El heptafluoruro de yodo , también conocido como fluoruro de yodo (VII) o fluoruro de yodo, es un compuesto interhalógeno con la fórmula química I F 7 . [2] [3] Tiene una estructura bipiramidal pentagonal inusual , como predice la teoría VSEPR . [4] La molécula puede sufrir un reordenamiento pseudorrotacional llamado mecanismo de Bartell , que es como el mecanismo de Berry pero para un sistema heptacoordinado. [5]Forma cristales incoloros, que se funden a 4,5 ° C: el rango de líquido es extremadamente estrecho, con el punto de ebullición a 4,77 ° C. El vapor denso tiene un olor acre y mohoso. La molécula tiene simetría D 5h .
Nombres | |||
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Otros nombres Fluoruro de yodo (VII) heptafluoroyodo | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.037.241 | ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
SI 7 | |||
Masa molar | 259,90 g / mol | ||
Apariencia | gas incoloro | ||
Densidad | 2,6 g / cm 3 (6 ° C) 2,7 g / cm 3 (25 ° C) | ||
Punto de fusion | 4.5 ° C (40.1 ° F; 277.6 K) (punto triple) | ||
Punto de ebullición | 4,8 ° C (40,6 ° F; 277,9 K) (sublima a 1 atm) | ||
soluble [1] | |||
Compuestos relacionados | |||
Compuestos relacionados | pentafluoruro de yodo | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Preparación
El IF 7 se prepara pasando F 2 a través del líquido IF 5 a 90 ° C, luego calentando los vapores a 270 ° C. Alternativamente, este compuesto se puede preparar a partir de flúor y yoduro de potasio o paladio seco para minimizar la formación de IOF 5 , una impureza que surge por hidrólisis. [6] [7] El heptafluoruro de yodo también se produce como subproducto cuando se usa hexafluoroplatinato de dioxigenilo para preparar otros compuestos de platino (V) como el hexafluoroplatinato de potasio (V) , usando fluoruro de potasio en una solución de pentafluoruro de yodo: [8]
- 2 O 2 PtF 6 + 2 KF + IF 5 → 2 KPtF 6 + 2 O 2 + IF 7
Consideraciones de seguridad
IF 7 es muy irritante tanto para la piel como para las mucosas . También es un oxidante fuerte y puede provocar un incendio en contacto con material orgánico.
Referencias
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Macintyre, JE (Ed.). (1992). Diccionario de compuestos inorgánicos (Vol. 3). Londres: Chapman & Hall.
- ^ O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13ª ed.). Estación de Whitehouse, Nueva Jersey: Merck.
- ^ KO Christe; EC Curtis; DA Dixon (1993). "Sobre el problema de la heptacoordinación: espectros vibracionales, estructura y fluxionalidad del heptafluoruro de yodo". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 115 (4): 1520-1526. doi : 10.1021 / ja00057a044 .
- ^ WJ Adams; H. Bradford Thompson; LS Bartell (1970). "Estructura, pseudorrotación y acoplamiento de modo vibratorio en IF 7 : un estudio de difracción de electrones" (PDF) . Revista de Física Química . 53 (10): 4040–4046. doi : 10.1063 / 1.1673876 . hdl : 2027.42 / 71219 .
- ^ Schumb, WC; Lynch, MA (1950). "Heptafluoruro de yodo". Química industrial y de ingeniería . 42 (7): 1383-1386. doi : 10.1021 / ie50487a035 .
- ^ Ruff, O .; Keim, R. (1930). " " Das Jod-7-fluorid "(El yodo-7-fluoruro)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (en alemán). 193 (1/2): 176–186. doi : 10.1002 / zaac.19301930117 .
- ^ Beveridge, AD; Clark, HC (1967). "Pentahaluros de los metales de transición". En Gutmann, Viktor (ed.). Química halógena . 3 . Prensa académica . págs. 179–226. ISBN 9780323148474.
enlaces externos
- Página de WebBook para IF7
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de fluoruros y compuestos
- listado de elementos web