El hidróxido de indio (III) es el compuesto químico con la fórmula In (OH) 3 . Su uso principal es como precursor del óxido de indio (III) , In 2 O 3 . [1] A veces se encuentra como el mineral raro dzhalindita .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Hidróxido de indio (III) | |
Otros nombres Hidróxido de indio, trihidróxido de indio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.039.937 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
En (OH) 3 | |
Masa molar | 165,8404 g / mol |
Apariencia | blanco |
Densidad | 4,38 g / cm 3 |
Punto de fusion | 150 ° C (302 ° F; 423 K) (se descompone) |
insoluble | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.725 |
Estructura | |
cúbico | |
Im3 | |
octaédrico | |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
El hidróxido de indio (III) tiene una estructura cúbica, el grupo espacial Im3, una estructura de ReO 3 distorsionada . [2] [3]
Preparación y reacciones
La neutralización de una solución que contiene una sal In 3+ como el nitrato de indio (In (NO 3 ) 3 ) o una solución de tricloruro de indio (InCl 3 ) da un precipitado blanco que al envejecer forma hidróxido de indio (III). [4] [5] Una descomposición térmica de In (OH) 3 recién preparado muestra que el primer paso es la conversión de In (OH) 3 · xH 2 O en hidróxido de indio (III) cúbico. [4] La precipitación de hidróxido de indio fue un paso en la separación del indio del mineral de zincblenda por Reich y Richter , los descubridores del indio. [6]
El hidróxido de indio (III) es anfótero , como el hidróxido de galio (III) (Ga (OH) 3 ) y el hidróxido de aluminio (Al (OH) 3 ), pero es mucho menos ácido que el hidróxido de galio (Ga (OH) 3 ), [5 ] que tiene una menor solubilidad en soluciones alcalinas que en soluciones ácidas. [7] Es para todos los efectos un hidróxido básico. [8]
La disolución de hidróxido de indio (III) en álcali fuerte da soluciones que probablemente contienen cuatro coordenadas In (OH) 4 - o In (OH) 4 (H 2 O) - . [8]
Es probable que la reacción con ácido acético o ácidos carboxílicos dé el acetato básico o la sal carboxilato, por ejemplo, In (OH) (OOCCH 3 ) 2 . [7]
A 10 MPa de presión y 250-400 ° C, el hidróxido de indio (III) se convierte en hidróxido de óxido de indio (InO (OH)), que tiene una estructura de rutilo distorsionada. [5]
La descompresión rápida de muestras de hidróxido de indio (III) comprimidas a 34 GPa provoca la descomposición, produciendo algo de metal indio. [9]
La ablación con láser de hidróxido de indio (III) da hidróxido de indio (I) (InOH), una molécula doblada con un ángulo de In-OH de alrededor de 132 ° y una longitud de enlace de In-O de 201,7 µm. [10]
Referencias
- ^ Simon Aldridge, Anthony J. Downs (2011). Los metales del grupo 13 Aluminio, galio, indio y talio: patrones químicos y peculiaridades . Wiley. ISBN 978-0-470-68191-6.
- ^ A Norlund Christensen, NC Broch (1967). "Investigación hidrotermal de los sistemas In2O3-H2O-Na2O e In2O3-D2O-Na2O. La estructura cristalina de los romboédricos In 2 O 3 e In (OH) 3 " . Acta Chemica Scandinavica . 21 : 1046-1056. doi : 10.3891 / acta.chem.scand.21-1046 .
- ^ Wells AF (1984). Química inorgánica estructural (5ª ed.). Publicaciones científicas de Oxford. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ a b Sato, T. (2005). "Preparación y descomposición térmica de hidróxido de indio". Revista de Análisis Térmico y Calorimetría . 82 (3): 775–782. doi : 10.1007 / s10973-005-0963-4 . ISSN 1388-6150 . S2CID 195329927 .
- ^ a b c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001). Química inorgánica . Elsevier. ISBN 0123526515.
- ^ Química Inorgánica Avanzada . I (31ª ed.). Krishna Prakashan Media. 2008. ISBN 9788187224037.
- ^ a b George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield (2009). La química acuosa de los elementos . Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0195393354.
- ^ a b Anthony John Downs (1993). Química del aluminio, galio, indio y talio . Saltador. ISBN 0-7514-0103-X.
- ^ Gurlo, Aleksander; Dzivenko, Dmytro; Andrade, Miria; Riedel, Ralf; Lauterbach, Stefan; Kleebe, Hans-Joachim (2010). "Descomposición inducida por presión de hidróxido de indio". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 132 (36): 12674–12678. doi : 10.1021 / ja104278p . ISSN 0002-7863 . PMID 20731389 .
- ^ Lakin, Nicholas M .; Varberg, Thomas D .; Brown, John M. (1997). "La detección de líneas en el espectro de microondas de hidróxido de indio, InOH y sus isotopómeros". Revista de espectroscopia molecular . 183 (1): 34–41. Código Bibliográfico : 1997JMoSp.183 ... 34L . doi : 10.1006 / jmsp.1996.7237 . ISSN 0022-2852 .