En química, el ortosilicato es el anión SiO4−
4, o cualquiera de sus sales y ésteres . Es uno de los aniones de silicato . Ocasionalmente se le llama anión o grupo tetróxido de silicio . [1]
Las sales de ortosilicato , como el ortosilicato de sodio , son estables y se encuentran ampliamente en la naturaleza como minerales de silicato , siendo la característica definitoria de los nesosilicatos . [2] El olivino , un ortosilicato de magnesio o hierro (II), es el mineral más abundante en el manto superior .
El anión de ortosilicato es una base fuerte , la base conjugada del ácido ortosilícico extremadamente débil H
4SiO
4(p K a2 = 13,2 a 25 ° C). Este equilibrio es difícil de estudiar ya que el ácido tiende a descomponerse en un condensado de sílice hidratado . [3]
Estructura
El ion o grupo ortosilicato tiene forma tetraédrica , con un átomo de silicio rodeado por cuatro átomos de oxígeno.
En el anión, cada oxígeno lleva una unidad de carga negativa. [4] El enlace Si – O tiene 162 pm de largo. [5]
En compuestos orgánicos como el ortosilicato de tetrametilo , cada oxígeno es formalmente neutro y está conectado al resto de la molécula mediante un enlace covalente único .
Usos
El ortosilicato de bario dopado con europio (Ba 2 SiO 4 ) es un fósforo común utilizado en diodos emisores de luz verde (LED). El fósforo para LED azules se puede fabricar con ortosilicato de bario dopado con estroncio . [6] El ortosilicato de bario es una de las principales causas de intoxicación por cátodos en los tubos de vacío . [7]
Química Orgánica
Aunque es muy importante en química inorgánica y geoquímica, el ion ortosilicato rara vez se ve en química orgánica. Sin embargo, se utilizan dos compuestos de silicato en la síntesis orgánica : el ortosilicato de tetraetilo o TEOS se utiliza para unir polímeros y es especialmente importante en la fabricación de aerogeles. El ortosilicato de tetrametilo o TMOS se utiliza como alternativa a TEOS y también tiene otros usos como reactivo. Se prefiere TEOS sobre TMOS ya que TMOS se descompone para producir altas concentraciones de metanol tóxico . La inhalación de TMOS puede provocar una acumulación tóxica de sílice en los pulmones.
Referencias
- ^ CA Kumins y AE Gessler (1953), "Síntesis de ciclo corto de azul ultramar". Química industrial y de ingeniería , volumen 45, número 3, páginas 567–572. doi : 10.1021 / ie50519a031
- ^ Universidad de Western Oregon
- ↑ Jurkić, Lela Munjas; Cepanec, Ivica; Pavelić, Sandra Kraljević; Pavelić, Krešimir (2013). "Efectos biológicos y terapéuticos del ácido orto-silícico y algunos compuestos liberadores de ácido orto-silícico: Nuevas perspectivas para la terapia" . Nutrición y metabolismo . 10 (1): 2. doi : 10.1186 / 1743-7075-10-2 . ISSN 1743-7075 . PMC 3546016 .
- ^ Balaram Sahoo; Nayak Nimai Charan; Samantaray Asutosh; Pujapanda Prafulla Kumar. Química inorgánica . PHI Learning Pvt. Ltd. p. 306. ISBN 978-81-203-4308-5.
- ^ Horacio E. Bergna; William O. Roberts (19 de diciembre de 2005). Sílice coloidal: fundamentos y aplicaciones . Prensa CRC. pag. 10. ISBN 978-1-4200-2870-6.
- ^ Huayna Cerqueira Streit, Jennifer Kramer, Markus Suta, Claudia Wickleder, " Fotoluminiscencia roja, verde y azul de Ba₂SiO 4 : M (M = Eu 3+ , Eu 2+ , Sr 2+ ) nanofosforas" , Materiales (Basilea) , vol. 6, edición. 8, págs. 3079-3093, 24 de julio de 2013 doi : 10.3390 / ma6083079 .
- ^ Jones, Morgan (ingeniero electrónico) (2011). Amplificadores de válvula (4ª ed.). Oxford: Newnes. pag. 301. ISBN 978-0-08-096640-3. OCLC 760157359 .