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El indio, el  49 En
Indio.jpg
Indio
Pronunciación/ Ɪ n d i ə m / ( EN dee-əm )
Aparienciagris plateado brillante
Peso atómico estándar A r, estándar (In) 114.818 (1) [1]
Indio en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoHierroCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatineRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrencioRutherfordioDubniumSeaborgioBohriumHassiumMeitnerioDarmstadtiumRoentgenioCopérnicoNihoniumFlerovioMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
Ga
↑
In
↓
Tl
cadmio ← indio → estaño
Número atómico ( Z )49
Grupogrupo 13 (grupo boro)
Períodoperíodo 5
Cuadra  bloque p
Configuración electronica[ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 1
Electrones por capa2, 8, 18, 18, 3
Propiedades físicas
Fase en  STPsólido
Punto de fusion429,7485  K (156,5985 ° C, 313,8773 ° F)
Punto de ebullición2345 K (2072 ° C, 3762 ° F)
Densidad (cerca de  rt )7,31 g / cm 3
cuando es líquido (a  mp )7,02 g / cm 3
Triple punto429,7445 K, ~ 1 kPa [2]
Calor de fusión3,281  kJ / mol
Calor de vaporización231,8 kJ / mol
Capacidad calorífica molar26,74 J / (mol · K)
Presión de vapor
P  (Pa)1101001 k10 k100 k
en  T  (K)119613251485169019622340
Propiedades atómicas
Estados de oxidación−5, −2, −1, +1, +2, +3 [3] (un  óxido anfótero )
ElectronegatividadEscala de Pauling: 1,78
Energías de ionización
  • 1 °: 558,3 kJ / mol
  • 2do: 1820,7 kJ / mol
  • 3 °: 2704 kJ / mol
Radio atómicoempírico: 167  pm
Radio covalente142 ± 5 pm
Radio de Van der Waals193 p. M.
Líneas espectrales de indio
Otras propiedades
Ocurrencia naturalprimordial
Estructura cristalinacentrada en el cuerpo tetragonal
Velocidad de sonido varilla fina1215 m / s (a 20 ° C)
Expansión térmica32,1 µm / (m · K) (a 25 ° C)
Conductividad térmica81,8 W / (m · K)
Resistividad electrica83,7 nΩ · m (a 20 ° C)
Orden magnéticodiamagnético [4]
Susceptibilidad magnética−64,0 · 10 −6  cm 3 / mol (298 K) [5]
El módulo de Young11 GPa
Dureza de Mohs1.2
Dureza Brinell8,8-10,0 MPa
Número CAS7440-74-6
Historia
DescubrimientoFerdinand Reich y Hieronymous Theodor Richter (1863)
Primer aislamientoHieronymous Theodor Richter (1864)
Principales isótopos de indio
IsótopoAbundanciaVida media ( t 1/2 )Modo de decaimientoProducto
111 ensyn2,8 díasε111 Cd
113 en4,28%estable
115 En95,72%4,41 × 10 14  yβ -115 Sn
Categoría Categoría: Indio
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El indio es un elemento químico con el símbolo  In y número atómico 49. El indio es el metal más blando que no es un metal alcalino . Es un metal de color blanco plateado que se parece al estaño . Es un metal de postransición que constituye 0,21  partes por millón de la corteza terrestre. El indio tiene un punto de fusión más alto que el sodio y el galio , pero más bajo que el litio y el estaño. Químicamente, el indio es similar al galio y al talio , y es en gran medida intermedio entre los dos en términos de sus propiedades.[6] El indio fue descubierto en 1863 por Ferdinand Reich y Hieronymous Theodor Richter mediante métodos espectroscópicos . Lo nombraron por la línea azul índigo en su espectro. El indio se aisló al año siguiente.

El indio es un componente menor en los minerales de sulfuro de zinc y se produce como subproducto del refinamiento de zinc . Se utiliza sobre todo en la industria de los semiconductores , en aleaciones metálicas de bajo punto de fusión como soldaduras , en sellos de metal blando de alto vacío y en la producción de recubrimientos conductores transparentes de óxido de indio y estaño (ITO) sobre vidrio. El indio se considera un elemento tecnológico crítico .

El indio no tiene ningún papel biológico. Sus compuestos son tóxicos cuando se inyectan en el torrente sanguíneo. La mayor parte de la exposición ocupacional es a través de la ingestión, de la cual los compuestos de indio no se absorben bien, y la inhalación, de la cual se absorben moderadamente.

Propiedades [ editar ]

Físico [ editar ]

Indio humedeciendo la superficie de vidrio de un tubo de ensayo

El indio es un metal de post-transición de color blanco plateado , altamente dúctil con un brillo brillante . [7] Es tan suave ( dureza Mohs 1.2) que, como el sodio, se puede cortar con un cuchillo. También deja una línea visible en el papel. [8] Es un miembro del grupo 13 en la tabla periódica y sus propiedades son en su mayoría intermedias entre sus vecinos verticales galio y talio . Al igual que el estaño , se escucha un grito agudo cuando se dobla el indio, un sonido crepitante debido al hermanamiento de cristales . [7]Como el galio, el indio puede mojar el vidrio. Como ambos, el indio tiene un punto de fusión bajo , 156,60 ° C (313,88 ° F); más alto que su homólogo más ligero, el galio, pero más bajo que su homólogo más pesado, el talio, y más bajo que el estaño. [9] El punto de ebullición es 2072 ° C (3762 ° F), más alto que el del talio, pero más bajo que el galio, a la inversa de la tendencia general de los puntos de fusión, pero de manera similar a las tendencias a la baja de los otros grupos de metales posteriores a la transición porque de la debilidad del enlace metálico con pocos electrones deslocalizados. [10]

La densidad del indio, 7,31 g / cm 3 , también es mayor que la del galio, pero menor que la del talio. Por debajo de la temperatura crítica , 3,41  K , el indio se convierte en superconductor . El indio cristaliza en el sistema de cristal tetragonal centrado en el cuerpo en el grupo espacial I 4 / mmm ( parámetros de la red :  a  = 325  pm , c  = 495 pm): [9] esta es una estructura cúbica centrada en la cara ligeramente distorsionada , donde cada indio átomo tiene cuatro vecinos a 324 pm de distancia y ocho vecinos un poco más lejos (336 pm). [11]El indio tiene mayor solubilidad en mercurio líquido que cualquier otro metal (más del 50 por ciento en masa de indio a 0 ° C). [12] El indio muestra una respuesta viscoplástica dúctil , que se encuentra independiente del tamaño en tensión y compresión. Sin embargo, tiene un efecto de tamaño en la flexión y la hendidura, asociado a una escala de longitud del orden de 50-100 µm, [13] significativamente grande en comparación con otros metales.

Química [ editar ]

El indio tiene 49 electrones, con una configuración electrónica de [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 1 . En los compuestos, el indio suele donar los tres electrones más externos para convertirse en indio (III), In 3+ . En algunos casos, el par de electrones 5s no se dona, lo que resulta en indio (I), In + . La estabilización del estado monovalente se atribuye al efecto de par inerte , en el que los efectos relativistas estabilizan el orbital 5s, observado en elementos más pesados. El talio (el homólogo más pesado del indio ) muestra un efecto aún más fuerte, causando oxidación.al talio (I) es más probable que al talio (III), [14] mientras que el galio (el homólogo más ligero del indio) muestra comúnmente sólo el estado de oxidación +3. Por tanto, aunque el talio (III) es un agente oxidante moderadamente fuerte , el indio (III) no lo es, y muchos compuestos de indio (I) son poderosos agentes reductores . [15] Si bien la energía requerida para incluir los electrones s en los enlaces químicos es más baja para el indio entre los metales del grupo 13, las energías de enlace disminuyen hacia abajo del grupo, de modo que por el indio, la energía liberada al formar dos enlaces adicionales y alcanzar el +3 El estado no siempre es suficiente para superar la energía necesaria para involucrar a los electrones 5s. [dieciséis]El óxido y el hidróxido de indio (I) son más básicos y el óxido y el hidróxido de indio (III) son más ácidos. [dieciséis]

Se informan varios potenciales de electrodo estándar, dependiendo de la reacción en estudio, [17] para el indio, lo que refleja la disminución de la estabilidad del estado de oxidación +3: [11]

En 2+ + e -⇌ En +E 0 = −0,40 V
En 3+ + e -⇌ En 2+E 0 = −0,49 V
En 3+ + 2 e -⇌ En +E 0 = −0,443 V
En 3+ + 3 e -⇌ EnE 0 = −0,3382 V
En + + e -⇌ EnE 0 = −0,14 V

El metal indio no reacciona con el agua, pero es oxidado por agentes oxidantes más fuertes como los halógenos para dar compuestos de indio (III). No forma boruro , siliciuro o carburo , y el hidruro InH 3 tiene, en el mejor de los casos, una existencia transitoria en soluciones etéreas a bajas temperaturas, siendo lo suficientemente inestable como para polimerizar espontáneamente sin coordinación. [15] El indio es bastante básico en solución acuosa, mostrando sólo ligeras características anfóteras y, a diferencia de sus homólogos más ligeros, el aluminio y el galio, es insoluble en soluciones acuosas alcalinas. [18]

Isótopos [ editar ]

Artículo principal: Isótopos de indio

El indio tiene 39 isótopos conocidos , cuyo número de masa oscila entre 97 y 135. Solo dos isótopos se encuentran de forma natural como nucleidos primordiales : el indio-113, el único isótopo estable , y el indio-115, que tiene una vida media de 4,41 × 10 14 años. , cuatro órdenes de magnitud mayor que la edad del Universo y casi 30.000 veces mayor que la del torio natural . [19] La vida media de 115 In es muy larga porque la desintegración beta a 115 Sn está prohibida por el espín . [20]El indio-115 constituye el 95,7% de todo el indio. El indio es uno de los tres elementos conocidos (los otros son telurio y renio ) cuyo isótopo estable es menos abundante en la naturaleza que los radioisótopos primordiales de larga vida. [21]

El isótopo artificial más estable es el indio-111 , con una vida media de aproximadamente 2,8 días. Todos los demás isótopos tienen vidas medias inferiores a 5 horas. El indio también tiene 47 estados meta, entre los cuales el indio-114m1 (vida media de aproximadamente 49,51 días) es el más estable, más estable que el estado fundamental de cualquier isótopo de indio que no sea el primordial. Todo decae por transición isomérica . Los isótopos de indio más ligeros que 115 In se desintegran predominantemente a través de la captura de electrones o la emisión de positrones para formar isótopos de cadmio , mientras que los otros isótopos de indio de 115 In y mayores se desintegran predominantemente a través de la desintegración beta-menos para formar isótopos de estaño.[19]

Compuestos [ editar ]

Ver también: Categoría: Compuestos de indio

Indio (III) [ editar ]

InCl 3 (estructura en la foto) es un compuesto común de indio.

El óxido de indio (III) , en 2 O 3 , se forma cuando el metal indio se quema en el aire o cuando se calienta el hidróxido o el nitrato. [22] En 2 O 3 adopta una estructura similar a la alúmina y es anfótero, que es capaz de reaccionar tanto con ácidos como con bases. El indio reacciona con el agua para reproducir el hidróxido de indio (III) soluble , que también es anfótero; con álcalis para producir indatos (III); y con ácidos para producir sales de indio (III):

En (OH) 3 + 3 HCl → InCl 3 + 3 H 2 O

También se conocen los sesquicalcogenuros análogos con azufre , selenio y telurio . [23] El indio forma los trihaluros esperados . La cloración, bromación y yodación de In producen InCl 3 incoloro , InBr 3 e InI 3 amarillo . Los compuestos son ácidos de Lewis , algo parecido a los trihaluros de aluminio más conocidos. De nuevo, como el compuesto de aluminio relacionado, el InF 3 es polimérico. [24]

La reacción directa del indio con los pnictógenos produce los semiconductores grises o semimetálicos III-V . Muchos de ellos se descomponen lentamente en aire húmedo, lo que requiere un almacenamiento cuidadoso de compuestos semiconductores para evitar el contacto con la atmósfera. El nitruro de indio es fácilmente atacado por ácidos y álcalis. [25]

Indio (I) [ editar ]

Los compuestos de indio (I) no son comunes. El cloruro, el bromuro y el yoduro tienen un color intenso, a diferencia de los trihaluros originales a partir de los cuales se preparan. El fluoruro se conoce solo como un compuesto gaseoso inestable. [26] El polvo negro de óxido de indio (I) se produce cuando el óxido de indio (III) se descompone al calentarlo a 700 ° C. [22]

Otros estados de oxidación [ editar ]

Con menos frecuencia, el indio forma compuestos en estado de oxidación +2 e incluso estados de oxidación fraccionada. Por lo general, estos materiales presentan enlaces In-In, sobre todo en los haluros In 2 X 4 y [In 2 X 6 ] 2− , [27] y varios subcalcogenuros como In 4 Se 3 . [28] Se sabe que varios otros compuestos combinan indio (I) e indio (III), como In I 6 (In III Cl 6 ) Cl 3 , [29] In I 5 (In III Br 4) 2 (En III Br 6 ), [30] En I En III Br 4 . [27]

Compuestos de organoindio [ editar ]

Los compuestos de organoindio presentan enlaces In-C. La mayoría son derivados de In (III), pero el ciclopentadienilindio (I) es una excepción. Fue el primer compuesto de organoindio (I) conocido, [31] y es polimérico, que consta de cadenas en zigzag de átomos de indio alternados y complejos de ciclopentadienilo . [32] Quizás el compuesto organoindio más conocido es el trimetilindio , In (CH 3 ) 3 , que se utiliza para preparar ciertos materiales semiconductores. [33] [34]

Historia [ editar ]

En 1863, los químicos alemanes Ferdinand Reich y Hieronymous Theodor Richter estaban probando minerales de las minas alrededor de Freiberg, Sajonia . Disolvieron los minerales pirita , arsenopirita , galena y esfalerita en ácido clorhídrico y cloruro de zinc crudo destilado . Reich, que era daltónico , empleó a Richter como asistente para detectar las líneas espectrales de colores. Sabiendo que los minerales de esa región a veces contienen talio, buscaron las líneas del espectro de emisión de talio verde. En cambio, encontraron una línea azul brillante. Debido a que esa línea azul no coincidía con ningún elemento conocido, supusieron que un nuevo elemento estaba presente en los minerales. Llamaron al elemento indio, del color índigo que se ve en su espectro, después del latín indicum , que significa 'de la India'. [35] [36] [37] [38]

Richter pasó a aislar el metal en 1864. [39] Un lingote de 0,5 kg (1,1 lb) se presentó en la Feria Mundial de 1867. [40] Reich y Richter más tarde se pelearon cuando este último afirmó ser el único descubridor. [38]

Ocurrencia [ editar ]

El proceso s que actúa en el rango de la plata al antimonio.

El indio se crea por la larga duración (hasta miles de años) s-proceso (lento captura de neutrones) en estrellas de bajo a mediano de masa (rango de masa entre 0,6 y 10 masas solares ). Cuando un átomo de plata-109 captura un neutrón, se transmuta en plata-110, que luego sufre desintegración beta para convertirse en cadmio-110. Al capturar más neutrones, se convierte en cadmio-115, que se desintegra en indio-115 por otra desintegración beta . Esto explica por qué el isótopo radiactivo es más abundante que el estable. [41] El isótopo estable de indio, indio-113, es uno de los núcleos p , cuyo origen no se comprende completamente; aunque se sabe que el indio-113 se produce directamente en los procesos s y r(captura rápida de neutrones), y también como hija del cadmio-113 de vida muy larga, que tiene una vida media de aproximadamente ocho billones de años, esto no puede explicar todo el indio-113. [42] [43]

El indio es el 68º elemento más abundante en la corteza terrestre con aproximadamente 50 ppb . Esto es similar a la abundancia en la corteza de plata , bismuto y mercurio . Rara vez forma sus propios minerales o se presenta en forma elemental. Se conocen menos de 10 minerales de indio, como la roqueita (CuInS 2 ), y ninguno se encuentra en concentraciones suficientes para una extracción económica. [44] En cambio, el indio suele ser un componente traza de los minerales más comunes, como la esfalerita y la calcopirita . [45] [46] De estos, se puede extraer como subproducto.durante la fundición. [47] Si bien el enriquecimiento de indio en estos depósitos es elevado en relación con su abundancia en la corteza, a los precios actuales resulta insuficiente para sustentar la extracción de indio como producto principal. [44]

Existen diferentes estimaciones de las cantidades de indio contenidas en los minerales de otros metales. [48] [49] Sin embargo, estas cantidades no se pueden extraer sin extraer los materiales hospedantes (ver Producción y disponibilidad). Por tanto, la disponibilidad de indio está determinada fundamentalmente por la velocidad a la que se extraen estos minerales y no por su cantidad absoluta. Este es un aspecto que a menudo se olvida en el debate actual, por ejemplo, por el grupo Graedel en Yale en sus evaluaciones de criticidad, [50] explicando los tiempos de agotamiento paradójicamente bajos que algunos estudios citan. [51] [47]

Producción y disponibilidad [ editar ]

Tendencia de la producción mundial [52]

El indio se produce exclusivamente como subproducto durante el procesamiento de los minerales de otros metales. Su principal material de origen son los minerales de zinc sulfídico, donde se aloja principalmente en esfalerita. [47] Probablemente también se extraigan cantidades menores de minerales de cobre sulfurosos. Durante el proceso de tostado-lixiviación-electrodeposición de la fundición de zinc , el indio se acumula en los residuos ricos en hierro. De estos, se puede extraer de diferentes formas. También se puede recuperar directamente de las soluciones de proceso. La purificación adicional se realiza mediante electrólisis . [53] El proceso exacto varía según el modo de funcionamiento de la fundición. [7] [47]

Su condición de subproducto significa que la producción de indio está limitada por la cantidad de minerales sulfurosos de zinc (y cobre) extraídos cada año. Por lo tanto, su disponibilidad debe discutirse en términos de potencial de oferta. El potencial de oferta de un subproducto se define como la cantidad que se puede extraer económicamente de sus materiales de acogida por año en las condiciones actuales del mercado (es decir, tecnología y precio). [54] Las reservas y los recursos no son relevantes para los subproductos, ya que no pueden extraerse independientemente de los principales productos. [47] Estimaciones recientes sitúan el potencial de suministro de indio en un mínimo de 1.300 t / año a partir de minerales de zinc sulfurosos y 20 t / año de minerales de cobre sulfurosos. [47]Estas cifras son significativamente superiores a la producción actual (655 t en 2016). [55] Por lo tanto, serán posibles aumentos importantes en el futuro de la producción de subproductos de indio sin aumentos significativos en los costos de producción o el precio. El precio medio del indio en 2016 fue de 240 dólares EE.UU. / kg, frente a 705 dólares EE.UU. / kg en 2014. [56]

China es uno de los principales productores de indio (290 toneladas en 2016), seguida de Corea del Sur (195 t), Japón (70 t) y Canadá (65 t). [55] La refinería de Teck Resources en Trail, Columbia Británica , es un gran productor de indio de fuente única, con una producción de 32,5 toneladas en 2005, 41,8 toneladas en 2004 y 36,1 toneladas en 2003.

El principal consumo de indio en todo el mundo es la producción de LCD . La demanda aumentó rápidamente desde finales de la década de 1990 hasta 2010 con la popularidad de los monitores de computadora LCD y los televisores, que ahora representan el 50% del consumo de indio. [57] El aumento de la eficiencia de fabricación y el reciclaje (especialmente en Japón) mantienen un equilibrio entre la oferta y la demanda. Según el PNUMA , la tasa de reciclaje del indio al final de su vida útil es inferior al 1%. [58]

Aplicaciones [ editar ]

Una imagen ampliada de una pantalla LCD que muestra píxeles RGB. Los transistores individuales se ven como puntos blancos en la parte inferior.

En 1924, se descubrió que el indio tenía una propiedad valiosa de estabilizar los metales no ferrosos , y ese se convirtió en el primer uso significativo del elemento. [59] La primera aplicación a gran escala del indio fue el recubrimiento de cojinetes en motores de aviones de alto rendimiento durante la Segunda Guerra Mundial , para protegerlos contra daños y corrosión ; este ya no es un uso importante del elemento. [53] Se encontraron nuevos usos en aleaciones fusibles , soldaduras y electrónica . En la década de 1950, se utilizaron pequeñas perlas de indio para los emisores y colectores de transistores de unión de aleación PNP.. A mediados y finales de la década de 1980, el desarrollo de semiconductores de fosfuro de indio y películas delgadas de óxido de indio y estaño para pantallas de cristal líquido (LCD) despertó mucho interés. En 1992, la aplicación de película delgada se había convertido en el uso final más grande. [60] [61]

El óxido de indio (III) y el óxido de indio y estaño (ITO) se utilizan como revestimiento conductor transparente sobre sustratos de vidrio en paneles electroluminiscentes . [62] El óxido de indio y estaño se utiliza como filtro de luz en lámparas de vapor de sodio de baja presión . La radiación infrarroja se refleja en la lámpara, lo que aumenta la temperatura dentro del tubo y mejora el rendimiento de la lámpara. [61]

El indio tiene muchas aplicaciones relacionadas con los semiconductores . Algunos compuestos de indio, como el antimonuro de indio y el fosfuro de indio , [63] son semiconductores con propiedades útiles: un precursor suele ser el trimetilindio (TMI), que también se utiliza como dopante semiconductor en semiconductores compuestos II-VI . [64] InAs e InSb se utilizan para transistores de baja temperatura e InP para transistores de alta temperatura. [53] Los semiconductores compuestos InGaN e InGaP se utilizan en diodos emisores de luz. (LED) y diodos láser. [65] El indio se utiliza en la energía fotovoltaica como seleniuro de galio, indio, cobre, semiconductor (CIGS), también llamado células solares CIGS , un tipo de célula solar de película fina de segunda generación . [66] El indio se utiliza en transistores de unión bipolar PNP con germanio : cuando se suelda a baja temperatura, el indio no tensiona el germanio. [53]

Alambre de indio dúctil
Reproducir medios
Un video sobre el pulmón de indio , una enfermedad causada por la exposición al indio

El alambre de indio se utiliza como sello de vacío y conductor térmico en aplicaciones de vacío criogénico y ultra alto , en aplicaciones de fabricación como juntas que se deforman para llenar huecos. [67] El indio es un ingrediente de la aleación galinstán galio-indio-estaño , que es líquido a temperatura ambiente y reemplaza al mercurio en algunos termómetros . [68] Otras aleaciones de indio con bismuto , cadmio , plomo y estaño , que tienen puntos de fusión más altos pero aún bajos (entre 50 y 100 ° C), se utilizan ensistemas de rociadores contra incendios y reguladores de calor. [53]

El indio es uno de los muchos sustitutos del mercurio en las pilas alcalinas para evitar que el zinc se corroa y libere gas hidrógeno . [69] Se agrega indio a algunas aleaciones de amalgama dental para disminuir la tensión superficial del mercurio y permitir menos mercurio y facilitar la fusión. [70]

La alta sección transversal de captura de neutrones del indio para neutrones térmicos lo hace adecuado para su uso en barras de control para reactores nucleares , típicamente en una aleación de 80% de plata , 15% de indio y 5% de cadmio . [71] En ingeniería nuclear, las reacciones (n, n ') de 113 In y 115 In se utilizan para determinar las magnitudes de los flujos de neutrones. [72]

En 2009, el profesor Mas Subramanian y sus asociados de la Universidad Estatal de Oregon descubrieron que el indio se puede combinar con itrio y manganeso para formar un pigmento intensamente azul , no tóxico, inerte y resistente a la decoloración , azul YInMn , el primer pigmento azul nuevo descubierto en 200 años. [73]

Papel biológico y precauciones [ editar ]

Indio
Peligros
Pictogramas GHS
Palabra de señal GHSAdvertencia
Declaraciones de peligro GHS
H302 , H312 , H332 , H315 , H319 , H335
Consejos de prudencia del SGA
P261 , P280 , P305 + 351 + 338 [74]
NFPA 704 (diamante de fuego)
2
0
0

El indio no tiene ningún papel metabólico en ningún organismo. De manera similar a las sales de aluminio, los iones de indio (III) pueden ser tóxicos para el riñón cuando se administran por inyección. [75] El óxido de indio y estaño y el fosfuro de indio dañan los sistemas pulmonar e inmunológico, principalmente a través del indio iónico, [76] aunque el óxido de indio hidratado es cuarenta veces más tóxico cuando se inyecta, medido por la cantidad de indio introducido. [75] El indio-111 radiactivo (en cantidades muy pequeñas sobre una base química) se usa en pruebas de medicina nuclear , como radiotrazador para seguir el movimiento de las proteínas marcadas y los glóbulos blancos en el cuerpo. [77] [78]La mayoría de los compuestos de indio no se absorben con la ingestión y solo se absorben moderadamente con la inhalación; tienden a almacenarse temporalmente en los músculos , la piel y los huesos antes de ser excretados, y la vida media biológica del indio es de aproximadamente dos semanas en los seres humanos. [79]

Las personas pueden estar expuestas al indio en el lugar de trabajo por inhalación, ingestión, contacto con la piel y con los ojos. El pulmón de indio es una enfermedad pulmonar caracterizada por proteinosis alveolar pulmonar y fibrosis pulmonar, descrita por primera vez por investigadores japoneses en 2003. Hasta 2010 , se habían descrito 10 casos, aunque más de 100 trabajadores de indio habían documentado anomalías respiratorias. [80] El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de 0,1 mg / m 3 durante una jornada laboral de ocho horas. [81]

Ver también [ editar ]

Referencias [ editar ]

  1. ^ Meija, Juris; et al. (2016). "Pesos atómicos de los elementos 2013 (Informe técnico IUPAC)" . Química pura y aplicada . 88 (3): 265–91. doi : 10.1515 / pac-2015-0305 .
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  3. ^ Guloy, AM; Corbett, JD (1996). "Síntesis, estructura y unión de dos germanuros de indio de lantano con estructuras y propiedades novedosas". Química inorgánica . 35 (9): 2616-22. doi : 10.1021 / ic951378e . PMID 11666477 . 
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Fuentes [ editar ]

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Enlaces externos [ editar ]

  • Indio en la tabla periódica de videos (Universidad de Nottingham)
  • Agentes Reductores> Indio de baja valencia
  • Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos (Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades)