El seleniuro de hidrógeno es un compuesto inorgánico con la fórmula H 2 Se. Este calcogenuro de hidrógeno es el hidruro de selenio más simple y más común . El H 2 Se es un gas inflamable e incoloro en condiciones estándar. Es el compuesto de selenio más tóxico [3] con un límite de exposición de 0,05 ppm durante un período de 8 horas. [4] [5] Incluso en concentraciones extremadamente bajas, este compuesto tiene un olor muy irritante que se asemeja al de rábano picante en descomposición o "fuga de gas", pero huele a huevos podridos en concentraciones más altas.
H 2 Se adopta una estructura doblada con un ángulo de enlace H − Se − H de 91 ° [ cita requerida ] . De acuerdo con esta estructura, se observan tres bandas vibratorias activas en IR : 2358, 2345 y 1034 cm -1 .
Las propiedades de H 2 S y H 2 Se son similares, aunque el seleniuro es más ácido con p K a = 3.89, [6] y el segundo p K a = 11, [6] o 15.05 ± 0.02 a 25 ° C. [7]
Industrialmente, se produce tratando selenio elemental a T> 300 ° C con gas hidrógeno. [8] Se ha informado de una serie de rutas al H 2 Se, que son adecuadas para preparaciones tanto a gran como a pequeña escala. En el laboratorio, el H 2 Se suele prepararse mediante la acción del agua sobre el Al 2 Se 3 , concomitante con la formación de alúmina hidratada . Una reacción relacionada implica la hidrólisis ácida de FeSe. [9]
El H 2 Se también se puede preparar mediante diferentes métodos basados en la generación in situ en solución acuosa utilizando hidruro de boro , prueba de Marsh y aleación de Devarda . Según el método de Sonoda, H 2 Se se genera a partir de la reacción de H 2 O y CO en SE en presencia de Et 3 N . [10] El H 2 Se se puede comprar en cilindros.
El H 2 Se se usa comúnmente en la síntesis de compuestos que contienen Se. Agrega a través de alquenos. Es ilustrativa la síntesis de selenoureas a partir de cianamidas . [11]