Molécula

Una molécula es un grupo eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por enlaces químicos . [4] [5] [6] [7] [8] Las moléculas se distinguen de los iones por su falta de carga eléctrica .

En física cuántica , química orgánica y bioquímica , la distinción de los iones se elimina y la molécula se usa a menudo cuando se hace referencia a iones poliatómicos .

En la teoría cinética de los gases , el término molécula se usa a menudo para cualquier partícula gaseosa independientemente de su composición. Esto relaja el requisito de que una molécula contenga dos o más átomos, ya que los gases nobles son átomos individuales. [9]

Una molécula puede ser homonuclear , es decir, consta de átomos de un elemento químico , por ejemplo, dos átomos en la molécula de oxígeno (O 2 ); o puede ser heteronuclear , un compuesto químico compuesto por más de un elemento, por ejemplo, agua (dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno; H 2 O).

Los átomos y complejos conectados por interacciones no covalentes , como los enlaces de hidrógeno o los enlaces iónicos , normalmente no se consideran moléculas individuales. [10]

Las moléculas como componentes de la materia son comunes. También constituyen la mayor parte de los océanos y la atmósfera. La mayoría de las sustancias orgánicas son moléculas. Las sustancias de la vida son moléculas, por ejemplo, proteínas, los aminoácidos que las componen, los ácidos nucleicos (ADN y ARN), azúcares, carbohidratos, grasas y vitaminas. Los minerales nutrientes son generalmente compuestos iónicos, por lo que no son moléculas, por ejemplo, sulfato de hierro.

Imagen de microscopía de fuerza atómica (AFM) de una molécula de PTCDA , en la que son visibles los cinco anillos de seis carbonos. [1]
Una imagen de microscopía de túnel de barrido de moléculas de pentaceno , que consisten en cadenas lineales de cinco anillos de carbono. [2]
Imagen AFM de 1,5,9-trioxo-13-azatriangulene y su estructura química. [3]
Un enlace covalente que forma H 2 (derecha) donde dos átomos de hidrógeno comparten los dos electrones
El sodio y el flúor experimentan una reacción redox para formar fluoruro de sodio . El sodio pierde su electrón externo para darle una configuración electrónica estable , y este electrón ingresa al átomo de flúor exotérmicamente .
Representaciones 3D (izquierda y centro) y 2D (derecha) de la molécula terpenoide atisana
Estructura e imagen STM de una molécula de dendrímero "cianoestrella" . [23]
El hidrógeno se puede eliminar de las moléculas individuales de H 2 TPP aplicando un exceso de voltaje a la punta de un microscopio de efecto túnel (STM, a); esta eliminación altera las curvas de corriente-voltaje (IV) de las moléculas de TPP, medidas usando la misma punta STM, de tipo diodo (curva roja en b) a tipo resistor (curva verde). La imagen (c) muestra una fila de moléculas de TPP, H 2 TPP y TPP. Mientras se escaneaba la imagen (d), se aplicó un exceso de voltaje a H 2 TPP en el punto negro, que eliminó instantáneamente el hidrógeno, como se muestra en la parte inferior de (d) y en la imagen de nuevo escaneo (e). Estas manipulaciones se pueden utilizar en electrónica de una sola molécula . [24]