Acetato de níquel (II)

Acetato de níquel (II)
Nombres


Nombre IUPAC sistemático Diacetato de níquel (2+)
Identificadores
Número CAS	373-02-4^Y 6018-89-9 (tetrahidrato)^Y
Modelo 3D ( JSmol )	forma iónica: imagen interactiva forma de coordinación (anhidra): imagen interactiva forma de coordinación (tetrahidrato): imagen interactiva
Tarjeta de información ECHA	100.006.147
Número CE	239-086-1
PubChem CID	9756
UNII	99QP4ELX96^Y 6SOA8L0560 (tetrahidrato)^Y
Tablero CompTox ( EPA )	DTXSID7020926
InChI InChI = 1S / 2C2H4O2.Ni / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2
Sonrisas forma iónica: [Ni + 2]. [O-] C (= O) C. [O-] C (= O) C forma de coordinación (anhidratado): O = C (C) O [Ni] OC (C) = O forma de coordinación (tetrahidrato): O = C (C) O [Ni-4] (OC (C) = O) ([O + H2]) ([O + H2]) ([O + H2]) [O + H2]
Propiedades
Fórmula química	C ₄H ₆Ni O ₄
Masa molar	176,781 g · mol ⁻¹
Apariencia	Verde Sólido
Olor	ácido acético ligero
Densidad	1.798 g / cm ³ (anhidro) 1.744 g / cm ³ (tetrahidrato)
Punto de fusion	se descompone cuando se calienta ^[1]^[2]
solubilidad en agua	Fácilmente soluble en agua fría, agua caliente.
Solubilidad	Soluble en metanol insoluble en éter dietílico , n-octanol
Susceptibilidad magnética (χ)	+ 4,690.0 · 10 ⁻⁶ cm ³ / mol
Estructura
Estructura cristalina	monoclínico
Grupo espacial	P 2 ₁ / c
Constante de celosía	a = 4.764, b = 11.771, c = 8.425 Å α = 90 °, β = 93,6 °, γ = 90 ° ^[3] tetrahidrato
Volumen de celosía ( V )	471,5
Unidades de fórmula ( Z )	2
Geometría de coordinación	octaédrico distorsionado
Riesgos
NFPA 704 (diamante de fuego)	2 0 0
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD ₅₀ ( dosis media )	350 mg / kg (rata, oral) 410 mg / kg (ratón, oral) ^[4]
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Y verificar ( ¿qué es ?)^Ynorte
Referencias de Infobox

Acetato de níquel (II) es el nombre de los compuestos de coordinación con la fórmula Ni (CH ₃ CO ₂ ) ₂ · x H ₂ O donde x puede ser 0, 2 y 4. El tetrahidrato verde Ni (CH ₃ CO ₂ ) ₂ · 4 H ₂ O es el más común. Se utiliza para galvanoplastia .

Síntesis y estructura

El compuesto se puede preparar tratando níquel o carbonato de níquel (II) con ácido acético:

NiCO ₃ + 2 CH ₃ CO ₂ H + 3 H ₂ O → Ni (CH ₃ CO ₂ ) ₂ · 4 H ₂ O + CO ₂

Se ha demostrado mediante cristalografía de rayos X que el tetrahidrato verde adopta una estructura octaédrica, estando coordinado el centro de níquel central por cuatro moléculas de agua y dos ligandos de acetato . ^[5] Puede deshidratarse al vacío , por reacción con anhídrido acético ^[6] o por calor. ^[7]

La seguridad

Las sales de níquel son cancerígenas e irritan la piel.

Referencias

^ MA Mohamed, SA Halawy, MM Ebrahim: "Descomposición no isotérmica de acetato de níquel tetrahidratado", en: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis , 1993 , 27 (2), S. 109-110. doi : 10.1016 / 0165-2370 (93) 80002-H .
^ GAM Hussein, AKH Nohman, KMA Attyia: "Caracterización del curso de descomposición del acetato de níquel tetrahidrato en el aire", en: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry , 1994 , 42 , S. 1155-1165; doi : 10.1007 / BF02546925 .
^ Downie, TC; Harrison, W .; Raper, ES; Hepworth, MA (15 de marzo de 1971). "Un estudio tridimensional de la estructura cristalina del acetato de níquel tetrahidratado" . Acta Crystallographica Sección B . 27 (3): 706–712. doi : 10.1107 / S0567740871002802 .
^ "Níquel metal y otros compuestos (como Ni)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
^ Van Niekerk, JN; Schoening, FRL (1953). "Las estructuras cristalinas de acetato de níquel, Ni (CH ₃ COO) ₂ · 4H ₂ O, y acetato de cobalto, Co (CH ₃ COO) ₂ · 4H ₂ O". Acta Crystallogr. 6 (7): 609–612. doi : 10.1107 / S0365110X5300171X .
^ Lascelles, Keith; Morgan, Lindsay G .; Nicholls, David; Beyersmann, Detmar (2005). "Compuestos de níquel". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a17_235.pub2 .
^ Tappmeyer, WP; Davidson, Arthur W. (1963). "Acetatos de cobalto y níquel en ácido acético anhidro". Inorg. Chem. 2 (4): 823–825. doi : 10.1021 / ic50008a039 .

[Mohamed-1] MA Mohamed, SA Halawy, MM Ebrahim: "Descomposición no isotérmica de acetato de níquel tetrahidratado", en: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis , 1993 , 27 (2), S. 109-110. doi : 10.1016 / 0165-2370 (93) 80002-H .

[Hussein-2] GAM Hussein, AKH Nohman, KMA Attyia: "Caracterización del curso de descomposición del acetato de níquel tetrahidrato en el aire", en: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry , 1994 , 42 , S. 1155-1165; doi : 10.1007 / BF02546925 .

[3] Downie, TC; Harrison, W .; Raper, ES; Hepworth, MA (15 de marzo de 1971). "Un estudio tridimensional de la estructura cristalina del acetato de níquel tetrahidratado" . Acta Crystallographica Sección B . 27 (3): 706–712. doi : 10.1107 / S0567740871002802 .

[4] "Níquel metal y otros compuestos (como Ni)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).

[5] Van Niekerk, JN; Schoening, FRL (1953). "Las estructuras cristalinas de acetato de níquel, Ni (CH ₃ COO) ₂ · 4H ₂ O, y acetato de cobalto, Co (CH ₃ COO) ₂ · 4H ₂ O". Acta Crystallogr. 6 (7): 609–612. doi : 10.1107 / S0365110X5300171X .

[6] Lascelles, Keith; Morgan, Lindsay G .; Nicholls, David; Beyersmann, Detmar (2005). "Compuestos de níquel". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a17_235.pub2 .

[7] Tappmeyer, WP; Davidson, Arthur W. (1963). "Acetatos de cobalto y níquel en ácido acético anhidro". Inorg. Chem. 2 (4): 823–825. doi : 10.1021 / ic50008a039 .

[1]