El cloruro de indio (III) es el compuesto químico con la fórmula In Cl 3 . Esta sal es un sólido blanco en forma de escamas con aplicaciones en síntesis orgánica como ácido de Lewis . También es el derivado soluble del indio más disponible. [2]
Nombres | |
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Otros nombres Cloruro de indio Tricloruro de indio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.027 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 3260 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
InCl 3 | |
Masa molar | 221,18 g / mol |
Apariencia | copos blancos |
Densidad | 3,46 g / cm 3 |
Punto de fusion | 586 ° C (1.087 ° F; 859 K) |
Punto de ebullición | 800 ° C (1.470 ° F; 1.070 K) |
195 g / 100 mL, exotérmico | |
Solubilidad en otros disolventes. | THF , etanol |
Estructura | |
Monoclínico , MS16 | |
C12 / m1, No. 12 | |
Peligros | |
Principales peligros | Corrosivo |
Ficha de datos de seguridad | SDS externo |
Pictogramas GHS | [1] |
Palabra de señal GHS | Peligro [1] |
H302 , H314 [1] | |
P260 , P303 + 361 + 353 , P305 + 351 + 338 , P301 + 330 + 331 , P405 , P501 [1] | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 0 0 |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de indio (III) Bromuro de indio (III) Yoduro de indio (III) |
Otros cationes | Cloruro de aluminio Tricloruro de galio Cloruro de talio (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Síntesis y estructura
Al ser un metal relativamente electropositivo, el indio reacciona rápidamente con el cloro para dar el tricloruro. El tricloruro de indio es muy soluble y delicuescente. [3] Se ha informado de una síntesis utilizando una celda electroquímica en una solución mixta de metanol y benceno . [4]
Como AlCl 3 y TlCl 3 , InCl 3 cristaliza como una estructura en capas que consiste en una disposición de cloruro compacta que contiene capas de centros de In (III) octaédricamente coordinados , [5] una estructura similar a la que se ve en YCl 3 . [6] En contraste, GaCl 3 cristaliza como dímeros que contienen Ga 2 Cl 6 . [6] El InCl 3 fundido conduce la electricidad, [5] mientras que el AlCl 3 no, ya que se convierte en el dímero molecular, Al 2 Cl 6 . [7]
Reacciones
InCl 3 es un ácido de Lewis y forma complejos con ligandos donantes , L, InCl 3 L, InCl 3 L 2 , InCl 3 L 3 . Por ejemplo, con el ion cloruro forma InCl 4 - tetraédrico , InCl 5 2− bipiramidal trigonal e InCl 6 3− octaédrico . [5]
En solución de éter dietílico , InCl 3 reacciona con hidruro de litio , LiH, para formar. Este compuesto inestable se descompone por debajo de 0 ° C, [8] y se hace reaccionar in situ en síntesis orgánica como agente reductor [9] y para preparar complejos de amina terciaria y fosfina de InH 3 . [10]
El trimetilindio , InMe 3 , se puede producir haciendo reaccionar InCl 3 en una solución de éter dietílico con el reactivo de Grignard o metillitio , LiMe. El trietilindio se puede preparar de manera similar pero con el reactivo de Grignard EtMgBr. [11]
El InCl 3 reacciona con el metal indio a alta temperatura para formar los cloruros de indio de menor valencia en 5 Cl 9 , In 2 Cl 3 e InCl. [5]
Catalizador en química
El cloruro de indio es un catalizador ácido de Lewis en reacciones orgánicas como las acilaciones de Friedel-Crafts y las reacciones de Diels-Alder . Como ejemplo de lo último, [12] la reacción transcurre a temperatura ambiente , con una carga de catalizador de 1% en moles en una mezcla de disolvente acetonitrilo- agua. El primer paso es una condensación de Knoevenagel entre el ácido barbitúrico y el aldehído; el segundo paso es una reacción de Diels-Alder con demanda de electrones inversa , que es una reacción multicomponente de ácido N, N'-dimetilbarbitúrico , benzaldehído y etilviniléter . Con el catalizador, el rendimiento químico informado es del 90% y el porcentaje de isómero trans es del 70%. Sin el catalizador añadido, el rendimiento cae al 65% con un 50% de producto trans.
Referencias
- ^ a b c d "Cloruro de indio (III)" . Elementos americanos . Consultado el 15 de mayo de 2019 .
- ↑ Araki, S .; Hirashita, T. "Tricloruro de indio" en Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, Nueva York. doi : 10.1002 / 047084289X .
- ^ Tricloruro de indio
- ^ Habeeb, JJ; Tuck, DG "Síntesis electroquímica de complejos de indio (III)" Síntesis inorgánica, 1979, volumen XIX, ISBN 0-471-04542-X
- ^ a b c d Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Química inorgánica , Elsevier ISBN 0123526515
- ^ a b Wells, Química inorgánica estructural de AF, Oxford: Clarendon Press, 1984. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Anthony John Downs (1993). Química del aluminio, galio, indio y talio . Saltador. ISBN 0-7514-0103-X.
- ^ Metales del grupo principal en síntesis orgánica vol 1, ed. Hisashi Yamamoto, Koichiro Oshima, Wiley VCH, 2004, ISBN 3527305084
- ^ Los metales del grupo 13 aluminio, galio, indio y talio: patrones químicos y peculiaridades , Simon Aldridge, Anthony J. Downs, Wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6
- ^ Compuestos del grupo principal en síntesis inorgánica, vol 31, por Schultz, Neumayer, Marks; Ed., Alan H. Cowley, John Wiley & Sons, Inc., 1997, ISBN 0471152889
- ^ Una síntesis eficiente de nuevas pirimidinas de pirano [2,3-d] y furopirano [2,3-d] a través de la reacción de dominó multicomponente catalizada por indio Prajapati, D. Mukut Gohain, M. Beilstein Journal of Organic Chemistry 2006 , 2: 11 doi : 10.1186 / 1860-5397-2-11