Dietilhidroxilamina ( DEHA ) es un compuesto orgánico con la fórmula (C 2 H 5 ) 2 NOH. Es un líquido incoloro, aunque generalmente se encuentra en solución. Se utiliza principalmente como captador de oxígeno en el tratamiento del agua .
Nombres | |||
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Nombre IUPAC preferido N- Etil- N -hidroxietanamina | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
1731349 | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.020.960 | ||
Número CE |
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Malla | N, N-dietilhidroxilamina | ||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
un numero | 1993 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
C 4 H 11 N O | |||
Masa molar | 89,138 g · mol −1 | ||
Apariencia | Líquido incoloro | ||
Olor | Amoníaco | ||
Densidad | 867 mg mL −1 | ||
Punto de fusion | −26 a −25 ° C (−15 a −13 ° F; 247 a 248 K) | ||
Punto de ebullición | 127,6 ° C; 261,6 ° F; 400,7 K | ||
Miscible | |||
Presión de vapor | 500 Pa (a 0 ° C) | ||
Acidez (p K a ) | 5,67 (estimado) [1] | ||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 370,8 JK −1 mol −1 | ||
−175,47–−174,03 kJ mol −1 | |||
−2,97201–−2,97069 MJ mol −1 | |||
Peligros | |||
Pictogramas GHS | |||
Palabra de señal GHS | Advertencia | ||
H226 , H312 , H315 , H319 , H332 | |||
P280 , P305 + 351 + 338 | |||
Límites explosivos | 1,9-10% | ||
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dosis media ) |
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Compuestos relacionados | |||
Alcanoles relacionados |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Es un captador de oxígeno volátil [2] [3] y reacciona en una proporción de 2,8 / 1 DEHA / O 2 . Se emplea en sistemas de calderas de alta presión (> 70 bar) debido a su muy baja velocidad de reacción a bajas temperaturas y presiones. Debido a su volatilidad, actúa como un captador de oxígeno en todo el sistema de la caldera debido al arrastre de vapor. DEHA también reacciona con metales ferrosos para formar una película pasivizada de magnetita en todo el sistema de la caldera.
Tiene estos otros usos:
- Inhibidor de polimerización
- Estabilizador de color ( fotografías )
- Inhibidor corrosivo
- Inhibidor de la decoloración ( fenólicos )
- Antiozonante
- Limpiador de radicales [4]
Referencias
- ^ Hilal SH et al; pp. 291-353 en Tratamientos cuantitativos de interacciones soluto / solvente: química teórica y computacional vol. 1 NY, NY: Elsevier (1994). SPARC (Química de reacción de automatización de procesos de software) Disponible a partir del 7 de diciembre de 2007: http://ibmlc2.chem.uga.edu/sparc/
- ↑ Cáceres, T .; Lissi, EA; Sanhueza, E. (noviembre de 1978). "Autooxidación de dietil hidroxilamina". Revista Internacional de Cinética Química . 10 (11): 1167-1182. doi : 10.1002 / kin.550101107 .
- ^ Shaffer, decano; Heicklen, Julian (agosto de 1986). "Oxidación de dietilhidroxilamina en solución acuosa a 25-80ºC". La Revista de Química Física . 90 (18): 4408–4413. doi : 10.1021 / j100409a039 .
- ^ Abuin, E .; Encina, MV; Díaz, S .; Lissi, EA (julio de 1978). "Sobre la reactividad de la dietil hidroxilamina frente a los radicales libres". Revista Internacional de Cinética Química . 10 (7): 677–686. doi : 10.1002 / kin.550100704 .