El cloruro de molibdeno (V) es el compuesto inorgánico de fórmula [MoCl 5 ] 2 . Este sólido volátil oscuro se utiliza en investigación para preparar otros compuestos de molibdeno. Es sensible a la humedad y soluble en solventes clorados. Generalmente llamado pentacloruro de molibdeno, de hecho es un dímero con la fórmula Mo 2 Cl 10 . [1]
Nombres | |
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Nombres IUPAC Cloruro de molibdeno (V) Pentacloruro de molibdeno | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.510 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Cl 10 Mo 2 | |
Masa molar | 273,21 g / mol (MoCl 5 ) |
Apariencia | paramagnético higroscópico sólido verde oscuro |
Densidad | 2,928 g / cm 3 |
Punto de fusion | 194 ° C (381 ° F; 467 K) |
Punto de ebullición | 268 ° C (514 ° F; 541 K) |
hidroliza | |
Solubilidad | soluble en éter seco , alcohol seco , disolventes orgánicos |
Estructura | |
monoclínico | |
bioctaedro de borde compartido | |
Peligros | |
Principales peligros | oxidante, se hidroliza para liberar HCl |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de molibdeno (V) Bromuro de molibdeno (IV) Yoduro de molibdeno (III) |
Otros cationes | Cloruro de cromo (IV) Cloruro de tungsteno (V) |
Cloruros de molibdeno relacionados | Cloruro de molibdeno (II) Cloruro de molibdeno (III) Cloruro de molibdeno (IV) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
Cada molibdeno tiene simetría octaédrica local y dos puentes de cloruros entre los centros de molibdeno. [2] También se encuentra una estructura similar para los pentacloruros de W, Nb y Ta. [3] En la fase gaseosa y parcialmente en solución, los dímeros se disocian parcialmente para dar un pentahaluro monomérico. [4] El monómero es paramagnético, con un electrón desapareado por centro de Mo, lo que refleja el hecho de que el estado de oxidación formal es +5, dejando un electrón de valencia en el centro del metal.
Preparación y propiedades
El MoCl 5 se prepara mediante cloración de Mo metal pero también cloración de MoO 3 . El hexacloruro inestable MoCl 6 no se produce de esta forma. [5]
El MoCl 5 se reduce con acetonitrilo para producir un complejo de acetonitrilo naranja , MoCl 4 (MeCN) 2 . Este complejo, a su vez, reacciona con THF para dar MoCl 4 (THF) 2 , un precursor de otros complejos que contienen molibdeno. [6]
El bromuro de molibdeno (IV) se prepara mediante el tratamiento del cloruro de molibdeno (V) con bromuro de hidrógeno :
- 2 MoCl 5 + 10 HBr → 2 MoBr 4 + 10 HCl + Br 2
La reacción procede a través del bromuro de molibdeno (V) inestable, que libera bromo a temperatura ambiente. [7]
MoCl 5 es una buena ácido de Lewis hacia ligandos no oxidables. Forma un aducto con cloruro para formar [MoCl 6 ] - . En síntesis orgánica , el compuesto encuentra un uso ocasional en cloraciones , desoxigenación y reacciones de acoplamiento oxidativo. [8]
Hexacloruro de molibdeno
Se conoce el cloruro de molibdeno (VI) , pero no se puede preparar mediante la adición de cloro a MoCl 5 . [9]
Consideraciones de seguridad
MoCl 5 es un oxidante agresivo y se hidroliza fácilmente para liberar HCl.
Referencias
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. (2001). Química inorgánica . San Diego, CA: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Beck, J .; Wolf, F. (1997). "Tres nuevas formas polimórficas de pentacloruro de molibdeno". Acta Crystallogr . B53 (6): 895–903. doi : 10.1107 / S0108768197008331 .
- ^ Wells, AE (1984). Química inorgánica estructural (5ª ed.). Oxford: Clarendon Press.
- ^ Brunvoll, J .; Ischenko, AA; Spiridonov, vicepresidente; Strand, TG (1984). "Composición y estructura molecular del pentacloruro de molibdeno gaseoso por difracción de electrones" . Acta Chem. Scand . A38 : 115-120. doi : 10.3891 / acta.chem.scand.38a-0115 .
- ^ Tamadon, Farhad; Seppelt, Konrad (2013). "Los esquivos haluros VCl 5 , MoCl 6 y ReCl 6 ". Angew. Chem. En t. Ed. 52 (2): 767–769. doi : 10.1002 / anie.201207552 . PMID 23172658 .
- ^ Dilworth, Jonathan R .; Richards, Raymond L. (1990). "La síntesis de complejos de dinitrógeno de molibdeno y tungsteno". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 28 . págs. 33–43. doi : 10.1002 / 9780470132593.ch7 . ISBN 9780470132593.
- ^ Calderazzo, Fausto; Maichle-Mössmer, Cäcilie; Pampaloni, Guido; Strähle, Joachim (1993). "Síntesis a baja temperatura de bromuros de vanadio (III) y molibdeno (IV) por intercambio de haluros". J. Chem. Soc., Dalton Trans. (5): 655–658. doi : 10.1039 / DT9930000655 .
- ^ Kauffmann, T .; Torii, S .; Inokuchi, T. (2004). "Cloruro de molibdeno (V)". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . Nueva York, NY: J. Wiley & Sons. doi : 10.1002 / 047084289X . hdl : 10261/236866 . ISBN 9780471936237.
- ^ Tamadon, Farhad; Seppelt, K. (2012). "Los esquivos haluros VCl 5 , MoCl 6 y ReCl 6 ". Angewandte Chemie International Edition . 52 (2): 767–769. doi : 10.1002 / anie.201207552 . PMID 23172658 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )