El fluoruro de nitrilo , NO 2 F, es un gas incoloro y un agente oxidante fuerte, que se usa como agente fluorante [1] y se ha propuesto como oxidante en propulsores de cohetes (aunque nunca volados).
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Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.030.007 ![]() | ||
Número CE |
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PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
N O 2 F | |||
Masa molar | 65,0039 g / mol | ||
Punto de fusion | −166 ° C (−267 ° F; 107 K) | ||
Punto de ebullición | −72 ° C (−98 ° F; 201 K) | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | cloruro de nitrilo , bromuro de nitrilo | ||
Otros cationes | fluoruro de nitrosilo , fluoruro de sulfurilo | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
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Referencias de Infobox | |||
Es una especie molecular, no iónica, acorde con su bajo punto de ebullición . La estructura presenta nitrógeno plano con una longitud de enlace NF corta de 135 pm . [2]
Preparación
Henri Moissan y Paul Lebeau registraron la preparación de fluoruro de nitrilo en 1905 mediante la fluoración de dióxido de nitrógeno . Esta reacción es muy exotérmica, lo que conduce a productos contaminados. El método más simple evita el gas flúor pero utiliza fluoruro de cobalto (III) : [3]
- NO 2 + CoF 3 → NO 2 F + CoF 2
El CoF 2 se puede regenerar a CoF 3 . Se han descrito otros métodos. [4]
Propiedades termodinámicas
Las propiedades termodinámicas de este gas se determinaron mediante espectroscopía IR y Raman [5] El calor estándar de formación de FNO 2 es -19 ± 2 kcal / mol.3
- El equilibrio de la descomposición unimolecular de FNO 2 se encuentra en el lado de los reactivos en al menos seis órdenes de magnitud a 500 kelvin y dos órdenes de magnitud a 1000 kelvin. [5]
- La descomposición térmica homogénea no se puede estudiar a temperaturas inferiores a 1200 kelvin. [5]
- El equilibrio se desplaza hacia los reactivos al aumentar la temperatura. [5]
- La energía de disociación de 46,0 kcal del enlace NF en el fluoruro de nitrilo es aproximadamente 18 kcal menos que la energía normal del enlace simple NF. Esto se puede atribuir a la "energía de reorganización" del radical NO 2 ; es decir, el radical NO 2 en FNO 2 es menos estable que la molécula de NO 2 libre . Hablando cualitativamente, el electrón impar "usado" en el enlace NF forma un enlace resonante de tres electrones en NO 2 libre , estabilizando así la molécula con una ganancia de 18 kcal. [5]
Reacciones
El fluoruro de nitrilo se puede utilizar para preparar nitrocompuestos orgánicos y ésteres de nitrato .
Ver también
Referencias
- ^ Índice de Merck, 13ª edición (2001), p.1193
- ^ FA Cotton y G.Wilkinson, Química inorgánica avanzada, 5.a edición (1988), Wiley, p. 333.
- ^ Davis, Ralph A .; Rausch, Douglas A. (1963). "Preparación de fluoruro de nitrilo". Química inorgánica . 2 (6): 1300-1301. doi : 10.1021 / ic50010a048 .
- ^ Faloon, Albert V .; Kenna, William B. (1951). "La preparación de fluoruro de nitrosilo y fluoruro de nitrilo1". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 73 (6): 2937-2938. doi : 10.1021 / ja01150a505 . hdl : 2027 / mdp.39015095101013 . ISSN 0002-7863 .
- ^ a b c d e Tschuikow-Roux, E. (1962). "Propiedades termodinámicas del fluoruro de nitrilo". Revista de Química Física . 66 (9): 1636-1639. doi : 10.1021 / j100815a017 .
enlaces externos
- Página del libro web para NO2F
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de fluoruro iónico y compuestos relacionados