Sulfuro de litio es el compuesto inorgánico con la fórmula Li 2 S . Cristaliza en el motivo antifluorito, descrito como la sal (Li + ) 2 S 2− . Forma un polvo delicuescente sólido de color blanco amarillento . En el aire, se hidroliza fácilmente para liberar sulfuro de hidrógeno (olor a huevo podrido). [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Hidrosulfuro de litio | |
Nombre IUPAC preferido Sulfuro de litio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.032.013 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Li 2 S | |
Masa molar | 45,95 g / mol |
Apariencia | Blanco sólido |
Densidad | 1,67 g / cm 3 |
Punto de fusion | 938 ° C (1720 ° F; 1211 K) |
Punto de ebullición | 1.372 ° C (2.502 ° F; 1.645 K) |
muy soluble, se hidroliza a LiOH y H 2 S | |
Solubilidad | muy soluble en etanol |
Estructura | |
Antifluorito (cúbico), cF12 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
Tetraédrico (Li + ); cúbico (S 2− ) | |
Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 63 J / mol K |
-9.401 kJ / go -447 kJ / mol | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 240 mg / kg (oral, rata) [1] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Óxido de litio |
Otros cationes | Sulfuro de sodio Sulfuro de potasio |
Compuestos relacionados | Hidrosulfuro de litio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El sulfuro de litio se prepara tratando el litio con azufre. Esta reacción se realiza convenientemente en amoniaco anhidro . [3]
- 2 Li + S → Li 2 S
El aducto de sulfuro de litio de trietilborano soluble en THF se puede generar usando superhidruro . [4]
Reacciones y aplicaciones
Se ha considerado el uso de sulfuro de litio en baterías de litio-azufre . [5]
Referencias
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
- ^ Greenwood, NN; Y Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2ª ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ Rankin, DWH (1974). "Digermanyl Sulfide". Inorg. Synth. 15 : 182–84. doi : 10.1002 / 9780470132463.ch40 . ISBN 978-0-470-13246-3.
- ^ Gladysz, JA; Wong, VK; Jick, BG (1979). "Nueva Metodología para la Introducción de Azufre en Moléculas Orgánicas. Síntesis de Dulfuro de Dilitio Anhidro, Disulfuro de Dilitio y Tiolatos de Litio por Trietilborohidruro de Litio Reducción de Azufre y Disulfuros Elementales". Tetraedro . 35 : 2329-2335. doi : 10.1016 / S0040-4020 (01) 93746-9 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ "La batería reclama mayor capacidad que la de iones de litio" . Electrónica semanal . Consultado el 16 de septiembre de 2005 .
enlaces externos
- Sulfuro de litio