El sulfato de mercurio (II) , comúnmente llamado sulfato de mercurio, es el compuesto químico Hg S O 4 . Es un sólido inodoro que forma gránulos blancos o polvo cristalino. En agua, se separa en un sulfato insoluble de color amarillo y ácido sulfúrico. [3]
Nombres | |
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Otros nombres Sulfato de mercurio, Sulfato de mercurio, Bisulfato de mercurio [1] | |
Identificadores | |
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Tarjeta de información ECHA | 100.029.083 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
Propiedades | |
HgSO 4 | |
Masa molar | 296,653 g / mol |
Apariencia | cristales monoclínicos blancos |
Olor | inodoro |
Densidad | 6,47 g / cm 3 , sólido |
450 ° C (dec.) [2] | |
Se descompone en agua a subsulfato de mercurio amarillo y ácido sulfúrico | |
Solubilidad | soluble en H 2 SO 4 caliente , solución de NaCl insoluble en alcohol , acetona , amoniaco |
−78,1 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
rómbico | |
Termoquímica | |
−707,5 kJ mol −1 [3] | |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Historia
En 1932, la empresa química japonesa Chisso Corporation comenzó a utilizar sulfato de mercurio como catalizador para la producción de acetaldehído a partir de acetileno y agua . Aunque se desconocía en ese momento, el metilmercurio se forma como producto secundario de esta reacción. Se cree que la exposición y el consumo de los productos de desecho de mercurio, incluido el metilmercurio, que fueron vertidos en la bahía de Minamata por Chisso son la causa de la enfermedad de Minamata en Minamata , Japón . [4]
Producción
El sulfato de mercurio, HgSO 4 , se puede producir calentando H 2 SO 4 concentrado con mercurio elemental: [5]
- Hg + 2 H 2 SO 4 → HgSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O
O disolviendo óxido de mercurio amarillo sólido en ácido sulfúrico concentrado y agua. [6]
Usos
Reactivo de Denigés
Una solución ácida de sulfato de mercurio se conoce como reactivo de Denigés . Se usó comúnmente a lo largo del siglo XX como reactivo de análisis cualitativo. Si se agrega el reactivo de Denigés a una solución que contiene compuestos que tienen alcoholes terciarios, se formará un precipitado amarillo o rojo. [7]
Producción de acetaldehído
Como se mencionó anteriormente, Hg S O 4 se utilizó como catalizador para la producción de acetaldehído a partir de acetileno y agua . [8]
Oximercuración-desmercuración de alquenos
Los compuestos de mercurio, como el sulfato de mercurio y el acetato de mercurio (II), se utilizan comúnmente como catalizadores en la oximercuración-desmercuración , un tipo de reacción de adición electrofílica. La hidratación de un alqueno da como resultado un alcohol que sigue la regioselectividad que predice la regla de Markovnikov [ cita requerida ] .
Hidratación de alquinos
El esquema de reacción se proporciona a continuación. La conversión de 2,5-dimetilexin-2,5-diol en 2,2,5,5-tetrametilte-trahidrofurano usando sulfato de mercurio acuoso sin la adición de ácido. [9]
Problemas de salud
La inhalación de HgSO 4 puede resultar en una intoxicación aguda: provocando opresión en el pecho, dificultad para respirar, tos y dolor. La exposición de HgSO 4 a los ojos puede causar ulceración de la conjuntiva y la córnea. Si el sulfato de mercurio se expone a la piel, puede causar dermatitis por sensibilización. Por último, la ingestión de sulfato de mercurio provocará necrosis, dolor, vómitos y purga severa. La ingestión puede provocar la muerte en unas pocas horas debido al colapso vascular periférico. [1]
Se utilizó a finales del siglo XIX para inducir el vómito por motivos médicos. [1]
Referencias
- ^ a b "Chemicalbook" . Consultado el 2 de mayo de 2011 .
- ^ Wu, Shengji; Uddin, Md. Azhar; Nagano, Saori; Ozaki, Masaki; Sasaoka, Eiji (2011). "Estudio fundamental sobre las características de descomposición de compuestos de mercurio sobre polvo sólido por espectrometría de masas de desorción de descomposición programada por temperatura". Energía y combustibles . 25 (1): 144-153. doi : 10.1021 / ef1009499 .
- ^ a b Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. págs. 5–19. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Enfermedad de Minamata . Universidad de Boston. Consultado el 10 de noviembre de 2016.
- ^ Mercurio en su medio ambiente | EPA de EE . UU . Epa.gov (4 de octubre de 2016). Consultado el 4 de noviembre de 2016.
- ^ Robey, RF; Robertson, Carolina del Norte (mayo de 1947). "Prueba de alcoholes de terc-butilo e isopropilo con reactivo de Deniges". Química analítica . 19 (5): 310–311. doi : 10.1021 / ac60005a007 .
- ^ Marks, EM; Lipkin, D. (1939). "Reacción de Éteres Alifáticos con Reactivo de Denigés". J. Org. Chem . 3 (6): 598–602. doi : 10.1021 / jo01223a008 .
- ^ Vogt, R; Nieuwland, J (septiembre de 1921). "El papel de las sales de mercurio en la transformación catalítica de acetileno en acetaldehído, y un nuevo proceso comercial para la fabricación de paraaldehído" . Mermelada. Chem. Soc . 43 (9): 2071–81. doi : 10.1021 / ja01442a010 .
- ^ Wasacz, JP; Badding, VG (1982). "Una hidratación de un alquino que ilustra la destilación al vacío y al vapor". Revista de educación química . 59 (8): 694. doi : 10.1021 / ed059p694 .
enlaces externos
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de mercurio y compuestos
- Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos