El trióxido de molibdeno es un compuesto químico con la fórmula MoO 3 . Este compuesto se produce a la mayor escala de cualquier compuesto de molibdeno . Es un intermedio en la producción de molibdeno metálico. También es un importante catalizador industrial . [7] El trióxido de molibdeno se presenta como el mineral raro molibdita .
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Nombres | |||
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Nombre IUPAC Trióxido de molibdeno | |||
Otros nombres | |||
Identificadores | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.013.823 ![]() | ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
Propiedades | |||
Mo O 3 | |||
Masa molar | 143,95 g · mol −1 | ||
Apariencia | sólido amarillo o azul claro | ||
Olor | inodoro | ||
Densidad | 4,70 g / cm 3 [1] | ||
Punto de fusion | 802 ° C (1.476 ° F; 1.075 K) [1] | ||
Punto de ebullición | 1.155 ° C (2.111 ° F; 1.428 K) (sublima) [1] | ||
1.066 g / L (18 ° C) 4.90 g / L (28 ° C) 20.55 g / L (70 ° C) | |||
Brecha de banda | > 3 eV ( directo ) [2] | ||
+ 3,0 · 10 −6 cm 3 / mol [3] | |||
Estructura [4] | |||
Ortorrómbico , OP16 | |||
Pnma, No. 62 | |||
a = 1,402 nm, b = 0,37028 nm, c = 0,39663 nm | |||
Unidades de fórmula ( Z ) | 4 | ||
ver texto | |||
Termoquímica [5] | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 75,0 J K −1 mol −1 | ||
Entropía molar estándar ( S | 77,7 J K −1 mol −1 | ||
−745,1 kJ / mol | |||
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -668,0 kJ / mol | ||
Peligros | |||
Ficha de datos de seguridad | Ver: página de datos | ||
Clasificación de la UE (DSD) (desactualizada) | Carc. Gato. 3 Nocivo ( Xn ) Irritante ( Xi ) | ||
Frases R (desactualizadas) | R36 / 37 , R40 | ||
Frases S (desactualizadas) | (S2) , S22 , S36 / 37 | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | ![]() 3 0 BUEY | ||
punto de inflamabilidad | No es inflamable | ||
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dosis media ) | 125 mg.kg (rata, oral) [ cita requerida ] 2689 mg / kg (rata, oral) [6] | ||
LD Lo ( más bajo publicado ) | 120 mg Mo / kg (rata, oral) 120 mg Mo / kg (conejillo de indias, oral) [6] | ||
LC 50 ( concentración media ) | > 5840 mg / m 3 (rata, 4 h) [6] | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros cationes | Trióxido de cromo Trióxido de tungsteno | ||
Óxidos de molibdeno relacionados | Dióxido de molibdeno " azul de molibdeno " | ||
Compuestos relacionados | Ácido molibdico Molibdato de sodio | ||
Página de datos complementarios | |||
Estructura y propiedades | Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. | ||
Datos termodinámicos | Comportamiento de fase sólido-líquido-gas | ||
Datos espectrales | UV , IR , RMN , MS | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
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Referencias de Infobox | |||
Estructura
![](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/a/a0/MoO3_chains.png/200px-MoO3_chains.png)
En la fase gaseosa, tres átomos de oxígeno están doblemente unidos al átomo de molibdeno central. En estado sólido, el MoO 3 anhidro se compone de capas de octaedros de MoO 6 distorsionados en un cristal ortorrómbico. Los octaedros comparten bordes y forman cadenas que están reticuladas por átomos de oxígeno para formar capas. Los octaedros tienen un enlace corto de molibdeno-oxígeno con un oxígeno que no forma puentes. [8] [9] También se conoce una forma metaestable (β) de MoO 3 con una estructura similar a WO 3 . [10] [2]
Preparación y reacciones principales
El MoO 3 se produce industrialmente tostando disulfuro de molibdeno , el principal mineral del molibdeno: [7]
- 2 MoS 2 + 7 O 2 → 2 MoO 3 + 4 SO 2
La síntesis de laboratorio del dihidrato implica la acidificación de soluciones acuosas de molibdato de sodio con ácido perclórico : [11]
- Na 2 MoO 4 + H 2 O + 2 HClO 4 → MoO 3 (H 2 O) 2 + 2 NaClO 4
El dihidrato pierde agua fácilmente para dar el monohidrato. Ambos son de color amarillo brillante.
El trióxido de molibdeno se disuelve ligeramente en agua para dar " ácido molibdico ". En la base, se disuelve para producir el anión molibdato.
Usos
El trióxido de molibdeno se usa para fabricar molibdeno metálico, que sirve como aditivo para acero y aleaciones resistentes a la corrosión. La conversión relevante implica el tratamiento de MoO 3 con hidrógeno a temperaturas elevadas:
- MoO 3 + 3 H 2 → Mo + 3 H 2 O
También es un componente del cocatalizador utilizado en la producción industrial de acrilonitrilo por oxidación de propeno y amoníaco .
Debido a su estructura en capas y la facilidad del acoplamiento Mo (VI) / Mo (V), MoO 3 es de interés en dispositivos y pantallas electroquímicos. [12] También se ha sugerido el trióxido de molibdeno como un posible agente antimicrobiano, por ejemplo, en polímeros. En contacto con el agua, forma iones H + que pueden matar las bacterias de forma eficaz. [13]
Referencias
- ↑ a b c Haynes, pág. 4,77
- ^ a b Balendhran, Sivacarendran; Walia, Sumeet; Nili, Hussein; Ou, Jian Zhen; Zhuiykov, Serge; Kaner, Richard B .; Sriram, Sharath; Bhaskaran, Madhu; Kalantar-zadeh, Kourosh (26 de agosto de 2013). "Trióxido de molibdeno bidimensional y dichalcogenuros". Materiales funcionales avanzados . 23 (32): 3952–3970. doi : 10.1002 / adfm.201300125 .
- ^ Haynes, pág. 4.134
- ^ Åsbrink, S .; Kihlborg, L. y Malinowski, M. (1988). "Estudios de difracción de rayos X de monocristal de alta presión de MoO 3. I. Parámetros de celosía hasta 7,4 GPa" . J. Appl. Cryst . 21 (6): 960–962. doi : 10.1107 / S0021889888008271 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Haynes, pág. 5.15
- ^ a b c "Molibdeno (compuestos solubles, como Mo)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b Roger F. Sebenik y col. (2005). "Molibdeno y compuestos de molibdeno". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a16_655 . ISBN 978-3527306732.Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ a b "Datos minerales de molibdita" . Webmineral .
- ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ McCarron, EM (1986). "β-MoO 3 : un análogo metaestable de WO 3 ". J. Chem. Soc., Chem. Comun. (4): 336–338. doi : 10.1039 / C39860000336 .
- ^ Heynes, JBB; Cruywagen, JJ (1986). Dihidrato de óxido de molibdeno amarillo (VI) . Síntesis inorgánica. 24 . págs. 191–2. doi : 10.1002 / 9780470132555.ch56 . ISBN 9780470132555.
- ^ Ferreira, FF; Souza Cruz, TG; Fantini, MCA; Tabacniks, MH; de Castro, SC; Morais, J .; de Siervo, A .; Landers, R .; Gorenstein, A. (2000). "Inserción de litio y electrocromismo en películas de óxido de molibdeno policristalino". Iónicos de estado sólido . 136–137 (1–2): 357–363. doi : 10.1016 / S0167-2738 (00) 00483-5 .
- ^ Zollfrank, Cordt; Gutbrod, Kai; Wechsler, Peter; Guggenbichler, Josef Peter (2012). "La actividad antimicrobiana del ácido de metal de transición MoO 3 previene el crecimiento microbiano en las superficies del material". Ciencia de los Materiales e Ingeniería: C . 32 (1): 47–54. doi : 10.1016 / j.msec.2011.09.010 . PMID 23177771 .
Fuentes citadas
- Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Prensa CRC . ISBN 978-1439855119.
enlaces externos
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- Programa Nacional de Toxicología del Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU.
- Asociación Internacional de Molibdeno
- Laboratorio Nacional Los Alamos - Molibdeno