La prueba de yodo-almidón es una reacción química que se utiliza para comprobar la presencia de almidón o yodo . La combinación de almidón y yodo es intensamente azul-negra. [1] [2]
La interacción entre el almidón y el anión triyoduro ( I- 3) es la base de la yodometría .
La prueba de yodo-almidón fue descrita por primera vez por JJ Colin y HF Gaultier de Claubry, [3] e independientemente por F. Stromeyer, [4] en 1814. [5]
El anión triyoduro produce instantáneamente un color negro azulado intenso al entrar en contacto con el almidón. La intensidad del color disminuye al aumentar la temperatura y con la presencia de disolventes orgánicos miscibles en agua como el etanol. La prueba no se puede realizar a un pH muy bajo debido a la hidrólisis del almidón en estas condiciones. [6] Se cree que la mezcla de yodo-yoduro se combina con el almidón para formar un homopolímero de poliyoduro infinito . Esto se racionalizó mediante cristalografía de rayos X de cristal único y espectroscopía Raman comparativa. [7]
El almidón se utiliza a menudo en química como indicador de valoraciones redox en las que hay triyoduro. [1] El almidón forma un complejo negro azulado muy oscuro con triyoduro. Sin embargo, el complejo no se forma si solo está presente yodo o solo yoduro (I - ). El color del complejo de almidón es tan profundo que puede detectarse visualmente cuando la concentración de yodo es tan baja como 20 µM a 20 ° C. [8] Durante las valoraciones de yodo, las soluciones de yodo concentrado deben reaccionar con algo de valorante, a menudo tiosulfato., para eliminar la mayor parte del yodo antes de agregar el almidón. Esto se debe a la insolubilidad del complejo almidón-triyoduro que puede evitar que parte del yodo reaccione con el titulante. Cerca del punto final, se agrega el almidón y se reanuda el proceso de titulación teniendo en cuenta la cantidad de tiosulfato agregada antes de agregar el almidón.
El cambio de color se puede utilizar para detectar la humedad o la transpiración, como en la prueba Minor o la prueba de almidón y yodo.
^ a b Cochran, Beverly; Lunes, Deborah; Miskevich, Frank (2008). "Análisis cinético de amilasa usando reactivos cuantitativos de almidón de Benedicto y yodo". Revista de educación química . 85 (3): 401. Código Bibliográfico : 2008JChEd..85..401C . doi : 10.1021 / ed085p401 .
^ Colin, JJ; Gaultier de Clauby, HF (1814). "Mémoire sur les Combinaisons de l'Iode con les Substances Végétales et Animales". Annales de Chimie . 90 : 87-100.
^ Stromeyer, F. (1815). "Ein sehr empfindliches Reagens für Jodine, aufgefunden in der Stärke (Amidon)" [Un reactivo muy sensible para los yodos, que se encuentra en el almidón (amidona)]. Annalen der Physik . 49 (1-2): 146-153. Código Bibliográfico : 1815AnP .... 49..146S . doi : 10.1002 / yp.18150490108 .
^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
^ "Prueba de yodo para almidón" . Brillante Laboratorio de Biología para estudiantes de Máster en Biología . Consultado el 1 de diciembre de 2015 .
^ Madhu, Sheri; Evans, Hayden A .; Doan-Nguyen, Vicky VT; Labram, John G .; Wu, Guang; Chabinyc, Michael L .; Seshadri, Ram; Wudl, Fred (4 de julio de 2016). "Cadenas infinitas de poliyoduro en el complejo pirroloperileno-yodo: conocimientos sobre los complejos almidón-yodo y perileno-yodo" . Angewandte Chemie International Edition . 55 (28): 8032–8035. doi : 10.1002 / anie.201601585 . PMID 27239781 .
^ Bertrand, Gary. "Reacción del reloj de yodo" . Universidad de Ciencia y Tecnología de Missouri . Consultado el 18 de mayo de 2019 .
Otras lecturas
Libro de texto de Vogel's de análisis químico cuantitativo, 5ª edición.
enlaces externos
¿Cómo indica el almidón el yodo? Química general en línea
Prueba de yodo en Braukaiser
Titrations.info: Titulación potenciométrica - Soluciones utilizadas en titulaciones yodométricas