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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Sulfito de calcio | |
| Otros nombres Ácido sulfuroso, sal de calcio (1: 1) E226 | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.030.529  |
| Número CE |
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| Número e | E226 (conservantes) |
PubChem CID | |
| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| CaSO 3 | |
| Masa molar | 120,17 g / mol |
| Apariencia | Blanco sólido |
| Punto de fusion | 600 ° C (1112 ° F; 873 K) |
| 4,3 mg / 100 ml (18 ° C) | |
| Riesgos | |
| punto de inflamabilidad | No es inflamable |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfato de calcio |
Otros cationes | Sulfito de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El sulfito de calcio , o sulfito de calcio , es un compuesto químico, la sal de calcio del sulfito con la fórmula CaSO 3 · x (H 2 O). Se conocen dos formas cristalinas, el hemihidrato y el tetrahidrato, respectivamente CaSO 3 · ½ (H 2 O) y CaSO 3 · 4 (H 2 O). [1] Todas las formas son sólidos blancos. Es más notable como producto de la desulfuración de los gases de combustión .
Producción
Se produce a gran escala por desulfuración de gases de combustión (FGD). Cuando se quema carbón u otro combustible fósil, el subproducto se conoce como gas de combustión . Los gases de combustión suelen contener SO 2 , cuya emisión suele estar regulada para evitar la lluvia ácida . El dióxido de azufre se lava antes de que los gases restantes se emitan a través de la chimenea . Una forma económica de depurar el SO 2 de los gases de combustión es tratar el efluente con cal hidratada de Ca (OH) 2 o caliza CaCO 3 . [2]
El fregado con piedra caliza sigue la siguiente reacción idealizada:
- SO 2 + CaCO 3 → CaSO 3 + CO 2
El fregado con cal hidratada sigue la siguiente reacción idealizada: [3] [4]
- SO 2 + Ca (OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O
El sulfito de calcio resultante se oxida en el aire para dar yeso:
- O 2 + 2 CaSO 3 → 2 CaSO 4
El yeso, si es suficientemente puro, es comercializable como material de construcción.
Usos
Paneles de yeso
El sulfito de calcio se genera como intermedio en la producción de yeso, que es el componente principal de los paneles de yeso . Una casa típica de EE. UU. Contiene 7 toneladas métricas de este tipo de placa de yeso para paneles de yeso. [5]
Aditivo alimentario
Como aditivo alimentario se utiliza como conservante con el número E E226. Junto con otros sulfitos antioxidantes , se usa comúnmente para conservar vino, sidra, jugo de frutas, frutas y verduras enlatadas. Los sulfitos son reductores fuertes en solución, actúan como antioxidantes captadores de oxígeno para conservar los alimentos, pero se requiere etiquetado ya que algunas personas pueden ser hipersensibles .
Producción de pulpa de madera
La pulpa de madera química es la eliminación de la celulosa de la madera al disolver la lignina que une la celulosa. El sulfito de calcio se puede utilizar en la producción de pulpa de madera mediante el proceso de sulfito , como una alternativa al proceso Kraft que utiliza hidróxidos y sulfuros en lugar de sulfitos. Se utilizó sulfito de calcio, pero ha sido reemplazado en gran parte por sulfitos y bisulfitos de magnesio y sodio para atacar la lignina. [6]
Yeso
Existe la posibilidad de utilizar sulfito de calcio para producir yeso oxidándolo (añadiendo O 2 ) en una mezcla de agua con el catión manganeso ( Mn 2+ ) o catalizadores de ácido sulfúrico . [7] [8]
Estructura
La estructura de sulfito de calcio ha sido examinado por cristalografía de rayos X . [9] Estos estudios muestran que el anión sulfito adopta su geometría piramidal característica. Los centros de Ca 2+ tienen números de coordinación altos, ya que están unidos a los átomos de oxígeno del sulfito y al agua, lo que le da al calcio un número de coordinación de ocho. El tetrahidrato cristaliza como una solución sólida de Ca 3 (SO 3 ) 2 (SO 4 ) . 12H 2 O y Ca 3 (SO 3 ) 2 (SO 3 ) . 12H 2 O. La mezcla de sulfito-sulfatorepresenta un intermediario en la oxidación del sulfito al sulfato, como se practica en la producción de yeso . Esta solución sólida consta de cationes [Ca 3 (SO 3 ) 2 (H 2 O) 12 ] 2+ y sulfito o sulfato como anión. [1] [10]
Ocurrencia natural
El hemihidrato de sulfato de calcio (IV) se encuentra en la naturaleza como el mineral raro hannebachita. [11] [12]
Ver también
- Sulfito
- Sulfito de magnesio
- Sulfito de sodio
- Bisulfito de sodio
- Metabisulfito de sodio
- Tableta Campden
Referencias
- ^ a b Abraham Cohen; Mendel Zangen (1984). "Estudios sobre alcalinotérreo sulfitos. Estructura y estabilidad del nuevo Compuesto Ca 3 (SO 3 ) 2 SO 4 . 12H 2 O y su sólida Solución en calcio Sulfito tetrahidratado" . Letras de química . 13 (7): 1051–1054. doi : 10.1246 / cl.1984.1051 .
- ^ Wirsching, Franz (2000). "Sulfato de calcio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a04_555 .
- ^ Hudson, JL (1980). Oxidación de azufre en sistemas depuradores . Universidad de Virginia.
- ^ Miller, Bruce (2004). Sistemas de energía del carbón . Tecnología científica de Elsevier. págs. 294–299.
- ^ "Información y estadísticas de yeso de USGS" . USGS . Consultado el 26 de junio de 2016 .
- ^ Ropp, Richard (2013). Enciclopedia de los compuestos alcalinotérreos . Tecnología científica de Elsevier. págs. 145-148.
- ^ Li, Yuran; Zhou, Jinting; Zhu, Tingyu; Jing, Pengfei (1 de febrero de 2014). "Oxidación de sulfito de calcio y crecimiento de cristales en el proceso de residuo de carburo de calcio para producir yeso". Valorización de residuos y biomasa . 5 (1): 125-131. doi : 10.1007 / s12649-013-9206-2 . ISSN 1877-2641 . S2CID 98774317 .
- ^ "¿Cómo podemos convertir el sulfito de calcio en sulfato de calcio después de ..." ResearchGate . Consultado el 18 de mayo de 2018 .
- ^ Yasue, Tamotsu; Arai, Yasuo (1986). "Estructura cristalina del sulfito de calcio". Yeso y cal (idioma japonés) . 203 : 235–44.Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Matsuno, Takashi; Takayanagi, Hiroaki; Furuhata, Kimio; Koishi, Masumi; Ogura, Haruo (1984). "La estructura cristalina del sulfito de calcio hemihidrato" . Boletín de la Sociedad Química de Japón . 57 (4): 1155–6. doi : 10.1246 / bcsj.57.1155 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ https://www.mindat.org/min-1997.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- Compuestos de calcio
- Sulfitos
- Aditivos de número E
