 2 | Y (ClO 4 ) 3 | Zr (ClO 4 ) 4 | Nb (ClO 4 ) 5 | Mes | Tc | Ru | Rh (ClO 4 ) 3 | Pd (ClO 4 ) 2 | AgClO 4 | Cd (ClO 4 ) 2 | En (ClO 4 ) 3 | Sn (ClO 4 ) 4 | Sb | TeO (ClO 4 ) 2 | I | Xe |
CsClO 4 | Ba (ClO 4 ) 2 | Hf (ClO 4 ) 4 | Ta (ClO 4 ) 5 | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg 2 (ClO 4 ) 2 , Hg (ClO 4 ) 2 | Tl (ClO 4 ) , Tl (ClO 4 ) 3 | Pb (ClO 4 ) 2 | Bi (ClO 4 ) 3 | Correos | A | Rn | |
FrClO 4 | Real academia de bellas artes | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La | Ce (ClO 4 ) x | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm (ClO 4 ) 3 | Eu (ClO 4 ) 3 | Gd (ClO 4 ) 3 | Tb (ClO 4 ) 3 | Dy (ClO 4 ) 3 | Ho (ClO 4 ) 3 | Er (ClO 4 ) 3 | Tm (ClO 4 ) 3 | Yb (ClO 4 ) 3 | Lu (ClO 4 ) 3 | |||
C.A | Th (ClO 4 ) 4 | Pensilvania | UO 2 (ClO 4 ) 2 | Notario público | Pu | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |