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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Bromuro de hierro (II) | |
| Otros nombres Bromuro ferroso | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.029.244  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| FeBr 2 | |
| Masa molar | 215,65 g mol -1 |
| Apariencia | sólido amarillo-marrón |
| Densidad | 4,63 g cm −3 , sólido |
| Punto de fusion | 684 ° C (1.263 ° F; 957 K) (anhidro) 27 ° C (Hexahidrato) |
| Punto de ebullición | 934 ° C (1,713 ° F; 1207 K) |
| 117 g / 100 ml | |
| Solubilidad en otros disolventes. | THF , metanol , etanol |
| + 13,600 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Estructura | |
| Romboédrica , HP3 , SpaceGroup = P-3M1, No. 164 | |
| octaédrico | |
| Peligros | |
| Principales peligros | ninguno |
| Frases R (desactualizadas) | R20 R36 / 37/38 |
| Frases S (desactualizadas) | S26 S36 |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de hierro (II) |
Otros cationes | bromuro de hierro (III) |
Compuestos relacionados | VBr 2 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El bromuro de hierro (II) es un compuesto inorgánico con la fórmula química FeBr 2 . El compuesto anhidro es un sólido paramagnético de color amarillo o marrón. También se conocen varios hidratos de FeBr 2 , todos sólidos de color pálido. Es un precursor común de otros compuestos de hierro en el laboratorio de investigación, pero no existen aplicaciones para este compuesto.
Estructura [ editar ]
Como la mayoría de los haluros metálicos, el FeBr 2 adopta una estructura polimérica que consta de centros metálicos aislados reticulados con haluros. Cristaliza con la estructura CdI 2 , que presenta capas muy compactas de iones bromuro, entre las cuales se encuentran iones Fe (II) en agujeros octaédricos. [1] El empaque de los haluros es ligeramente diferente al del FeCl 2 , que adopta el motivo CdCl 2 .
Síntesis y reacciones [ editar ]
El FeBr 2 se sintetiza usando una solución metanólica de ácido bromhídrico concentrado y polvo de hierro. Agrega el solvato de metanol [Fe (MeOH) 6 ] Br 2 junto con gas hidrógeno. Calentar el complejo de metanol al vacío da FeBr 2 puro . [2]
El FeBr 2 reacciona con dos equivalentes de bromuro de tetraetilamonio para dar [(C 2 H 5 ) 4 N] 2 FeBr 4 . [3] FeBr 2 reacciona con bromuro y bromo para formar la especie de valencia mixta de color intenso [FeBr 3 Br 9 ] - . [4]
Magnetismo [ editar ]
FeBr 2 posee un fuerte metamagnetismo a 4,2 K y se ha estudiado durante mucho tiempo como un compuesto metamagnético prototípico. [5] [6]
Referencias [ editar ]
- ^ Haberecht, J .; Borrmann, Η .; Kniep, R. (2001). "Refinamiento de la estructura cristalina del dibromuro de hierro, FeBr2" . Zeitschrift für Kristallographie - Nuevas estructuras de cristal . 216 (1–4). doi : 10.1524 / ncrs.2001.216.14.544 .
- ^ Invierno, G. (1973). "Haluros de hierro (II)". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 14 . págs. 99-104. doi : 10.1002 / 9780470132456.ch20 . ISBN 9780470132456.
- ^ NS Gill, F .. B. Taylor Inorganic Syntheses 1967, volumen 9, página 136-142. ‹Ver Tfd› doi : 10.1002 / 9780470132401.ch37
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
- ^ Wilkinson, MK; Cable, JW; Wollan, EO; Koehler, WC (15 de enero de 1959). "Investigaciones de difracción de neutrones del ordenamiento magnético en FeBr 2 , CoBr 2 , FeCl 2 y CoCl 2 ". Revisión física . 113 (2): 497–507. Código Bibliográfico : 1959PhRv..113..497W . doi : 10.1103 / PhysRev.113.497 .
- ^ Jacobs, ES; Lawrence, PE (10 de diciembre de 1967). "Transiciones de fase metamagnética e histéresis en FeCl 2 ". Revisión física . 164 (2): 866–878. Código Bibliográfico : 1967PhRv..164..866J . doi : 10.1103 / PhysRev.164.866 .
