El carbonato de dietilo (a veces abreviado DEC ) es un éster de ácido carbónico y etanol con la fórmula OC (OCH 2 CH 3 ) 2 . A temperatura ambiente (25 ° C), el carbonato de dietilo es un líquido transparente con un punto de inflamación bajo .
Nombres | |
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Nombre IUPAC preferido Carbonato de dietilo | |
Otros nombres Éter carbónico; Carbonato de etilo; Eufin [1] | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.003.011 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 2366 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 5 H 10 O 3 | |
Masa molar | 118,132 g · mol −1 |
Apariencia | Líquido incoloro transparente |
Densidad | 0,975 g / cm 3 |
Punto de fusion | −74,3 [2] ° C (−101,7 ° F; 198,8 K) |
Punto de ebullición | 126 a 128 ° C (259 a 262 ° F; 399 a 401 K) |
Insoluble | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H226 , H315 , H319 , H335 | |
P210 , P233 , P240 , P241 , P242 , P243 , P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P370 + 378 , P403 + 233 , P403 + 235 , P405 , P501 | |
punto de inflamabilidad | 33 ° C (91 ° F; 306 K) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El carbonato de dietilo se utiliza como disolvente , como en las inyecciones intramusculares de eritromicina . [3] [4] [5] Se puede utilizar como componente de electrolitos en baterías de litio . Se ha propuesto como un aditivo de combustible para apoyar una combustión más limpia de combustible diesel porque su alto punto de ebullición podría reducir la volatilidad de los combustibles mezclados, minimizando la acumulación de vapor en climas cálidos que puede bloquear las líneas de combustible. [6]
Producción
Se puede fabricar haciendo reaccionar fosgeno con etanol, produciendo cloruro de hidrógeno como subproducto. Debido a que el cloroformo puede reaccionar con el oxígeno para formar fosgeno, el cloroformo se puede estabilizar para el almacenamiento agregando 1 parte (en masa) de etanol a 100 partes (en masa) de cloroformo, de modo que cualquier fosgeno que se forme se convierta en carbonato de dietilo.
- 2 CH 3 CH 2 OH + COCl 2 → CO 3 (CH 2 CH 3 ) 2 + 2 HCl
Ver también
- Carbonato de etileno
Referencias
- ^ "CARBONATO DE DIETILO" . Consultado el 1 de febrero de 2010 .
- ^ Ding, Michael (2001). "Diagramas de fase líquida / sólida de carbonatos binarios para baterías de litio". Revista de la Sociedad Electroquímica . 148 : A299 – A304. doi : 10.1149 / 1.1353568 .
- ^ Anderson, Robert C .; Harris, Paul N .; Chen, KK (1955). "Más estudios toxicológicos con ilotycin® (Erythromycin, Lilly)" . Revista de la Asociación Farmacéutica Estadounidense . 44 (4): 199-204. doi : 10.1002 / jps.3030440404 . ISSN 1930-2304 .
- ^ [1] , "Derivados de 9-dihidro-11,12-cetal de eritromicina A y epi-eritromicina A", publicado el 1 de marzo de 1982
- ^ [2] , "3", 4 "-Oxialilen eritromicina y oleandomicina, composición y método de uso", publicado el 1 de marzo de 1982
- ^ Walter, K. Los científicos descubren un método para un combustible fósil más limpio. Revista MR&D. 18/09/2017 - 3:16 p.m.