El citrato férrico o citrato de hierro (III) describe cualquiera de varios complejos formados al unir cualquiera de las diversas bases conjugadas derivadas del ácido cítrico con iones férricos. La mayoría de estos complejos son de color naranja o marrón rojizo. Contienen dos o más centros de Fe (III). [3]
Uno de varios complejos de citrato férrico [1] | |
Nombres | |
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Nombre IUPAC (3+) 2-hidroxipropano-1,2,3-tricarboxilato de hierro | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.020.488 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 6 H 5 Fe O 7 | |
Masa molar | 244,944 g · mol −1 |
Apariencia | sólido marrón anaranjado rojizo oscuro [2] |
~ 5 g / l en agua | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
( que es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Los citratos férricos contribuyen al metabolismo del hierro por parte de algunos organismos. Los citratos, que son liberados por las raíces de las plantas y por algunos microorganismos, pueden solubilizar compuestos de hierro en el suelo. Por ejemplo, el hidróxido férrico reacciona con los citratos para formar complejos solubles. Esta solubilización proporciona una vía para la absorción de iones férricos por varios organismos. [4]
El citrato férrico se utiliza en medicina para regular los niveles de hierro en sangre en pacientes con enfermedad renal crónica en diálisis . Actúa formando un compuesto insoluble con el fosfato presente en la dieta y minimizando así su absorción por el sistema digestivo . [5]
Estructura
El citrato forma una variedad de complejos de coordinación con iones férricos. [6] [1] Algunos podrían ser oligómeros y polímeros . Por lo tanto, el citrato férrico no es un solo compuesto bien definido, sino una familia de compuestos, muchos de ellos con fórmulas similares. Estas diversas formas pueden coexistir en equilibrio. [7] A pH fisiológico , el citrato férrico forma un polímero rojo insoluble. En otras condiciones, forma complejos aniónicos como [ Fe
2C
6H
4O
7] 2 ( H
2O ) 2 ] 2− . En presencia de un exceso de aniones citrato, el hierro forma complejos cargados negativamente como [ Fe ( C
6H
4O
7) 2 ] 5− y [ Fe
9O ( C
6H
4O
7) 8 ( H
2O ) 3 ] 7− . [3] [4]
Propiedades químicas
Fotorreducción
El Fe3+
ion en citrato férrico (como en muchos carboxilatos de hierro (III) ) se reduce por exposición a la luz , [8] especialmente azul y ultravioleta , a Fe2+
ion (ferroso) con oxidación concomitante del grupo carboxilo adyacente al hidroxilo , produciendo dióxido de carbono y acetonedicarboxilato :
- 2 Fe3+
+ R 2 -C (OH) - CO-
2→ 2 Fe2+
+ R 2 -C = O + H+
+ CO
2
donde -R representa el grupo - CH
2CO-
2. Esta reacción juega un papel importante en el metabolismo de las plantas: el hierro se transporta desde las raíces como citrato férrico disuelto en la savia, [9] y se fotorreduce en las hojas a hierro (II) que puede ser transportado a las células.
Lectura adicional
Abrahamson, Harmon B .; Rezvani, Ahmad B .; Brushmiller, J. George (1994). "Estudios fotoquímicos y espectroscópicos de complejos de hierro (III) con ácido cítrico y otros ácidos carboxílicos". Inorgánica Chimica Acta . 226 (1–2): 117–127. doi : 10.1016 / 0020-1693 (94) 04077-X .
Ver también
- Citrato férrico de amonio
- Citrato de hierro (II)
Referencias
- ^ a b Shweky, Itzhak; Bino, Avi; Goldberg, David P .; Lippard, Stephen J. (1994). "Síntesis, estructuras y propiedades magnéticas de dos complejos de citrato de hierro dinuclear (III)". Química inorgánica . 33 (23): 5161–5162. doi : 10.1021 / ic00101a001 .
- ^ Sigma-Aldrich: Especificación de producto - Citrato de hierro (III), grado técnico . Accedido el 2017-03-09.
- ^ a b Bino, Avi; Shweky, Itzhak; Cohen, Shmuel; Bauminger, Erika R .; Lippard, Stephen J. (1998). "Un nuevo complejo de citrato de Nonairon (III): un" Férrico de tres pisos " ". Química inorgánica . 37 (20): 5168–5172. doi : 10.1021 / ic9715658 .
- ^ a b Pierre, JL; Gautier-Luneau, I. (2000). "Hierro y ácido cítrico: una química difusa de relevancia biológica ubicua". Biometales . 13 (1): 91–96. doi : 10.1023 / A: 1009225701332 . PMID 10831230 . S2CID 2301450 .
- ^ Lewis, Julia B .; Sika, Mohammed; Koury, Mark J .; Chuang, Peale; Schulman, Gerald; Smith, Mark T .; Whittier, Frederick C .; Linfert, Douglas R .; Galphin, Claude M .; Athreya, Balaji P .; Nossuli, A. Kaldun Kaldun; Chang, Ingrid J .; Blumenthal, Samuel S .; Manley, John; Zeig, Steven; Kant, Kotagal S .; Olivero, Juan José; Greene, Tom; Dwyer, Jamie P .; Grupo de estudio colaborativo (2015). "El citrato férrico controla el fósforo y proporciona hierro en pacientes en diálisis" . Revista de la Sociedad Americana de Nefrología . 26 (2): 493–503. doi : 10.1681 / ASN.2014020212 . PMC 4310662 . PMID 25060056 .
- ^ Xiang Hao, Yongge Wei, Shiwei Zhang (2001): "Síntesis, estructura cristalina y propiedad magnética de un complejo de citrato de hierro binuclear (III)". Transition Metal Chemistry , volumen 26, número 4, páginas 384–387. doi : 10.1023 / A: 1011055306645
- ^ Silva, Andre MN; Kong, Xiaole; Parkin, Mark C .; Cammack, Richard; Hider, Robert C. (2009). "Especiación de citrato de hierro (III) en solución acuosa". Dalton Transactions (40): 8616–25. doi : 10.1039 / B910970F . PMID 19809738 .
- ^ Wu Feng y Deng Nansheng (2000): "Fotoquímica de especies de hierro hidrolítico (III) y degradación fotoinducida de compuestos orgánicos: un minireview". Chemosphere , volumen 41, número 8, páginas 1137-1147. doi : 10.1016 / S0045-6535 (00) 00024-2
- ^ Rellán-Álvarez, Rubén; Giner-Martínez-Sierra, Justo; Orduna, Jesús; Orera, Irene; Rodríguez-Castrillón, José Ángel; García-Alonso, José Ignacio; Abadía, Javier; Álvarez-Fernández, Ana (2010). "Identificación de un complejo de tri-hierro (III), tri-citrato en la savia del xilema de tomate con deficiencia de hierro reabastecido con hierro: nuevos conocimientos sobre el transporte de larga distancia de hierro de la planta" . Fisiología vegetal y celular . 51 (1): 91-102. doi : 10.1093 / pcp / pcp170 . PMID 19942594 .